為什麼電子層數相同，隨著核電荷數的增加，半徑變小

電子層數和核電荷數。

對原子半徑的影響是一對矛盾。 一般規律是：當電子層數不同時，層數對半徑的影響起決定性作用，層數越多，半徑越大（也有例外，可以看一下教科書上的資料，比較一下氯和鋰的半徑）; 當層數相同時，核裝藥數量對半徑的影響起決定性作用，核裝藥數越大，半徑越小。

可以這樣理解：電子層數是根據電子離原子核的距離和能級來劃分的，層數越多，當然，最外層的電子離原子核越遠，半徑越大; 當層數相同時，與原子核的距離大致相同，核電荷數越大，電子越多，正負電荷越多，相互吸引增加，使半徑減小。 在同乙個迴圈中，從左到右，半徑越來越小，最外層是滿的，當它進入下一層時，半徑發生飛躍，以此類推。

電子層數和核電荷的原子半徑是一對矛盾。 一般規則是：在起決定性作用時，電子層，層的半徑，層數越多，半徑越大（有例外，可以在教科書上看到資料，比較氯鋰的半徑）; 層數相同，核電荷半徑的數量起著決定性的作用，核電荷越大，半徑越小。

可以理解：它是根據電子層與原子核的距離和能量來劃分的，原子層，當然還有電子的外殼，最外層電子的更大半徑; 在離原子核很遠的地方，核電荷的數量幾乎更大，電子的數量也更活躍，相互幫浦浦作用上方的負電荷增加，因此半徑減小。 在同乙個迴圈中，從左到右，半徑越來越小，進入下一層的最外層，內襯，半徑一遍又一遍地跳躍。

電子層數相同，質子數越高，對電子的引力越大，半徑越小。

這個表示式包含兩個句子，“電子數相同”和“原子核中的核電荷和質子數相同”，它們一起表明原子的電子構型是相同的。

“相同數量的電子殼層”是指原子中的電子殼層數量相同，即它們的電子能態相似。 這也意味著這些原子屬於同一時期。

原子核中的核電荷數和質子數相同“意味著這些原子的質子數和中子數相同，這意味著它們的原子序數也相同，即它們是相同的元素。

綜上所述，這句話的意思是，具有相同電子構型的原子是相同的元素，它們也具有相同數量的質子和中子。 這也意味著脊在元素週期表中的位置與它們相同。

總結。 你好，親愛的。 我可以為您提供以下參考資料; 根據原子結構理論，最外層中電子數相同的原子具有不同數量的電子層，表明它們具有不同的核電荷數。

核電荷數量的增加使原子半徑變小，因為原子核對電子更具吸引力，電子雲被拉得更近。 因此，當最外層具有相同數量的電子和不同的電子層時，電子雲被拉得更近，原子半徑變小。 另一方面，電子雲的大小與電子的能量有關，電子的能量越高，離其軌跡的原子核越遠，電子雲越大。

因此，當最外層的電子數相同，電子層數不同時，電子雲的大小也會不同，較大的電子雲將具有更大的原子半徑。 綜上所述，當最外層具有相同數量的電子和不同的電子層時，原子半徑的大小與電子雲的大小和核電荷的數量有關。

你好，親愛的。 我可以為您提供以下參考資料; 根據原子結構理論，最外層中電子數相同的原子具有不同的電子層，表明它們具有不同的核電荷數。 核電荷數量的增加使原子半徑變小，因為原子核對電子更具吸引力，電子雲被拉得更近。

因此，當最外層具有相同數量的電子和不同的電子層時，電子雲被拉得更近，原子半徑變小。 另一方面，電子雲的大小與電子的能量有關，電子的能量越高，離原子核越遠，電子雲越大。 因此，當最外層的電子數相同，電子層數不同時，電子雲的大小也會不同，較大的電子雲將具有更大的原子半徑。

綜上所述，當最外層的電子數與電子層數相同時，原子半徑的大小與電子雲的大小和核電荷的數量有關，電子雲越大，原子半徑就越大，反之亦然。

這是不對的。 當最外層具有相同數量的電子和不同的電子層時粒子半徑越大。

你好，親愛的。 根據原子結構理論，最外層的電子數越大，粒子半徑越大。 這是因為隨著電子殼層數量的增加，原子核的電荷數也會增加，從而吸引更多的電子進入原子的內殼層。

