高中三年級的化學題

分析：1. 共存。 因為這些離子不發生反應，所以Cu2+是藍色溶液，也是一種清澈透明的溶液。

2。在標準條件下，1mol CHCl中的分子數3 等於 1 Na。 因為 CHCL3 處於液態，以分子形式存在，並且不水解，因此 1mol CHCL3 中的分子數等於 1NA。

3。沒錯。 因為碳酸鈉是一種強電解質，所以在水溶液中全部電離，Na2CO3 = 2Na+ +CO32-

而碳酸鈉是強鹼弱鹽、水解、水解方程式：

CO32- +H2O <=> HCO3- +OH- 由此可以看出，乙個CO32-產生兩個HCO3- +OH-陰離子。

hco3- +h2o <=> h2co3 + oh-

因此，碳酸鈉溶解在水中得到的溶液中所含的陰離子數大於。

1 不，因為銅離子和硫離子會發生反應！ 硫酸鹽可以！

2 SPT條件氯仿是液體的，是的！

3 co3+h2o=hco3+oh

每個碳酸鹽分子被水解形成乙個碳酸氫鹽和氫氧化氫分子！ 所以它比這更大。

我個人的看法。

問題1：銅離子是有顏色的，所以它們不應該是透明的。 鎂和硫不能共存。

在第二個問題中，CHCL3 在標準條件下應該是液體。

1.不要共存。 清澈透明，可上色！ 否則，就叫“無色透明”了！ 銅離子和硫化物離子不共存形成硫化銅沉澱。

2. 等於 1NA。 氯仿，俗稱氯仿，是標準條件下的液體。 如果標題說“L chcl3 在標準條件下”，則是錯誤的，不能用氣體來計算。 如果 1mol 是正確的。

3.因為水解得到的陰離子是水中HCO3-和OH-的補充

1.不可以，因為硫酸銅是一種微溶性物質。

2.因為CHCL3容易分解成CCL4，而且CCL4的分子量大於CHCL3。

3、溶液中常有氫離子和氫氧根離子，溶液溶於水後呈鹼性，如果氫氧根離子較多，則向左進行水解，因此碳酸根離子增加。

1.由於CHCL3在標準條件下是液體，液體的分子間距離比氣體小得多，密度比氣體大得多，因此分子數更大。

2.因為溶液和膠體都是分散體系，分散體系是電中性的，如果有陽離子，就必須有等電荷的陰離子（如氯化鈉溶液），或者沒有帶電粒子（如蔗糖溶液，所以陰離子和陽離子分別移動到不同的極點， 3.膠體是一種分散體系，它由分散體和分散劑組成，分散體體系必須是混合物，所以膠體是直徑在1-100nm之間並分散到分散劑中的分散體顆粒。直徑在 1 到 100 nm 之間的顆粒可能是純的，因此上述說法是錯誤的。

4、純鐵比碳鋼更容易生鏽是錯誤的，因為碳鋼容易形成鐵碳原電池進行電化學腐蝕，而純鐵不能被電化學腐蝕，腐蝕速度很慢，幾個月都不會生鏽。

感謝您的接受！

在標準條件下，它是液體，所以它的數量很大，肯定比這多得多。

2.如果溶質在溶液中被電離，則陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

3.直徑為 1 nm 至 100 nm 的分散體系稱為膠體。 膠體和顆粒是不同的概念。

4.純鐵確實不容易生鏽。 在外部電解質或水蝕的情況下，碳鋼內部形成原電池，以鐵為負極，碳為正極，從而加速其腐蝕速度; 另一方面，純鐵不能被電化學腐蝕，腐蝕速度很慢，一般幾個月不生鏽。

1.因為在這種狀態下，CHCL3 不是氣態的;

2.這取決於你說的是哪種電荷，如果只有乙個電荷，那麼它只會移動到乙個極點，如果它有兩個電荷，它會移動到兩個極點; 但是，如果只有一種帶電體，那就是向某個極點移動。

3.直徑在1-100nm之間的顆粒是指分散顆粒，這種分散體是膠體。

4.碳鋼形成原電池。

1.在標準條件下，氯仿呈液體形式。

2.在溶液狀態下，可以電離形成陰離子和陽離子，以便在導電時能夠移動到兩極3它可以是固體顆粒，膠體是用於溶解在水（或其他液體）中的物質，這是乙個屬於分散系統的概念。

