為什麼同一時期原子最外層的電子數越大，原子半徑越小？

在同一時期，隨著核電荷數量的增加，最外層的電子數增加，電子數增加，有增加原子半徑的趨勢，但電子層數保持不變，原子核原帶的正電荷也增加， 原子核外電子的引力增加，並且有減小原子半徑的趨勢。

如果電子層數不同，則不是這個結論 希望你，o（o謝謝。

同週期原子半徑從左到右逐漸減小：

1.原子的半徑主要由電子雲的體積決定，原子核的體積在整個原子中所佔的比例幾乎可以忽略不計。 並不是說電子越多的原子的半徑就一定大，因為當核電荷增加到大於八個時，原子核半徑的減小越來越強，這已經超過了電子殼半徑的增加。

2.同一時期元素的電子排列有一定的規律，例如只有一層（或兩層或三層......電子和原子序數從左到右遞增。 隨著原子序數的增加，電子雲的引力逐漸增強，而電子雲體積的增加並不明顯，因此表現為電子被原子核吸引到更靠近原子核，電子雲的體積減小，因此原子半徑越來越小。

3.隨著同期原子序數的增加，它們的核電荷數增加，即質子數增加，原子核對原子核外電子的結合力增加，電子離原子核越近，半徑越小。

4. 原子半徑是描述原子大小的引數之一。 根據尺度和測量方法的不同，原子半徑的定義也不同，常見的有軌道半徑、正規化半徑（又稱正規化半徑）、共價半徑、金屬半徑等。 同一原子的原子半徑可能會因定義而有很大差異，因此在比較不同原子的相對大小時使用的資料**必須一致。

5.原子半徑主要受三個因素的影響：電子層數、核電荷數和最外層的電子數。 一般來說，電子殼層數越大，核電荷數越少，最外層的電子數越少，原子半徑越大。 這也使得原子半徑在元素週期表上有明確的週期性簡併定律。

因為同一時期原子的核電荷數隨著原子序數的增加而增加，即質子數的增加，那麼原子核與原子核外電子的結合力增加，電子離原子核越近，半徑越小。

原子半徑主要受兩個因素的影響：電子層數和核電荷數。 一般來說，電子層數越大，核電荷數越少，原子半徑越大，這也使得原子半徑在元素週期表上具有明顯的週期性簡併規律。

原子半徑對元素的化學性質有很大的影響，因此原子半徑的研究在化學的發展中具有重要的意義和價值。

等週期原子半徑大小規則：

如果核電荷從鈉到鎂增加1，原子核對原子核外每個電子增加一定的力，原子趨於收縮，而原子核外的電子也增加乙個電子，原子半徑趨於增大，因為電子運動佔據了一定的空間。

鈉的原子半徑大於鎂的原子半徑，這表明增加的核電荷對原子半徑減小的影響。 因此，共週期元素的原子從左到右逐漸減小（惰性氣體除外）。

同週期元素的原子從左到右逐漸減小（惰性氣體除外）。

一般來說，電子層數越高，核電荷數越少，原子半徑越大。 這也使原子半徑在元素週期表上可見。

週期性退化定律。

例如，比較鈉和鎂的半徑大小。 如果核電荷的電荷從鈉增加到鎂增加 1，則其原子核對原子核外的每個電子都會產生一定的影響。

力，原子趨於收縮，原子核外的電子也增加乙個電子，原子的半徑趨於增大，因為電子移動以佔據一定的空間。

加。 實驗表明，鈉的原子半徑大於鎂的原子半徑，這表明核電荷增加對原子半徑減小的影響。

增加子半徑的效果。

（2）同期主族元素，從左到右隨原子序數的增加而增加。

同期主族元素的電子數相同，有效核電荷z*從左到右顯著增加，z*顯著增加，而次族元素z*不顯著增加。

過渡元素 z* 緩慢增加，原子半徑減小較慢，儘管核電荷增加更多，但向上。 （3）同一組元素的遮蔽作用自上而下增加，原子半徑相應減小，相鄰兩種元素的原子依次增加乙個電子內殼，導致有效核電荷增加不顯著。

原子半徑的大小主要由原子核外的電子數和有效核電荷（z*）決定，有效核電荷（z*）等於原子序數（z）減去遮蔽常數，即z*=z-。

1）有效核電荷隨著原子序數的增加而增加，並呈週期性變化。

同期元素具有相同的電子層數，原子序數越大，對原子核外電子的吸引力越強，原子半徑越小。

1.在同一時期，電子層數保持不變，層數對半徑的影響可以忽略不計 2.隨著原子序數的增加，最外層的電子增加，電子之間的排斥力增加，導致原子半徑增加。

3.隨著原子數的增加，核電荷數增加，原子核對最外層電子的吸引力增加，導致電子雲向內收縮，原子半徑減小。

4.相比之下，第3條的影響大於第2條的影響，因此在同一時期內，隨著原子序數的增加，原子半徑減小。

在比較同一主族時，不同主族元素的原子層和電子層數不一定越大，半徑不一定越大，不同主族的原子和電子數不一定越大;

說起來似乎很抽象，所以給你上面的圖片：（圓的大小代表原子的大小）<>

Li 的原子半徑比 Cl 大，儘管 Cl 比 Li 多一層。

原子核中的質子帶正電，質子越多，吸引力越強; 它與價層結構有關，如果達到穩定狀態，軌道是滿的或半滿的，則很難獲得和失去電子，例如惰性氣體和過渡金屬。 此外，最外層的電子越多，就越容易獲得電子，反之亦然。 原子的半徑越小，越容易獲得電子，反之亦然。