根據元素週期表1號20號元素30

1 H 氫的相對質量：2 H 氦 3 Li 鋰 4 Be、鈹 5 B、硼 6 C、碳 7 N、氮 8 O、9 F 氟 10 Ne、氖 11 Na、鈉 12 mg、Mg、13 Al、鋁、14 矽、矽。

15 pP，16 s，硫，17 cl，氯，18 ar，氬氣，19 k，鉀，20 ca，鈣。

H、氫、氦、鋰、鈹、b、硼、c、碳、n、氮、鄰氧、f、氟、氖、na、鈉、鎂、鋁、矽、矽、p、磷、s、硫、cl、氯、氬、氬、鉀、ca、鈣。

太難找了......

氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯、氬、鉀、鈣。

你怎麼了？

1. 元素符號和元素 1-20 的名稱。

元素1-10：氫、氦、鋰、鈹、B硼、碳、氮、氧、氟、內。

元素11-20：鈉、鎂、鋁、矽矽、磷、硫、氯、氬、鉀、鈣。

2.元素1-20的原子結構示意圖。

要素1至20如下：

H、氫、氦、鋰、鈹、b、硼、c、碳、n、氮、鄰氧、f、氟、氖、na、鈉、鎂、鋁、矽、矽、p、磷、s、硫、cl、氯、氬、氬、鉀、ca、鈣。

元素的符號是用於標記元素的唯一符號，也可以表示此類元素的原子，並且大多數實體元素通常也由元素符號表示。 元素符號通常由元素拉丁名稱的第乙個字母（大寫）表示，例如 carbon-c。 如果幾個元素名稱的首字母相同，則在元素名稱中的第乙個字母（必須大寫）後再加乙個字母（必須是小寫）來區分，如chlorine-cl。

現代元素週期表是由德公尺特里·門捷列夫（Dmitry Mendeleev）於1869年建立的，以顯示當時已知元素性質的週期性。 從那時起，隨著新元素的發現和理論模型的發展，元素週期表的出現發生了變化和擴大。 通過這份清單，門捷列夫還**了一些當時未知的元素的性質，以填補元素週期表中的空白。

隨後發現的新元素確實具有相似的性質，這證實了他的**。

根據定義，每種化學元素都有自己獨特的原子序，等於其原子核中的質子數，並且大多數元素在每個原子中都有不同數的中子，這稱為同位素。

化學元素週期表的元素1-20如下：

氫氣、氦氣、鋰、鈹、硼、碳、氮氣、氧、氟、氖氣。

鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯化物、氬、鉀、鈣。

元素週期表的前20個符號：H氫、HE氦、LI鋰、BE鈹、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、NE氖、Na鈉、MG鎂、鋁、矽矽、P磷、S硫、Cl氯、AR氬、鉀鉀、CA鈣。

化學元素週期表是根據原子序數從小到大排序的化學元素列表。 列表一般呈矩形，有些元素的週期內有空格，使特性相似的元素歸入同一族，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵素元素、稀有氣體等。 這導致元素週期表形成乙個元素分割槽，有七個主要族、七個次級族和零個族。

由於元素週期表能夠準確地**各種元素的性質以及它們之間的關係，因此在化學和其他科學領域被廣泛用作分析化學行為的有用框架。

以前元素 20名稱和符號為：氫 H、氦 He、鋰、鋰、鈹 BE、硼 B、碳 C、氮 N、氧 O、氟 F、氖氖、鈉 Na、鎂 Mg、鋁 Al、矽 Si、磷 P、硫 S、氯 Cl、氬氣、鉀 K、鈣 Ca。

氫氣通常的元素形式是氫氣，它是無色無味無臭的，是由雙原子分子組成的高度易燃氣體，氫氣是最輕的氣體。 氫氣在醫學上用於**疾病。

同位素。 隨後，英國物理學家阿斯頓在1921年初證明了大部分化學元素。

都有不同的同位素。 元素的原子量。

它是基於自然界中存在的同位素質量分數的同位素質量的平均值。 在同一時期，在1913中，英國傳記作家Mosselle系統地研究了從各種元素製成的陰極獲得的X射線。

元素的波長表明元素的特徵是元素原子核的俘獲電荷數，即稍後確定的原子序數。