如何滴定溶液的總酸、總鹼、游離酸和游離鹼

游離酸的測定。

在250ml錐形瓶中吸取待測溶液10ml，加蒸餾水50ml，加溴酚藍指示劑3滴，用配製的氫氧化鈉溶液滴定至淺藍色為終點。

游離酸度（點）根據式（3）計算：

vc 游離酸度（點） 3）.

式中：v——氫氧化鈉標準滴定液的體積，ml;

C——氫氧化鈉標準滴定液的濃度，N

當製備的氫氧化鈉溶液濃度為10ml時，可寫成式（3）：

游離酸度（點） v(4)

游離鹼度的測定。

在250ml錐形瓶中吸取待測溶液10ml，加蒸餾水50ml，加酚酞指示劑3滴，以配製的鹽酸溶液滴定至無色為終點。

游離鹼度（點）根據公式（1）計算：

VC 游離鹼度（點） 10 VC(1)

式中：v—鹽酸標準滴定液體積，ml;

C——鹽酸標準滴定液的濃度，N

當製備的鹽酸溶液濃度為10ml時，可寫式（1）：

游離鹼度（點） v(2)

總酸度的測定。

在250ml錐形瓶中吸取待測溶液10ml，加蒸餾水50ml，加酚酞指示劑1 2滴，用配製的氫氧化鈉溶液滴至粉紅色為終點。

總酸度（點）根據式（5）計算：

v×c 10

總酸度（點） 50 V C(5)

式中：v——氫氧化鈉標準滴定液的體積，ml;

C——氫氧化鈉標準滴定液的濃度，N

當製備的氫氧化鈉溶液濃度為10ml時，方程（5）可寫為：

總酸度（點） v(6)

總結。 游離鹼試驗方法1方法：

在50ml燒杯中稱取試樣1g（稱量至以乾基計算），加入60%乙醇溶液30ml，半浸入恆溫水浴（水浴溫度52°1）加熱攪拌浸出，待液體溫度公升至45°C，繼續攪拌，在45°C下浸出3分鐘。 用250 300目尼龍篩絲將浸出液過濾到250ml三角燒杯中，在杯中剩餘的試樣中加入60ml60%乙醇溶液，繼續加熱攪拌浸出1分鐘，用相同方法過濾，最後用15ml的60%乙醇溶液洗滌試樣，並在同一三角瓶中過濾， 精密加標準硫酸溶液，再加蒸餾水50ml，放在電爐上加熱煮沸2分鐘冷卻，加甲基紅指示劑2 3滴，滴氫氧化鈉標準溶液至終點顯黃色。

游離鹼試驗方法1方法：稱取試樣1g（稱量至以乾基計算），置50ml燒杯中，加60%乙醇溶液30ml，半浸於恆溫水浴（水浴溫度52 1）中加熱攪拌浸出，待液體溫度公升至45°C，繼續以45°50攪拌浸出3分鐘。

用250 300目尼龍篩絲將浸出液過濾成250ml三角燒杯，在杯中剩餘的試樣中加入60ml乙醇溶液30ml，繼續加鄭熱攪拌浸出1分鐘，用同樣的方法過濾，最後用60%乙醇溶液15ml洗滌試樣，用同一三角瓶過濾， 精準加標準硫酸溶液，再加蒸餾水50ml，放在電爐上加熱煮沸2分鐘冷卻，加甲基紅指示劑2 3滴，氫氧化鈉標準液滴在終點剛好呈黃色。

我想知道如何確定提取是否是一種完整、簡單的方法。

游離鹼度一般是指體系中游離鹼度（即獨立且完全的鹼態或結構存在）的含量。 2.檢測總鹼度，然後轉換。

酸鹼滴定法，一般根據化合物的結構和性質，先制得所有鹼，滴定計算總鹼量，再導數，再滴定，再減去，得到游離鹼湮滅的含量。

例如，在測定鹽酸普魯卡因含量的實驗中，氯仿被多次提取，也就是提取裡面的有機鹼，如何判斷提取是否完成？

找到一種與它發生反應並且有明顯變化的物質，然後新增它。 如果有反應，仍然有反應，如果沒有反應，就沒有反應。

右！ 我想知道要新增什麼......

我也不知道<>

這取決於他的基本屬性。

啊 棒！ 

對不起，我在這方面沒有太多專業知識。

沒關係，兄弟，命運，再見！ 

哈哈，再見。

是的，酸鹼滴定的原理是採用基於水中酸和鹼的質子轉移反應的分析方法，因此，只要是酸和鹼，就可以進行滴定反應，強酸+強鹼：H++OH-=H2O

但並不是每個強酸都與強鹼反應是這樣的，例如，氫氧化鋇與硫酸反應 Ba2+ +2OH- +SO4 2- +2H+=BaSO4 （沉澱） +2H2O

強酸弱鹼鹽酸+氫氧化銅：2H+Cu（OH）2=Cu2+ +2H2O

弱酸強鹼 乙酸和氫氧化鈉 OH- +CH3COOH==CH3COO- +H2O

弱酸弱鹼 醋酸和氫氧化銅 2ch3cooh+cu（OH）2=2ch3coo- +2H2O+Cu2+

在寫離子方程式時，要注意反應物之間是否能發生氧化還原反應，此時，當澄清的石灰水反應時，應拆解氫氧化鈣化學式，當反應物為石灰乳時，則不能拆解。

1.用待測溶液沖洗後，瓶壁上會有少量的液體殘留物，假設m，例如，待滴定的溶液量為A，實際滴定後，與酸反應的NaOH量為A+M，計算濃度時帶入的量為A， M不計算，計算結果會很大。

