在實驗室中生產氫氣的化學方程式

zn+h2so4=znso4+h2↑

使用試管，放入鋅顆粒（Zn），然後慢慢倒入硫酸（H2SO4），在試管口塞上橡膠塞，將導管通入集氣筒中，收集氫氣。 （最好不要使用鹽酸，因為這會收集一些 HCl 氣體）。

實驗原理：活性金屬與稀硫酸反應生成的氫氣，通常由金屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸合製而成。

注意事項： 1）鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換水中的氫，形成相應的鹼，反應過於劇烈。

2）選擇的金屬應以中等速率與酸反應並產生均勻的氣泡。

3）不宜使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有很強的氧化性，反應會產生NO2或SO2。

用於實驗室生產的氫方程式：

1.與鋅和稀硫酸反應生成氫氣，化學反應式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，這種方法的原理主要是利用鋅比氫氣更活潑，與硫酸反應會代替氫氣生成氫氣，這是目前實驗室中最常用的製氫方法。

2、鋅與鹽酸反應生成氫氣，化學反應式為：2zn+2HCl=2znCl2+H2

3.氫氣由鋁和氫氧化鈉溶液反應制得，化學反應式為：2Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2（偏鋁酸鈉）+3H2。

4.水電解製氫，化學反應式：2H2O=O2+2H2，此法原理主要是利用電離能電離氫氣和氫氣，此法成本高，實驗室不常用。

氫氣的應用領域：

由於氫氣具有良好的還原性能，無汙染，因此在金屬冶煉中可代替氫氣作為還原劑代替碳; 此外，氫氣還可用於光纖生產、金屬切割和焊接、氫燃料電池汽車、分布式發電等。

一般來說，氫氣很容易與氧氣結合。 這種特性使其成為生產中用於防止氧化的天然還原劑。 在玻璃製造的高溫加工和電子微晶元的製造中，將氫氣新增到氮氣保護氣體中以去除殘餘的氧氣。

在石油化工行業，通過脫硫和加氫裂化進行精煉需要加氫**。 氫氣的另乙個重要用途是人造黃油、食用油、洗髮水、潤滑劑、家用清潔劑和其他產品中脂肪的氫化。

以上內容參考：百科全書-氫氣。

實驗室化學的方程式是：Zn+H2SO4=硫酸鋅4+H2.

在化學實驗室中生產氫氣有兩種方法，一種是通過電解水。

產生氫氣（H2）並產生氧氣。

化學方程式為：2H2O（通電）2H2 十氧二氧化醛2. 另一種是使用特定的氫元素。

它是一種活性金屬元素，與酸發生置換反應。

此類反應的方程式為： Zn deca 2HCl Znc 2 dec H2 ， Fe deca H2SO4 FeSO4 dec H2 .

1.金屬與酸之間的反應。

zn+h2so4=znso4+h2↑

2.金屬與鹼之間的反應。

2Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+3H2 3、電解。 2氯化鈉 + 2H2O == （通電） = 2氫氧化鈉 + 氯2 + H2

鋅和稀硫酸在實驗室中常用於製氫，鋅和稀硫酸在室溫下反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4 Zn SO4+H2。

氫氣在室溫下穩定，在著火或加熱的條件下能與多種物質發生反應。

可燃性（可在氧氣或氯氣中燃燒）：2H2 + O2 = 著火 = 2H2O（化學反應）。

可以發生不純氫氣的著火**，在氫氣被點燃之前必須進行驗證，同樣，在氧氣中點燃的氘（重氫）會產生重水（D2O）。

H2 + Cl2 = 點火 = 2HCl （化學反應） 在該反應中，燃燒火焰在光照條件下呈蒼白和白色**。

H2+F2=2HF（氫氣和氟混合，即使在黑暗條件下也能立即形成氟化氫氣體）。

還原性（例如還原某些金屬氧化物）。

H2 + Cuo Cu + H2O（置換反應）。

3H2 + 鐵2O3 = 高溫 = 2Fe + 3H2O（置換反應）。

3H2 + WO3 W + 3H2O（置換反應）。

氫也可以進行具有雙鍵或三鍵的加成反應。