這削弱了最外層電子和原纖維燃燒器核之間的吸引力，導致最外層銀電子的軌道半徑增加。

電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小。

因為原生託足有乙個帶正電的質子隱窩和帶負電的電子，它們相互吸引，質子很多，吸引力越強，半徑越小。

鎂離子小於氧原子的半徑。

當電子層數相同時，質子越多，半徑越小。

鎂離子與氧原子的電子殼層相同，但鎂離子有12個質子，氧有8個質子，因此鎂離子的數量小於氧原子的半徑。

1.在同一時期，質子數越大（越靠右），原子核電子的引力越大，導致原子半徑越小。

2.在同乙個家族中，電子層越多（越低），似乎人們穿的衣服越多，自然會增加原子半徑。

3.一般來說，左下角的原子半徑很大，右上角的原子半徑很小。

4.左上角的原子和右下角的原子有時很難直接比較。 當你使用它時，你只能在桌子上查詢它，或者你已經在腦海中有了它。 “電子層數越大，原子半徑越大”在這裡“下降”。

例如，在乙個房子裡，層數越多，電子越高，電子之間有排斥力，每個電子層都會有乙個平衡，所以有乙個距離，半徑越大，半徑越大。

因為原子是由帶正電的質子和帶負電的電子組成的，它們相互吸引，質子很多，吸引力越強，半徑越小。

鎂離子小於氧原子的半徑。

當電子層數相同時，質子越多，半徑越小。

鎂離子具有與氧原子相同的電子殼層，但鎂離子有 12 個質子，氧有 8 個質子，因此鎂離子小於氧原子的半徑。

（1）質子數=11，原子核外的電子數=10，質子數原子核外的電子數，是陽離子的

b中最外層的電子數為7，大於4，為非金屬元素，在化學反應中容易獲得1個電子，形成陰離子

x = 2 + 8 + 7 = 17 英吋 b同一元素的粒子具有相同的質子數，b和c的原子核中的質子數相同，它們屬於同一元素

比較原子或離子半徑大小的一般方法是：電子層越多，半徑越大; 如果電子層數相同，則核電荷數越大，半徑越小; 如果電子數和核電荷數相同，則最外層的電子數越大，半徑越大。 那麼 c 的半徑大於 b 的半徑

2）Na和Mg的電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，鈉原子的半徑大於鎂原子的半徑;電子層越多，半徑越大，鉀原子的半徑最大; 那麼三個原子半徑從大到小的順序是鉀、鈉、鎂; 對於金屬元素，原子半徑越大，最外層的電子數越少，金屬性越強，相應氫氧化物的鹼度越強，那麼Naoh、Mg（OH）2和KOH中最基本的就是KOH

對於金屬元素來說，原子半徑越大，最外層的電子數越少，金屬性越強，對應氫氧化物的鹼度越強，對應陽離子的氧化越弱，三個原子半徑從大到小的順序是鉀、鈉、鎂，那麼氧化性最大的是Na+， 鎂2+， K+ 是鎂2+

所以答案是：（1）乙個; ②b；b 和 c; ④cba；（2）①koh；②mg2+．

如何確定粒子半徑的大小：

電子層數越大，半徑越大。

電子層數是一樣的，看核能核核的數量，也就是原子序數，原子序數的半徑小，如果電子層數和核核數也完全一樣，那麼看最外層的電子書，最外層的電子半徑大。

記住這三點，你就能參加清華大學考試了。

原子半徑：先比較層數，層數越多的半徑越大; 如果層數相同，則比較原子序數，原子序數越大，半徑越小（原子序數越大，電子越多，庫侖力越大，半徑越小）。

在比較同一主族時，不同主族元素的原子層和電子層數不一定越大，半徑不一定越大，不同主族的原子和電子數不一定越大;

說起來似乎很抽象，所以給你上面的圖片：（圓的大小代表原子的大小）<>

Li 的原子半徑比 Cl 大，儘管 Cl 比 Li 多一層。

核電荷的數量越大，原子核外的電子對原子核的吸引力越強，原子核外的電子離原子核越近，粒子半徑越小。