4.純鐵不易生鏽，因為鐵生鏽是氧化還原反應，是電子增失的過程，但純鐵在其他物質中不純，不易形成電子轉移，相反，碳鋼中存在一定比例的碳，在空氣中存在水和氧氣， 它可以與鐵形成原電池，鐵是負極失去電子形成正二價和正三價鐵離子，碳是正極，氧得到電子，鐵離子結合形成鐵鏽。

在標準條件下，它是液體。

2.向某個極點移動。

3.膠體是一種分散體系，是一種混合物。 它應該被稱為膠體顆粒4碳鋼中的碳和鐵可以形成原電池，加速鐵的生鏽。

1. 氯仿在標準條件下為液體 2.這忘記了 3.膠體是一種在粗分散體系和溶液之間有直徑分散顆粒的分散體系，分散顆粒的尺寸在1nm到100nm之間。因此，直徑在1-100nm之間的顆粒被稱為膠體4是不正確的，這涉及到原電池的原理，碳鋼在運輸過程中構成原電池，反應速度快。 建議您多閱讀有關概念的書籍。 加油。

它是液體 2向某個水平移動，因為膠體要麼不帶電，要麼帶電。

3.它應該是乙個去中心化的系統。

4.碳鋼會引起電偶腐蝕。

A可以根據硝酸物質的量等於氫氧化鈉物質的量加上氣態物質的量來求和是正確的。

b 氧氣得到的電子數應等於搜尋轉移的電子數，生成Cu2+，照片中的氧體積計算正確。

c 在反應的提公升和拆解過程中轉移的電子是錯誤的。

d 通過轉移電子的序列，二氧化氮可以計算為正確。

設 no 的懺悔或質量差的數量為 x，no2 的數量為 y，電子增益和損失將守恆。

x+y= x+3y=

設 no 的物質量為 x，no2 的量為空穴 y，電子增益和損耗守恆。

這個問題需要考慮三個分子的尿素形成環的情況。 （類似於環狀三肽）所以有3種產品：

二聚體（類似於二肽）、鏈三聚體（類似於線性三肽）、環三聚體（類似於環三肽）。

設二聚體的物質量為x，鏈三聚體的物質量為y，環三聚體的物質的量為z

碳原子守恆，2x + 3y + 3z = 120 從除去的 NH3，x + 2y + 3z = 80 從二聚體物質的量的分數，x （x+y+z） = 溶液 x=30 mol，y = 10 mol，z=10 mol，所以物質量的比例為 3：1：1

同樣的金屬元素應該是鋁。

選擇、m-al、q-s、r-be、t-o

a.正確地，BE可以與酸和鹼反應。

B，錯誤，Al 是通過電解熔融 Al2O3 完成的，因為 AlCl3 是一種共價化合物，在熔融狀態下不導電。

c.錯誤，H2S 比 H2O 更還原，H2O 比 H2S 更穩定。

d.假，最大離子半徑為S2-，階數為S2->O2->Mg2+>Al3+>Be2+

比較原理：先看電子層數，電子層數越大。

如果電子層數相同，則看核電荷的數量，並且大量核電荷的半徑很小。

我想這不是正確的選擇。

原子半徑 nm

可獲得主化合價 +2 +3 +6， -2 +2 -2。

L-Mg、M-Al、Q-S、R-Be、T-Obe和Al在性質上按對角線規則相似，其氧化物也是一種兩性氧化物，能與酸和鹼反應。 所以是的。

B、Al是電解熔融Al2O3制得的，Mg是電解熔融的MgCl2，兩者都是電解其熔鹽而得的，所以B也是對的。

d.最大的離子半徑是S2-，順序是S2->O2->Mg2+>Al3+>Be2+，所以D對。

然後選擇C，H2S還原性強，熱穩定性差。 希望對你有所幫助。

鋁 m q r t 是鎂、鋁、硫、鈹、氧化鈹和鋁由對角線元素組成，性質相似，不難知道氧化鈹和氫氧化鈹都具有兩性鎂，可以製成熔鹽，而鋁金屬性不強，會共價鍵合，其熔鹽不導電， 所以它們不能通過電解獲得。

硫化氫的可還原性很強，而二水合物則不可還原。 水的穩定性強於硫化氫半徑：be 2+

我沒有計算這個問題，因為思想更重要，而這個問題的出發點是原子半徑和化合價的關係，很容易區分是哪個主族。