關於酸鹽和鹼反應的問題30

你知道怎麼寫離子方程式嗎？ 把它寫出來，你就會知道。

請記住：最終方程式中不可能有不能共存的離子。

鹼與酸鹽（強酸的酸和弱酸的酸）反應的規律是中和並再次中和，直到其中一種酸和鹼被另一種酸和鹼殺死（中和完成）。

對於強酸，氫離子被中和成水，對於弱酸，氫被中和成酸。

至於金額或金額，不要在意，按照你上面說的去做，你自然會知道的。

1 產品為硫酸鈉、硫酸鉀和水。

2 產品為碳酸鈉、碳酸鉀和水。

3 產品為硫酸鉀和水。

4 產品為碳酸鉀和水。

5個產品硫酸鋇和水硫酸鈉。

6 本品為碳酸鋇碳酸鈉水。

以上就是氫氧化鉀和氫氧化鋇的情況，如果它們很小，還有酸根...... 太麻煩了，一下子就不清楚了，如果有什麼不清楚的事情要告訴我，我就給你**。

6. 我無法反應。

5個產品硫酸鋇和水硫酸鈉。

4 產品為碳酸鉀和水。

3 產品為硫酸鉀和水。

2 產品為碳酸鈉、碳酸鉀和水。

1 產品為硫酸鈉、硫酸鉀和水。

我認為沒有必要過量使用問題的產物是鹽，它們不應該與鹼和碳酸氫鹽硫酸鹽發生反應。

問題1：初中時酸鹼鹽能和什麼反應，比如酸能和酸反應什麼： 1.與酸鹼指示劑反應，使其變色。

2.金屬反應與h之前的活性（初級K，CA，NA，BA不反應）。

3.與鹼發生反應。

4.與可溶性鹽或碳酸鹽反應，反應需要滿足復分解反應條件。

5.與金屬氧化物反應。

鹼： 1.與酸鹼指示劑反應變色。

2.與酸反應。

3.和可溶性鹽，反應需要滿足復分解反應條件。

4.與非金屬氧化物反應。

鹽： 1.可溶性鹽和可溶性鹽發生反應，反應需要滿足復分解反應條件。

2.可溶性鹽或碳酸鹽與酸反應，反應需要滿足復分解反應條件。

3.可溶性鹽鹼反應，反應需要滿足復分解反應條件。

4.在與金屬反應時，金屬的活性需要大於可溶性鹽中金屬陽離子的活性。

注意：鐵在置換反應中僅達到 +2 化合價。

問題2：初中可以用什麼化學酸鹼鹽，如酸能可溶性鹽和鹼反應： 1.與活性在h之前的金屬反應（初中K，反應需要滿足復分解反應條件5、Ca，反應需要滿足復分解反應條件4， 與鹼4反應，使其變色2，Na，與金屬氧化物鹼反應，非金屬氧化物反應鹽，與可溶性鹽或碳酸鹽反應，BA為無反應）3：

1、反應需滿足復分解反應條件3、與酸鹼指示劑反應、酸反應3、反應需滿足復分解反應條件2與可溶性鹽反應： 1.可溶性鹽或碳酸鹽與酸反應，可溶性鹽與可溶性鹽反應，與金屬反應，金屬的活性需要大於可溶性鹽中金屬陽離子的活性，酸鹼指示劑與酸鹼指示劑反應變色2，反應需要滿足復分解反應條件4

問題3：酸鹼鹽能與哪些物質反應？ 一定要吃飽，這要歸功於酸+活性金屬>鹽+氫氣。

酸+金屬氧化物---鹽+水。

酸+鹼---鹽+水。

酸+鹽---新酸+新鹽。

鹼+一些非金屬氧化物---鹽+水。

鹼+酸---鹽+水。

鹼+鹽---新鹼+新鹽。

鹽+金屬---新鹽+新金屬。

鹽+酸---新鹽+新酸。

鹽+鹼---新鹽+新鹼。

鹽+鹽---兩種新的鹽。

問題4：酸鹼氧化物在化學中能與什麼反應？ 酸與金屬、鹼、大多數鹽反應，鹼主要與酸反應

鹼和鹽都是可溶的，強鹼和弱鹽反應形成弱鹼和強鹽是很常見的。

酸、鹼、鹽溶液之間的反應是由兩種化合物之間的組分交換而形成的，即參與復分解反應的化合物在水溶液中電離並解離成自由移動的離子，離子重新組合成新的化合物。

一方面，復分解反應是反應物的必要條件：鹽、酸、鹼一般都可以，鹽鹽和鹽鹼需要溶解; 另一方面，對產品也有要求：產品中有沉澱或氣體釋放，或產生水等弱電解質。

為了正確編寫復分解反應的化學方程式，必須考慮這兩個方面。

鹼能與某些鹽反應生成另一種鹽和另一種鹼，條件是：反應物可溶，產物沉澱。

復分解反應的條件：復分解反應只有在兩種化合物相互交換組分，產物中有沉澱或氣體或水時才能發生。

常見沉澱物：AGCL Baso4 Cu（OH）2Fe（OH）3 mg（OH）2 BaCO3 CaCO3

產生的氣體：H+ 和 CO32; NH4+ 和 OH 產生水：H+ 和 OH

1.酸：大部分是可溶的（矽酸H2SiO3除外是不溶的）。

2.鹼：只有氨、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣溶於水，其餘為沉澱物。

3、鹽類：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽均可溶;

除不溶的Baso4和Ag2SO4和CaSO4微溶外，其他大部分硫酸鹽都是可溶的;

除不溶的AgCl外，其他大部分氯化物都是可溶的;

除碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸銨外，其餘碳酸鹽均不溶。

注：硫酸鋇4、AGCL不溶於水，不溶於酸。

鹽如何與鹼發生化學反應。

九年級課本的第二卷有乙個、、、溶解度表。 109 頁。

背面為酸鹼鹽溶解度表。 這是唯一的方法。

1.概念：耐紅棗激酶酸和鹼中和反應。

它是一種化學反應，其中酸與鹼反應生成鹽和水。

2.本質：其本質是酸性溶液中的H+和鹼性溶液中的OH結合形成中性水H2O。 （h+ +oh－＝h2o。）

3.現象：在酸鹼中和反應過程中，長襪中會出現非常明顯的化學現象，比如沉澱物（鹽）的出現，當然，在介質巖源和一些酸鹼物質的反應中，不會有太明顯的現象變化，這時，我們需要確定中和反應是否借助於一些酸鹼試劑而發生。

酸鹽+酸===

和強酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 是強酸製成弱酸。

酸鹽+鹼===

示例：NaHCO3 NAOH=Na2CO3+H2O 鹼 ===

如果沒有析出氣體，它就不會發生反應。

鹼性鹽+酸===

例如：模仿Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2之間的反應強酸、弱酸、強鹼、弱鹼的反應會有很大的不同

另外，當你說酸性鹽時，你的意思是這被稱為強酸弱鹼鹽。

鹼性鹽稱為強鹼和弱鹽，如果是強鹼和強鹽，一般是中性的，不易打字，如滿意、希望。