急需初級化學離子配對

兩個帶相反電荷的離子通過庫侖引力結合成一對離子。 在溶液中，離子對在電導率、動力學、滲透率等方面表現為乙個整體。 離子直接接觸形成的離子對稱為緻密離子對，符號為x+y-。

代表離子之間乙個或多個溶劑分子或其他中性分子分離的離子對稱為鬆散離子對，用符號 x+ y- 表示。 在溶液中，離子交換容易受到鬆散離子對之間或它們與自由離子之間的離子交換（可以通過同位素標記來確定）。 溶液濃度越大，離子的電荷數越高，溶劑的相對介電常數越小，離子對的形成越常見。

根據離子相互作用理論，在強電解質溶液中，特別是濃度不低時，正負離子會部分結合成離子對並作為獨立單元移動，從而使溶液中游離離子的濃度降低，因此強電解質的表觀解離度不是100。

在化學中，離子一般是指化合物在水中溶解並分析成正負離子，或者化合物在熔融狀態下會出現正負離子，離子對主要是離子對形成新的化合物。 成對離子（通常是正離子和負離子）是相互對應的離子對。

好好看一下初中的化學課本，書裡的定義比較嚴謹，另外，你只要知道這個定義，就沒有意義了，還要了解什麼樣的離子，什麼樣的離子可以結合形成什麼樣的新化合物，這才是最重要的。 祝願：祝你好運。

離子對是指成對組合在一起形成沉澱物、氣體或水的離子。

以下是初中常見的離子對：

h+: oh-、co32-、hco3- oh-: h+、fe3+、cu2+、mg2+、al3+、nh4+

so42- :ba2+ cl-: ag+

co32-: h+、 ca2+、 ba2+

似乎含有相同離子對的物質不能發生反應。

銨離子NH4+、氫離子H+、鉀離子K+、鈉離子Na+、銀離子AG+銅離子Cu2+、鈣離子CA2+、鋇離子BA2+鎂離子MG2+

鋅離子Zn2+

汞2+

錠離子Al3+

氯離子Cl-、硝酸鹽NO3-、碳酸鹽HCO3-、氧離子O2-、硫離子S2-、硫酸鹽S O4*2-、碳酸鹽CO3*2-、亞硫酸鹽。

SiO3*2-， 矽酸鹽SiO4*2-

櫻花銨離子NH4+、氫離子H+、鉀離子K+、鈉π離子Na+、銀離子Ag+

銅離子Cu2+、鈣離子Ca2+、鋇離子Ba2+鎂離子Mg2+

鋅離子Zn2+

汞2+

錠離子Al3+

氯離子Cl-、硝酸鹽No3-、碳酸鹽HCO3-、氧離子襪子棕櫚叢O2-、硫離子S2-、硫酸鹽S O4*2-、碳酸鹽CO3*2-、亞硫酸鹽S O3*2-、矽酸鹽SiO4*2-

離子符號：

鉀 K+ 鈣 Ca2+ Na+ 鎂 Mg2+ 鋁 Al3+

鋅離子 Zn2+ 鐵離子 Fe3+ 亞鐵離子 Fe2+ 氫離子 H+ 銅離子 Cu2+

汞2+ 銀 + 鋇 Ba2+ O2 O2- Cl-

硫離子：S2-氫氧化物，OH-氯酸鹽，CLO3-硝酸鹽，NO3-碳酸鹽，CO32-

銨 NH4+

化學式; 鹽酸鹽 H2SO4 硫酸鹽

問題補充：化學式補充;

碳酸鹽 H2CO3 硝酸鹽 HNO3 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鋇 Ba（OH）2

