家庭作業中的幾個化學問題（初中）。

我會補充的。 3.O2中木炭燃燒時碳的狀態發生變化，具有原始的元素狀態，經過化學反應後變成化合物。

狀態是從自由狀態到化學狀態。 碳的其他元素是化合物。

4.取少量樣品加水中，取上層，夜間滴加酚酞試液，看是否變紅。 因為如果分解，應該生成氧化鈣，加水後上清液為石灰水，酚酞供試液變紅。

1。選擇澄清的石灰水; 醋，因為貝殼的主要成分是碳酸鈣，而醋的主要成分是醋酸，兩者反應可以產生二氧化碳，產生的二氧化碳使澄清的石灰水渾濁。

2。第一次煅燒可以在不改變化合價的情況下進行，也不需要還原劑。

第二次加水的化合價沒有變化，不需要還原劑。

第三種可以溶解在水中而不改變化合價，並且不需要還原劑。

第四種需要還原劑，還原劑在高溫下與C反應形成CoC，CoC從二氧化碳中帶走氧氣，二氧化碳是還原劑。

問題1：貝殼的主要成分應該是碳酸鈣（CaCO3） 化學中有乙個公式 CaCO3 + HCl = CAC2 + H2O + CO2....醋含有HCl。

還需要檢查它是否是CO2，因此有必要選擇澄清的石灰水和醋。

問題2：CaCO3==（高溫）CaO+CO2CaCO3+H2O==Ca（OH）2

co2+h2o==h2co3

CO2+C==（加熱）2CO 答案是：CO2-CO 如果有什麼你不明白的，**。

1.青銅（青銅時代） 鐵（春秋） 鋁（現代） 2炻器、陶器、青銅、鐵、鋼和混凝土、輕合金和複合材料、矽和高分子材料舞台、鈦和鈦合金.........在這種情況下，你不能填滿所有的空白，但有很多，你可以自己挑選一些。

3.熔點、沸點。

打完架後，我發現自己又被搶先了。

1.青銅器（青銅時代）。

鐵（春秋）鋁（現代）。

2 炻器、青銅器、鐵器、塑料器皿、奈米。

3.熔點 熔點。

5.許多物質可以與水發生反應，在以下物質中，不能通過與水直接反應製備的物質是（

A， H2SO4， SO3 溶於水時得到。

B、NaOH和Na2O溶於水而得。

C、H2CO3、CO2溶於水得到。

d， Fe（OH）3，這沒有得到。

選擇 D6以下方程不能通過一步反應實現：（A：Cuo Cu（OH）2 ，Cuo不溶於水，需要許多步驟才能得到。

B：氯化鋇2 鋇（NO3）2，加上AGno3得到它。

C：Cu（OH）2CuCl2，加HCl即得。

D：Fe FeCl3，可以得到，Fe與Cl反應2.

選擇 A7金屬與稀鹽酸直接反應可製得的鹽有（）A、CuCl2，Cu不與HCl反應。

B. AGCL， AG 不與 HCL 發生反應。

C. 氯化鎂2， Mg 與 HCl 反應.

D、FeCl3、Fe和HCl只能得到亞鐵。 選擇 C

1.鹽中的主要元素是鈉和氯，由於新增了含碘酸鉀kio3，因此還有碘和氧。

食鹽是晶體，晶體具有規則的形狀結構。 氫氣、氯氣和氫氧化鈉是通過使鹽水通電而獲得的。

2.這些東西都與化學有關。 它似乎與人類的居住和交通有關。

這是乙個開放式的問題，每個人都有自己的看法。

3.先著色，再說明。

1：NaCl鹽的形狀是由其結構形成的 食鹽熔電得到的新物質是金屬鈉和氯 鹽溶液電得到的新物質是氯、氧、氫和氫氧化鈉溶液。

2片，亞克力毛衣，煤，醋，汽油，酒精水泥、亞克力毛衣、煤炭。

3.物理性質 反應條件的變化 產品。

1.有na，cl....含碘鹽中也有碘，氧氣等鹽水通電時會產生氫氣、氯氣和氫氧化鈉。

2.（2,4,6,7） （居住： 1行： 6， 7） 3狀態、溫度變化、氣味（有時不考慮）、顏色。

1.氯和鈉食鹽是離子晶體，其晶胞是立方氫氧化鈉、氯氣和氫氣。

2.這一切似乎都與化學有關...... 它還與人類的居住和交通有關。

3.顏色、狀況、氣味......

1 cl 元素 na 元素晶體 通電得到 H2 Cl2 Naoh 2 第一次空 （24567） 第二次空 （1234567） 3 先看顏色，再看狀態，再聞氣味。

Na和Cl食鹽的化學成分是NaCl，是一種非常典型的離子晶體。 離子晶體的外觀和形狀與其晶格步驟和離子間配位有關。

h2 cl2

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溶液的質量不會減少，而是會增加。 鐵釘的質量會減輕。

fe+h2so4=fe（so4）+h2

在置換反應中，鐵離子的質量大於取代氫的質量，天然溶液的質量增加。 因為鐵釘發生反應，質量自然會下降。

鐵釘的質量將減少，溶液的質量將增加。

將鐵釘溶於稀硫酸中，質量減小。

fe+h2so4=feso4+h2↑

56 2注入56g Fe生成2g H2，溶液質量增加56-2=54g

Fe+H2SO4=硫酸鐵4+H2 因為Fe的相對質量大於H，所以液體（FeSo4）比原來的重，釘子失去Fe原子，變輕。

液體的質量會加重。

鐵釘的質量會減輕。

鐵釘與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，因此鐵釘的質量減小，液體質量增加。

（1）取少量試樣加鹽酸，如有無色氣泡，證明未完全變質; 相反，它完全變質了。

2）磁鐵礦吸附鐵粉 （b）所有Fe2O3 （c）Fe（Oh）3和Fe2O3

3）B4）在試管中取少量棕色粉末，加適量鹽酸使粉末溶解，如果溶液為黃色，則加入足量的NaOH溶液，生成紅褐色沉澱，證明沉澱物為Fe（OH）3，從而證明棕色粉末中含有鐵。

5）選擇CH4，點燃氣體，在火焰上方的內壁上用澄清的石灰水蓋住乙個小燒杯，如果石灰水變得渾濁，則證明CH4含有碳元素。

CH4是通過點燃氣體並在火焰上方用乾冷覆蓋乙個小燒杯來選擇的，如果燒杯內壁上有水霧，則證明CH4含有氫氣。

加入硝酸和硝酸銀溶液選取NaCl溶液，若有白色沉澱生成，則證明NaCl中含有氯氣。

設剩餘溶液中溶質的質量為 x，則由 x 確定 70=（x-4） （70-4-10） x=20

因為溶液是飽和的，所以它是 70 x = 10 4，答案是 28g