在CuSO4 ZnSO4 H2SO4的混合溶液中加入過量的鐵粉，反應後的溶液必須含有（ ）。

d.加入過量的鐵粉後，硫酸會與鐵粉反應釋放出氫氣，生成硫酸亞鐵。

硫酸銅與鐵反應生成元素銅和硫酸亞鐵。

由於鐵粉過量，硫酸銅和硫酸都反應掉了。

但在金屬活性序列表中，鋅先於鐵，因此鐵不能取代鋅鹽中的鋅。

於是硫酸鋅誕生了。

所以必須包含的是 d

d 取代銅，硫酸與鐵反應。

d 因為鐵先與CuSO4反應，Cu2+的氧化比H+強，過量的Fe反應後形成FeSO4，但Fe不與ZnSO反應4。

因為鐵離子的氧化效能小於鋅離子的氧化效能。

因此，鐵粉不會與硫酸鋅發生反應，而只能與硫酸銅和硫酸發生反應。

反應後，銅和氫被置換，溶質變成硫酸亞鐵。

反應後，溶液中只剩下硫酸亞鐵和硫酸鋅。

D.應選擇

消除：

金屬活性：Zn>Fe>Cu

離子氧化：Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+按離子氧化排列。

鐵首先與 H+ 生成氫。

A、B被排除在外。

而且因為金屬的活潑。

銅分離將被替換。

c 錯誤。 答案應該是 d

Fe2+可以尋找，昏昏欲睡[（.]

CuSO的濃度之和4 和H2SO4 在原始混合溶液中是，但沒有辦法找出它們有多少。

Fe2+濃度不可用，CuSO4和H2SO4的濃度找不到，條件不足。

條件不足，無法回答！

將多餘的鐵粉加入 H2 中

SO4 和 CUSO4

在混合溶液中，反應發生為 Fe+CuSO4 硫酸鐵4

cu；②fe+h2

so4═feso4

H2，加入多餘的鐵粉，H2

SO4 和 CUSO4

所有人都完全反應了

A.加入多餘的鐵粉，H2

SO4 和 CUSO4

它們都完全反應生成FeSo4，所以濾液只含有FeSo4，所以A是正確的;

b.加入過量的鐵粉，H2

SO4 和 CUSO4

它們都完全反應生成FeSo4，所以濾液只含有FeSo4，所以B不正確;

c.加入過量的鐵粉，H2

SO4 和 CUSO4

兩者都完全反應放出氫氣並取代銅，因此過濾得到的固體是Fe和Cu; 因此 c 是正確的;

d.反應為Fe+CuSO4

feso4cu；②fe+h2

so4═feso4

h2 ，均為置換反應; 因此 d 是正確的;

因此，請選擇 B

選擇 A。 由於鐵過量，只要能與鐵反應的溶質CuCl2和HCl被完全消耗掉，形成FeCl2，而ZnCl2不與Fe反應，因此，反應後溶液中所含的溶質必須是FeCl2和ZnCl2，所以選擇A。

它可以代替Cu離子，而不是Zn，也可以與HCl反應。 下巴這個。

解：根據題目的意思，設Cl-的量為Xmol，So42-的量為ymol，然後。 13

解，x=y

因此，溶液SO2-至Cl-中的物質量為1：1

注：根據標題，這裡的意思是“此時，濾液中Fe2+的濃度與原始混合溶液中Cu2+的量相比為3：1（反應前後的體積變化可以忽略不計）。"，從中得出等量關係。

選擇 C。 在過濾器殘渣的質量和鐵粉的質量相同這個問題中給出了條件，從中我們可以知道Cu的質量和Fe的質量是相同的，我們不妨將Cu的質量設定為64g，因為Cu的相對質量是64， 這很容易計算。

嗯，第二個等式就是這樣。

fe + cuso4 = feso4 + cu

x y 64g

可以發現，x的質量為56g，y的質量為160g

因為Fe的質量等於Cu，所以上式消耗Fe 56g，所以以下程式消耗的Fe質量為64-56g = 8g

fe + h2so4 = feso4 + h2↑

8g zz=14g

銅SO的質量比4 到H2SO4 是 160：14=80：7

它是CCUSO4+FE=FEso4+Cu，H2SO4+FE=FESO4+H2

鐵化合價為+56，銅化合價為+64，加氫化合合價為+1，但反應後氫氣飛走，質量不計入固體。

因此，反應後鐵和硫酸銅的質量增加了8個單位，反應後鐵和硫酸的質量減少了56個單位，因此銅和氫的質量比為7：1

7×160（硫酸銅質量單位）比1×98（硫酸質量單位）=80：7

因為在H+、H+（過量）、NO3-、Fe3+、Cu2+離子存在下，H+氧化最弱，因此，上述顆粒連續有四個反應，理論上最後乙個反應是（

答案是d

因為氫離子的氧化效能最低。

答案是錯誤的，對吧？ Fe2到底怎麼會存在？！

因為氫離子過量... 其餘的都已經反映出來了，h+，還有很多。。。。並且 cuso4 沒有直接沉澱 = =

從金屬活性的序列表可以看出，從標題中可以看出鋅、鐵、氫、銅，在含有CuCl2ZnCl2HCl的混合溶液中加入過量的鐵粉，鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 由於鐵延遲過度， 溶液中的氯化銅2

HCl全部反應，不能與氯化鋅反應 因此，溶液中的溶質有 Fel2ZnCl2 從上面的分析來看

乙個。溶液中必須包含的溶質是 FeCl2

氯化鋅2 因此 a 是正確的;

B.由於鐵粉過量，溶液中不含CuCl2，所以B是錯誤的; C.由於鐵粉用量過大，溶液中不含HCl，所以C是錯誤的;

D.如果鐵粉乾燥時用量過大，則溶液中不含HCl，則D錯誤，因此選擇A