氫氧化銅 Cu（OH）2 氫氧化鈣 Ca（OH）2 氫氧化鋁 AL（OH）3

氫氧化鐵 Fe（OH）3 氫氧化亞鐵 Fe（OH）2 氫氧化鋅 Zn（OH）2

氯化鈉、NaCl、硫酸鋁、Al2（SO4）、硝酸亞鐵、Fe（NO3）2

硝酸鹽NO3-氯化鋇BACL2硝酸銨NH4NO3碳酸鉀K2CO3

碳酸氫鈉、NaHCO3、硫酸銨、（NH4）2SO4、硝酸汞、HG（NO3）2、硫酸鉀、K2SO4

硝酸鎂 mg（NO3）2 氧化鋁 Al2O3 高錳酸鉀 KMNO4 碳酸鈣 CaCO3

氯化銀、AGCL、硫酸鋇、baso4、碳酸鋇、baCO3

這很簡單，一般你只需要知道離子的化合價，一些離子的顏色，以及一些不共存的離子。

離子的化合價，特別點是鐵離子和亞鐵離子，一般亞鐵離子出現較多，在置換反應中很常見。 在復分解反應中，產物的離子化合價與反應物的離子化合價相同。

離子的顏色，銅離子為藍色，鐵離子一般為黃色，亞鐵離子為淺綠色。 這三個是主要的。

不共存的離子只要掌握就可以沉澱出來，如氯化銀、氫氧化銅等。

解：（1）Na

m=11 該粒子在化學元素週期表中排名第 11 位，即 Na（2）S-

得到兩個電子後 n=8 後的電子數為：2+8+8=18，帶兩個負電荷單位。

得到兩個電子後的電子數是 18

化學元素週期表中的位置是：18-2=16，即該粒子的s離子具有s-的符號

3）陰離子。

m-n<10

丟失的電子。

粒子是陰離子。

我不擅長在這裡畫畫，所以你可以自己畫。

1）粒子（原子或離子）的結構示意圖為m=11，n的值可稱為元素符號;

2）從已知的條件下，粒子有兩個單位的負電荷，且n=8，m的值可以知道，那麼粒子符號就可以知道;

3）如果m-n 10，則表示獲得了電子，因此可以知道離子型別

解：（1）從粒子（原子或離子）的結構示意圖中可以看出，m=11，可以看出n的值為1，則元素符號為na;

2）從已知條件來看，粒子有兩個單位的負電荷，n=8，那麼原子有2個電子，m的值是（2+8+8）-2=16，如果是硫元素，那麼粒子符號是s2-;

3）如果m-n 10，則表示獲得了電子，因此可以知道離子型別是陰離子（可以引用具體數字進行驗證）。

因此，答案是：（1）Na; （2）s2-；（3）陰離子複習：了解原子和離子的相互轉化; 掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖的區別和特點; 掌握了元素的符號及其含義，我已經做到了，我希望採用它！

質子數等於原子序數。

1） m=11 表示原子序數 11 為 na（2）n=8 並帶負電，表示獲得了兩個電子。在獲得電子之前，質子數為 16，因此原子序數為 s

3）如果是原子，m=2+8+n

但是 m-n<10 所以不是原子的。

m 附錄：由於標題已經說有兩個單元的負電荷，因此第三層電子應包括獲得的電子數。

1.質子數等於原子序數，原子序數為 11 的元素為 na

負電荷為 2 個單位，表示得到 2 個電子，原來的電子總數為 2 + 8 + 6 = 16，所以質子數也是 16，即 s因為它是帶電的，而且n=8，不代表在n=8的基礎上加了2個電荷，這是乙個並列關係，不要誤會。

3.中性原子是m=10+n，現在m-n<10表示m<10+n，這意味著電子比質子多，所以它是陰離子。

1，m=11，元素是na，這個m是質子數。

2，n=8，表示它是穩定結構為288的陰離子，帶2個負電荷，則原原子為負2個電子，原子結構為286，表示該元素為s

3、m-n<10，不等式向右移動n，即m

1.根據質子數等於電子數，m=11，電子排列為，2+8+1=11，即元素11，則元素對應na

2.質子帶正電荷，電子現實帶負電荷，而現在粒子的電子排列是，按照電子排列的順序：第一層2，第二層，第三層，第三層，第四層，18，用兩個單位的負電荷，原來的排列， 2 + 8 + 6 = 16，即元素 16，那麼帶有兩個負電荷單位的粒子的符號為：

