如何解決初中化學中的離子共存問題（快速方便）？

選擇d na+， no3-， CO3（2-）， cl-a， h+， no3-， ag+， cl-

不能共存，因為 AG+ 和 CL- 產生 AGClb，H+，Cl-，CO3（2-），Na+

它不能共存，因為 H+ 與 CO3（2-） 結合為不穩定的 H2CO3，很容易分解成 CO2

C，Na+，Cl-，SO4（2-），Ba2+ 不能共存，因為 SO4（2-） 和 Ba2+ 形成 BaSO4 沉澱。

我不明白嗨

看離子能不能共存，就是看它們能不能形成氣體沉澱水。 每個選項需要 4 個離子才能生成 16 種物質。 必須的。

只要有氣體和水的降水，就意味著它不能共存。 據此可以看出，A中的AG+和Cl-形成AGCL沉澱，B中的H+和CO32-生成H2CO3它不穩定。

它在產生的同時立即分解成 CO2 和水。 C Ba2+ 和 SO42- 生成 BaSO4 沉澱物。 所以只有 d 可以。

A、Ag+、Cl-結合形成沉澱。

B，，H+，CO3（2-），會形成氣體CO2C，SO4（2-），Ba2+會形成沉澱。

d、不要反應。

a.銀離子和氯離子形成氯化銀沉澱。

b中的氫離子和碳酸根離子產生二氧化碳和水。

在c中，鋇離子和硫酸根離子產生硫酸鋇沉澱。

選擇 和 cl- 以生成 agcl

H+ 和 CO3（2-） 產生 H2O 和 CO2

SO4（2-） 和 BA2+ 形成 BASO4

毋庸置疑，A 中的 Ag+ 離子會在強酸中被氧化，因此只有 D Na+ 可以存在於酸中。

1）看完書後看溶解度表，記住不溶性或微溶性物質。如果兩個離子產生這些東西，它們就不能共存。 例如，鈣離子和碳酸根離子。

2）如果產生氣體，則不能共存。初中最典型的液泉應該是氫離子、碳酸鹽、亞硫酸鹽。

3）生產水。例如，氫離子和氫氧化物。

4）如果在莖上說溶液是無色的，那麼有色離子就不存在。例如，銅離子、鐵離子。

也就是說，這應該是初中的全部，復分解還是比較簡單的氧化還原反應之類的，即氧化離子和還原離子不能共存; 另外還有雙水解什麼的（因為應該不粗糙是初中的內容、所以就不說了、有興趣可以自己搜尋一下）。，2，書的後面有一張桌子，裡面講著什麼離子和什麼離子一起產生沉澱物、氣體。

只是忍受那個後凳。

還有一句口頭禪，鉀、鈉、硝酸都是可溶的什麼的，給你乙個**，那邊比較具體。

對於初中的化學，只需檢視產品中是否形成水、氣體或固體即可。 如果有，它就不能共存; 如果沒有，它們可以共存。 個人見解，希望對您有所幫助。 ，0，離子不能共存，0，

1 酸性條件下：無氫氧化物。 不可能有可以與氫離子共存的氣體。 迅捷的戰鬥。

2、酸性條件下不能存在的離子有：弱酸性離子和弱酸性根離子。 原因：強酸到弱酸。 硫代硫酸根離子、銀氨離子。

3.有些離子在酸性條件下可以單獨存在，但在其他離子的影響下不能共存，因為硝酸鹽具有很強的氧化性，可以氧化三價鐵。

以上不能在酸性環境中共存，其餘的只要在弱穗中與酸性環境中的離子產生沉澱、氣體和電解質，就不會發生氧化還原反應即可在酸性環境中共存。