2蒸餾水不影響，因為蒸餾水不參與反應，NaOH的總量不改變，滴定消耗的酸量不改變，或者滴定與NaOH濃度無關。

3.滴定前噴嘴內有氣泡，滴定後氣泡中充滿酸，假設填充用酸M，滴定合計用酸B，實際中和反應用的酸為B-M，計算時為B，計算結果消耗的酸量會大於實際消耗的酸量， 所以計算結果很高。

4 從滴定開始到計算結束，不使用NaOH濃度，對更高或更低濃度的濃度沒有影響。

為什麼用待測溶液清洗錐形瓶時NAOH濃度高,--因為用待測溶液清洗錐形瓶，錐形瓶中會殘留少量氫氧化鈉，測量時加入20毫公升氫氧化鈉， 其中可能是 21 毫公升。需要的鹽酸越多，濃度越高。

錐形瓶洗滌後，瓶中仍有少量蒸餾水，對NaOH濃度沒有影響---錐形瓶中仍有少量蒸餾水，對氫氧化鈉總量沒有影響。

為什麼滴定前滴定管尖端有氣泡，NAOH濃度高---滴定管尖端有氣泡，你實際上是把氣泡作為鹽酸滴加入的。 實際上，使用了 10 毫公升鹽酸，但由於氣泡，您認為是 11 毫公升，因此氫氧化鈉的濃度偏高。

為什麼錐形瓶中加入少量蒸餾水對滴定時NaOH濃度沒有影響---蒸餾水的加入對氫氧化鈉的總量沒有影響，所以對濃度沒有影響。

1.錐形瓶洗滌後，用待測溶液洗滌，然後取液體，待測液體的實際量增加，測定結果為濃度高。 2、被測液體不能用量筒取，因為量筒是粗製濫造的量具，指標值為最大量的1 50，精度低，但液體可以用移液管取。 3.滴定管洗滌後，直接載入標準溶液，無需用標準溶液沖洗，導致標準溶液被稀釋，滴定中消耗的體積增加，測定結果為被測溶液濃度高。

4、滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定後氣泡消失，氣泡按標準液體積計算，導致測定結果濃度高。 5.在滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，或裝有標準液的滴定管洩漏，讀數時V標記較大，導致被測液體濃度較大的測量結果。 6.洗滌待測液體滴定管後，未用待測溶液潤濕，將液體送入錐形瓶中，導致待測溶液稀釋，測定結果濃度低。

7.讀數不準確，例如，滴定管中裝有標準溶液，滴定前抬頭看，讀數過大，滴定後向下看，讀數過小。 結果，計算出的標準液體體積差異小，被測液體的濃度低。 8.被測液體濺到錐形瓶外或附著在瓶壁上部，未被標準溶液中和，被測溶液濃度低。

9.標準溶液滴入錐形瓶後未振勻，不等半分鐘觀察變色是否穩定就停止滴定，導致滴定未達到終點，待測溶液濃度低。

這個問題很簡單，你只需要注意滴定和滴定反應滿意度的關係，再看看那些錯誤的操作導致了哪些摩爾的變化，再練習幾個就很簡單了，你應該在高中努力學習，如果你在大學學習化學， 你會意識到高中的知識真的很好，哦，是的，記得記筆記。

丙酸鈣中游離酸鹼的測定？

游離酸按CH3CH2COO計算，游離鹼按NAOH計算，酸鹼反應按NAOH計算。

因為滴定量少，所以需要滴定管一滴一滴地加入，最好用移液管加入，因為丙酸是強酸，氫氧化鈣是強鹼，如果發生反應，就不會同時含有游離酸和游離鹼。

游離酸或鹼是根據酸鹼反應計算的，不存在游離酸和游離鹼樣品同時存在的可能性，必須用滴定管滴定，熟練操作是準確滴定的前提，只有熟練的實驗室技術人員才能準確地滴定到終點，不會過多滴。

酸率=游離酸的總酸，加上原磷酸阿片大小可調的含量比。

當達到滴定終點時，混合溶液的pH值已經小於或等於，而不是酸鹼完全反應得到的pH=7但是，誤差在滴定分析的誤差範圍內，因此是可行的。

當濃度為mol L時，濃度為mol L時氫氧化鈉的突然範圍是合格的。

硫酸是一種二元酸，消耗兩份氫氧化鈉溶液。 不知道是不是你沒想到這裡，答案應該有乙個M。

我來解釋一下：

1.你的第乙個問題沒有給出完整的條件，我不知道使用酚酞作為指示劑時使用的鹽酸溶液的量。 但我可以告訴你如何解決這個問題。 這兩個問題探討了混合鹼滴定的問題。

你要明白，當酚酞作為指示劑時，它只能把碳酸鈉變成碳酸氫鈉，而不能變成碳酸。 就是這樣。

混合鹼的滴定一般以酚酞為指示劑，滴定至終點，再加入甲基橙滴定，共計兩個滴定終點。 假設第一段消耗的 HCl 體積為 V1，第二段消耗的 HCl 體積為 V2，則可以根據 V1 和 V2 的大小確定兩種鹼的混合物。 當含有NaOH和Na2CO3時，V1>V2，因為第一次滴定中和了所有NaOH，將Na2CO3滴定為NaHCO3，第二次滴定將所有NaHCO3轉化為NaCl，所以Na2CO3消耗的HCl體積是V2的2倍，NaOH消耗的體積為（V1-V2）; 當含有NaHCO3和Na2CO3時，V1補充了後續問題：其實很簡單，以第乙個問題為例，V1=40ml，假設NaOH的含量是X，那麼NaCO3的含量是1-X。 根據第一段和第二段，分別滴定兩個方程，可以求解x。

書中有具體的計算公式。 這個問題的變化只是為了求解方程組。