s-3，正常原子應該是守恆電荷，m=n+10，現在m-n<10，也就是說m不明白可以繼續問。

當質子數確定時，元素就確定了，它與電子木的外層有關係。

外殼中共有18個電子，其中2個是後來獲得的（兩個單位的負電荷），所以它原本有16個電子，即16號元素。

3.陰離子 m-n 10 是 m<2+8+n，質子數小於電子數，是不是陰離子。

解：（1）Na

m=11 該粒子在化學元素週期表中排名第 11 位，即 Na（2）S2-

帶兩個單位的負電荷。

得到兩個電子。

n=8後得到兩個電子的電子數為：2+8+8=18 化學元素週期表中的位置為：18-2=16，即s離子s2-

3）陰離子。

m-n<10

丟失的電子。

粒子是陰離子。

第乙個問題。 根據元素週期表，符號是na

第二個問題是 n 是 8 並且有兩個負電荷，所以原來 n 是 6，加上 2 8 6 得到 16，即元素 s，那麼答案是 s2-

第三個問題，m< n+10 表示 m 小於 n+2+8，答案是陰離子，< p>

鈉 m=11 元素週期表的質子數是 11 是鈉 硫 因為這個離子有兩個單位的負電荷，所以質子數 = 2 + 8 + 8-2 = 16 是硫 陰離子 m-n 10 即 m 10 + n 由於第一層加第二層是 10 所以它是 質子數小於 10 + n 即質子數小於原子核外的電子，所以它是陰離子。

一種溶液中只含有四個離子，能使紫色石蕊變藍，那麼A必須有OH-，根據離子的共存，那麼銅離子、鎂離子只存在於B中，另外，根據電中性的原理，B溶液必須有陰離子，只有硫酸根離子或硝酸根離子，而硫酸根離子和鋇離子不能共存， 那麼鋇離子存在於A中，硫酸根離子存在於B中。

那麼溶液B中所含的離子是Cu2+， Mg2+， So42-

你對原子核外的電子構型規則沒有清晰的掌握。

每個電子層最多可容納：層數為2*2，即2層1、8層2、18層3、32層4。最外層不超過8個，亞外層不超過18個，倒數第二層不超過32個。

鐵是一種過渡元素，原子核外的電子構型不符合這一定律，即最外層為+26 2 8 14 2 2，在次殼層為14。

氪質子數 36 +36 2 8 18 8

原子核外的每個電子殼層最多可容納 2n2 個電子（n 是電子殼層的數量）。

原子最外層的電子數不能超過8個（k是最外層的，不能超過2個電子）。

亞外殼中的電子數不能超過18個（K層為亞外殼時不超過2個），倒數第二個殼層中的電子數不能超過32個。

如果你看一下上面的模式，你就會發現是你的電子構型錯誤導致了混亂。

你的原子結構圖根本不對。

我一時說不清。

問問你的老師。

不，根據電子數，當你看電子構型時，你知道當最外層的電子公式是半滿或全滿時，它是最穩定的

不，它是最外層的殼層，最多有 8 個電子。 我會在高中一年級學習，但我不能在初中參加考試。

離子，說白了，就是異常原子或原子簇。

當乙個原子或原子簇得到乙個或幾個電子時，原子核外的電子數大於核電荷數，從而帶負電荷，稱為陰離子。

當乙個原子或原子簇失去乙個或多個電子時，原子核外的電子數小於核電荷數，從而帶正電，稱為陽離子。

絡合離子是由某些分子、原子或陽離子與電中性分子或陰離子通過配位鍵形成的絡離子，例如水合離子。 絡合離子本身可以是陽離子的，也可以是陰離子的。 ）

化合物原子之間電子轉移形成離子的過程稱為電離，電離過程所需或發射的能量稱為電離能。 電離能越大，原子失去電子的難度就越大。

離子化合物，即由陰離子和陽離子之間的離子鍵組成的化合物，如可溶於水的酸、鹼、鹽，當溶解和電離在水中時，在恆定條件下，離子態的比例和分子態的比例達到動態平衡，稱為離子平衡。