元素週期表中的定律是什麼？

元素週期律可以表示為元素性質隨著原子序數的增加而發生週期性變化的週期律。 隨著原子序數的增加，元素的性質呈現出週期性和漸進性的變化規律：

在同一時期內，元素的金屬性從左到右降低，非金屬性從左到右增加，在同一家族中，元素的金屬性從上到下增加，非金屬性從上到下降低; 在同一時期，元素的最高正價氧化物從左向右增加（無正價的除外），最低的負價氧化物從左到右逐漸增加。 同一家族的元素在性質上是相似的。 在主族元素的同一時期，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。 在同一家族中，原子半徑隨著原子序數的增加而增加。

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<> 1.原子半徑。

在同一時期（惰性氣體除外），從左到右，隨著原子序數的增加，元素原子的半徑減小;

在同一家族中，從上到下，元素的原子半徑隨著原子序數的增加而增加。

2.在同一週期內，從左到右，隨著原子序數的增加，元素的最高正價增加（從+1價增加到+7價），除第一週期外，除第二週期的O和F元素外，最低負價是指除第一週期外的增加（從-4價增加到-1價）， 因為金屬元素一般沒有負化合價，所以從A族開始。最多**元素的絕對值與最低價格的絕對挖掘值之和為 8

3.元素的金屬和非金屬性質。

同期，從左到右，隨著原子序數的增加，元素的金屬性降低，非金屬性增加; 在同一家族中，從上到下，隨著原子序數的增加，元素的金屬性增加，非金屬性降低;

1 元素週期表中元素及其化合物的逐漸退化定律。

原子半徑。 1）週期性元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨著原子序數的增加而減小，第一週期除外;

2）同族元素的原子半徑隨著電子層數的增加而從上到下增加。

元素價。

1）除第一週期外，同期從左到右，元素的最高正價從鹼金屬+1增加到+7，非金屬元素的負價從碳基-4增加到-1（無正價的氟和無+6價的氧除外）;

2）同一主族中元素的最高正負值相同。

元素的熔點。

1）隨著同期元素原子序數的增加，元素的熔點增加，非金屬元素的熔點降低。

2）由上到下，由元素組成的金屬元素的熔點降低，非金屬元素的熔點增加。

元素的金屬性和非金屬性。

1）同期元素的金屬度從左到右遞減，非金屬度增加;

2）同一主族中元素的金屬度自上而下增加，非金屬度降低。

酸度和鹼度最高的氧化物和水合物。

元素的金屬性越強，其最**氧化物的水合物的鹼度越強; 元素的非金屬性質越強，大多數氧化物襪子或水合物的酸性就越強。

非金屬氣態氫化物。

非金屬元素越強，氣態氫化物越穩定。 同期非金屬元素的非金屬性質越強，氣態氫化物水溶液的酸性越強。 同一主族的非金屬元素的非金屬性質越強，氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

元素物質的氧化和還原。

一般元素的金屬性越強，其元素的還原性越強，其氧化物對氧離子的氧化作用越弱。 元素的非金屬性質越強，其元素物質的氧化作用越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

2.推斷元素位置的規律性。

確定元素在元素週期表中的位置時應牢記的定律：

1）週期元素的數量等於原子核外的電子殼層的數量;

2）主族元素的序數等於最外層的電子數;

3）確定族數，需要確定是大族群還是次族群，方法是用原子序數逐漸減去每個週期的元素種類數，最終差值可以確定。最後的差值是族序數，當差值為VIII組時，當差值大於10時，再減去10，最終結果為族序數。

作者： Beryu - Tong Sheng Level 1 2-23 19：08

化學元素週期表的排列方式如下：

1.右依次減小，上胡孫增至下。

2.元素週期表有7個週期和16個家族。 每個水平行稱為乙個迴圈，每個垂直行稱為乙個族（第 VIII 組包含三列）。 這7個週期可分為短週期和長週期）。

3.在同一時期，從左到右，元素原子核外的電子數相同，最外層的電子數依次增加，原子半徑減小（零族元素除外）。 失去電子的能力逐漸減弱，獲得電子的能力逐漸增加，金屬性逐漸減弱，非金屬能力逐漸增強。

4.在同一家族中，從上到下，最外層的電子數相同，原子核外的電子數逐漸增加，原子半徑增大，原子序數增大，元素的金屬性增加，非金屬性降低。

化學元素週期表是按原子量從小到大排序的化學元素列表。 該列表通常呈矩形，在某些元素迴圈中帶有空格，因此具有相似特性的元素可以歸入同一家族，例如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵素元素、惰性氣體、非金屬、過渡元素等。 這使得元素週期表形成元素劃分，可分為7個主科、7個輔助科和0個科。

由於它能夠準確表徵各種元素及其關係，因此它被廣泛用於化學和其他科學領域，作為分析化學行為的非常有用的框架。