紫色石蕊溶液遇到酸性物質時如何反應，遇到鹼性物質時會變成藍色？

能通過顏色變化來指示溶液酸鹼度的物質，如石蕊、酚酞、甲基橙等，稱為酸鹼指示劑。 酸鹼指示劑一般為弱有機酸。 以石蕊為例，說明指標變色的原理。

石蕊的電離平衡表示如下：Hin = in- +H+

Hin 的分子形式是紅色的，而酸離子是藍色的。 當系統中H+的濃度較大時，平衡向左移動，當主要以分子形式出現時，則呈紅色。 當系統中OH-的濃度較大時，平衡向右移動，當離子形式占多數時，呈藍色。

不會產生新的物質。 這是乙個電離平衡的問題。 不變質。

詳見大二化學教材第63頁。

CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 是一種酸性物質，因此紫色石蕊試液與其反應後變紅。 我剛學化學，知道的不多。

形成不同的複合物。

是能使紫色石蕊溶液變紅的酸性溶液，能使紫色石蕊溶液變藍的鹼性溶液，不能使紫色石蕊變色，還是紫色的中性溶液，所以填上：酸性、鹼性、紫色

酸或鹼溶液可以改變紫色石蕊溶液或酚酞溶液的顏色，但不一定是酸或鹼溶液可以改變紫色石蕊溶液或酚酞溶液的顏色，但也可能是酸性鹽溶液或鹼性鹽溶液，如硫酸氫鈉（NaHSO4）溶液， 可以使H+電離，使石蕊溶液變紅。

例如，碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液可以使紫色石蕊溶液變藍，但碳酸鈉不是鹼，而是鹽。

不一定。

酸性溶液可以使紫色石蕊溶液變紅。 但是，酸性溶液不一定是酸，而可能是鹽，如硫酸鋁、硝酸銨等。

石蕊溶液

酸性時變紅，鹼性時變藍。

那麼應該可以得出結論。

能使紫石蕊變紅的溶液一定是酸性溶液。

石蕊溶液中存在電離平衡，呈酸性時平衡向分子方向（紅色）移動，鹼性時向電離方向（藍色）移動，因此酸性時變為紅色，鹼性時變為藍色。

石蕊是一種從地衣植物中提取的有機酸，成分複雜。 在非常稀的石蕊溶液中，有等量的離子使溶液呈藍色，分子使溶液呈紅色，紅色和藍色的混合物使石蕊溶液呈紫色。 在酸性溶液中，它主要以紅色分子的形式存在; 在鹼性溶液中，它主要以藍色的離子形式存在。

酸鹼指示劑在溶液中具有以下平衡關係：

在不同的酸性和鹼性溶液中，石蕊以不同的形式存在。 顏色也不同。

石蕊是一種常用的指標，其變色範圍介於兩者之間。 石蕊作為指標的事實是由於石蕊中存在石蕊 （C7H7O4N）。 原理是石蕊也是一種弱酸，在水溶液中有乙個平衡如下：

Hz 代表中性溶液中的石蕊分子：[Hz]=[Z-] 在酸性溶液中：由於 [H+] 的增加，平衡向左移動，溶液呈紅色。

在鹼性溶液中：由於[OH-]的增加，平衡向右移動，溶液呈藍色。

紫色石蕊暴露於酸性溶液時會變紅。

使紫色石蕊溶液變紅的是氫離子 H+。

酸是解離溶液中唯一的陽離子氫離子的化合物。 如：HCl、H2SO4、HNO3，能分解僅有的陽離子氫離子。 這裡有兩個最重要的關鍵詞：乙個是氫離子，另乙個是唯一的陽離子。

也就是說，如果化合物在溶液中，它可以解離氫離子，同時可以解離其他陽離子，那麼該化合物就不是酸，而稱為酸性溶液。 例如，NaHCO3溶液可以解離氫離子，但同時也可以解離陽離子鈉離子，因此NaHCO3溶液是酸性溶液，而不是酸溶液。

而且因為酸性溶液也可以解離氫離子，氫離子可以使紫色石蕊溶液變成紅色。 因此，紫色石蕊不僅在暴露於酸性溶液時會變紅，而且在暴露於酸性溶液時也會變紅。 當然，酸溶液自然是酸性溶液。

石蕊遇酸會變成什麼顏色，一分鐘就明白了。

紫色石蕊試液呈酸性變紅，呈鹼性變藍。

酚酞原本是無色的，遇酸不變色，遇鹼變紅。

這裡應該是為了讓顏色看起來更明顯，酚酞遇酸不變色，不能試酸，遇鹼紅時現象明顯，紫色石蕊試液遇鹼變藍，原來是紫色的，鹼變藍的過程不明顯。 藍色和紫色差不多。 紫石蕊溶液遇酸變紅的現象明顯，故通常用紫石蕊溶液來測試酸。

試驗基通常用酚酞試液。

石蕊變色範圍為pH值

在酸溶液中，H+濃度是OH濃度，所以pH值為7，但pH值為7的溶液不一定是酸性溶液，有些鹽溶於水，使溶液呈酸性，應該說“能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定是酸性溶液”。 “不會使酚酞溶液變色的溶液可以是酸性溶液、中性溶液或弱鹼性溶液。

它也可以是中性溶液或弱鹼性溶液”。

假的，一定是可溶性酸和鹼，如Cu（OH）2不溶於水，不會使酚酞和石蕊變色。

這種說法是錯誤的，應該說：不一定！

例如，氫氧化鈉可溶於水，溶液可使酚酞供試液呈紅色，因為氫氧化鈉可溶於水，能電離oh根離子。 不溶於水的鹼不能使酚酞變色，例如：

氫氧化銅不能使酚酞變色，因為它不溶於水，不能電離oh根離子，所以它沒有這樣的性質，所以是可溶性鹼可以使指示劑變色。

它是鹼性溶液，但不一定是鹼性溶液，如碳酸鈉溶液，可使紫色石蕊溶液變藍或無色酚酞變紅，碳酸鈉就是鹽！