酸和鹼是什麼意思，酸和鹼的定義是什麼？

酸：一種可以在水溶液中電離產生水合氫離子H3+O的化合物。 鹼：一種可在水溶液中電離生成氫氧根離子的化合物。

酸鹼電離理論。

酸鹼電離理論是由阿倫尼烏斯提出的，在水溶液中電離的所有陽離子都是氫離子的化合物稱為酸，在水溶液中電離的化合物都是氫氧根離子稱為鹼。

酸鹼質子理論。

為了彌補阿倫尼烏斯電離理論的不足，丹麥化學家布倫斯蒂和英國化學家勞里於1923年提出了酸鹼質子理論。 主要觀點如下：

所有能產生質子的東西都是酸，凡是能接受質子的東西都是鹼。

酸鹼共軛：酸=鹼+質子（酸越強，其共軛鹼越弱）。

pH的定義：pH = -LG [氫離子濃度]（由丹麥生理學家Sorensen提出）。

根據這個理論，水既是酸性的又是鹼性的。

劉易斯酸鹼理論。

劉易斯給出了乙個更廣泛的酸鹼理論，該理論指出，任何可以接受電子對的東西都是酸，而所有可以接受電子對的東西都是鹼。 硼酸在水中可以接受氫氧化物上的電子，呈酸性，這是一種典型的路易斯酸，氨分子上有孤對電子，是路易斯鹼。

酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物。 可分為無機酸和有機酸。

鹼是指在水溶液中電離陰離子的物質，全是OH-; 在酸鹼質子理論中，鹼是指可以接受質子的物質; 在酸鹼電子理論中，鹼基是指電子供體。

鹽是指金屬離子或銨離子（NH4+）與酸性離子或非金屬離子結合的一類化合物。 如氯化鈉、硝酸鈣、硫酸亞鐵和醋酸銨硫酸鈣等。

溶液由至少兩種物質組成。

1.分散物質（溶質）分散在分子中或分散在另一種物質（溶劑）中的較小顆粒中的穩定混合物。

酸：酸也是化合物中的酸，在電離時產生所有陽離子 （H+），或溶於水並釋放質子形成 H3O+（水合氫離子）的物質。 鹼：

在酸鹼電離理論中，鹼是指在水溶液中電離陰離子的化合物，均為OH-; 在酸鹼質子理論中，鹼是指可以接受質子的化合物; 在酸鹼電子理論中，鹼基是指電子供體。

1.按有機物和無機物分為無機酸和有機酸。

有機酸是指一些酸性的有機化合物。 最常見的有機酸是羧酸，它來自羧基 （-COOH） 的酸性。 磺酸（-so H）等也是有機酸。 有機酸能與醇類反應生成酯類。

2.根據是否含氧，分為含氧酸和厭氧酸。

含氧酸（如硫酸HCO、碳酸HCO等）和厭氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）。

3.取決於可以從酸分子電離的 H+ 的數量。

可分為一元酸（HCl）、二元酸（Hso）和三元酸（HPO）4酸按酸度的強弱分為強酸、中強酸、弱酸（能否完全電離）、強酸（HCl等）、中強酸（HPO等）、弱酸（HCO等）5根據是否是中心原子，電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸。

強氧化性酸（HNO等）。

1.根據鹼分子電離的氫氧根離子數量：一元鹼基、二元鹼基、多鹼基;

2.按溶解度分：可溶性鹼; 微溶性鹼; 不溶性鹼;

3.按電離能力分：強鹼、弱鹼。

酸度和鹼度是物質在酸鹼反應中的特性，一般來說，酸性物質的劇烈狀態可以使紫色石蕊溶液變紅，鹼性物質可以使它變藍。

酸度和鹼度有三個等級：水溶液的pH和POH，酸的PKA和鹼的PKB，以及酸或鹼的化學硬度。 酸鹼度一般用pH試紙、石蕊試液、酚酞試液測定。

酸和鹼。 酸（有時使用"ha"傳統定義是一種化合物，當溶解在水中時，溶液中的氫離子濃度高於純水。

換句話說，酸性溶液的pH值小於水的pH值（水的25是7）。 酸通常有酸味，但品嚐酸（尤其是高濃度）是非常危險的。 酸可以被銀源和鹼中和，產生水和鹽。

酸可分為無機酸和有機酸兩種。

鹼是指一類物質，而不是酸。 鹼多指鹼金屬和鹼土金屬的氫氧化物，通常指苦味，溶液中能改變特定指示物質的顏色（如紫石蕊藍、酚酞紅等），水溶液的pH值大於7。