區分碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法有哪些 溶解度和酚酞能區分嗎

答] 1堅固的外觀：有明顯的區別。

碳酸鈉---白色粉末，與白麵粉相同;

碳酸氫鈉---白色結晶，細粒食鹽;

2.固體加熱方式：

碳酸鈉---加熱時不分解;

碳酸氫鈉——受熱分解，產生的氣體進入澄清的石灰水中，變得渾濁;

3.將 CaCl2 （或 BaCl2） 滴加到溶液中

碳酸鈉溶液---渾濁，含CaCl2;

碳酸氫鈉溶液 - 在CaCl的情況下不會改變濁度2;

4.在溶液中滴加稀鹽酸“逐滴”：（理論上實際效果不好）碳酸鈉溶液---滴加很少的HCl，無氣泡，生成NaHCO3;

碳酸氫鈉溶液——極少量的HCl滴加也可產生氣泡CO2;

5.酚酞法（前提是兩種物質的量和濃度相同; 理論上可以，不是很好）

在相同濃度下，Na的pH值2CO3 更大，鹼性更強。

6.溶解度法（前提是在相同的溫度下，理論上可行，操作複雜）——取等量的水，逐漸加入兩者的固體溶解，直到剛好飽和（不容易判斷）; 看看誰溶解更多（Na2CO3 溶解度更高）。

你覺得怎麼樣？ 您可以先製備相同質量的固體，並將溶解後的殘餘質量與飽和進行比較。

2,3,4 [化學方法] 經常在考試中涵蓋

在酚酞的情況下，這種現象還是很明顯的，可以看到碳酸鈉的紅色，碳酸氫鈉基本上是看不見紅色的。 還有熱解實驗，也可以區分。 然後是溶解後滴加鹽酸，看哪些氣泡先出現，碳酸氫鈉溶液會先出現氣泡。

可與鹽酸反應，加入加熱、可溶性鈣鹽或鋇鹽。

不能用溶解度，沒有現象。

酚酞也不好，現象差別不大。

最好使用鹽酸。

可以通過它們的鹼度強度來判斷。

區分碳酸鈉和氫氧化鈉。

不允許使用無色酚酞。

1.碳酸鈉是一種強鹼弱鹽，水解呈鹼性，加入無色酚酞溶液會使酚酞溶液變紅。

Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH2 和氫氧化鈉是可溶性強鹼，水溶液是鹼性的。

現象是一樣的，所以無法區分它們。

3.鑑別碳酸鈉和氫氧化鈉的試劑很多。

如：滴氯化鈣溶液。

Na2CO3 + 氯化鈣2 = 碳酸鈣3 + 2氯化鈉產生白色沉澱，證明是碳酸鈉; 它不產生白色沉澱物，是氫氧化鈉。

另乙個例子是新增過量的鹽酸。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2產生氣泡，證明是碳酸鈉; 它不會產生氣泡，原來是氫氧化鈉。

有幾種方法可以區分碳酸鈉和碳酸氫鈉：

1.加熱，碳酸氫鈉熱穩定性差，碳酸氫鈉可分解。

2.取等量溶於水，觀察兩者哪一溶解較多，碳酸氫鈉溶解度小。

3.取適量的易溶於水，測定車無其pH值，碳酸鈉較大。

4.滴加鹽酸，鹽酸滴加到碳酸氫鈉溶液中會立即產生氣泡，而滴加到碳酸鈉溶液中不會產生氣泡。 滅絕。

5.加入氯化鈣溶液，採用復分解反應，碳酸鈉溶液與氯化鈣反應生成白色沉澱，而碳酸氫鈉則不。

碳酸鈉俗稱純鹼、純鹼、白色粉末，熱穩定性好，受熱不易分解。

碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，為白色小晶體，熱穩定性差，加熱易分離溶解。