以下各組溶液中的最高H濃度為：

在 A 中，由於 HCl 是單鹼酸，因此 C（H）=

b：硫酸是二元酸，所以c（h）=

C：乙酸是弱酸，C（H）是<

D：氫硫酸（H2S）也是一種弱酸，C（H）是<

所以H+的最大濃度是B

因為 A 中的 HCl：H 1：1，H+ 的濃度為 H2SO4：H 1：2 以 mol lb 為單位，硫酸是強酸，在水中可見。

h的濃度完全電離。

c中的乙酸是一種弱酸，在水中不完全電離。 所以乙酸中H+的濃度會小於。

雖然H2S：H 1：2在摩爾LD的氫硫酸中，由於是弱酸，所以在水中沒有完全電離，因此溶液中的實際H濃度小於。

因此，選擇了B的硫酸。

a、鹽酸為強酸，mol l為鹽酸，氫離子濃度為mol l。

b 硫酸是強酸，硫酸和氫離子的濃度是。

c 乙酸為弱酸，醋酸未完全電離，mol L中醋酸氫離子的濃度小於mol L。

d 氫硫酸是一種弱酸，氫硫酸不完全電離，硫酸氫根離子的濃度小於mol l。

因此，硫酸H+的濃度最大，選擇B

硫酸的b。

hcl:h＋＝1：1

H2SO4：H1：2，含H的硫酸。

乙酸和氫硫酸沒有完全電離。 雖然H2S：H在氫硫酸中為1：2，但溶液中的實際H濃度小於，因為它沒有完全電離。

因為 A 中的 HCl 是一元強酸，所以 H+ 的濃度是摩爾 LB 中的二元強酸 H2SO4 是二元強酸，可以看作是在水中全部電離，所以 H 的濃度是。

c中的乙酸是一種弱酸，在水中不完全電離。 所以 H+ 醋酸中的濃度將小於 mol L

雖然H2S：H在D中的氫硫酸為1：2，但它是一種弱酸，在水中沒有完全電離，因此溶液中的實際H濃度小於。

因此，選擇了B的硫酸。

a、氯原子的相對質量最小。

答：:d說明] （1）pH值由小到大的順序是弱酸度和鹼度增加的順序 每組溶液可以是酸溶液或鹼性溶液，也可以由酸性溶液逐漸過渡到鹼性溶液

2）HCl和H2SO4都是強酸，但HCl是一元強酸，H2SO4是二元強酸，所以用作酸的物質的量和濃度。

當同樣的情況時，H2SO4 電離 H+ 是 HCL 的 1 倍，即 H2SO4 溶液比 HCl 溶液更酸，因此選項 B 是錯誤的

在選項A中，閉模KCl為強酸鹼鹽，水溶液為中性，而HBR和Hi溶液為強酸性，因此裂紋符合酸性減弱的順序

在選項C中，KOH和NaOH溶液為強鹼性，Ca（OH）2為中強鹼性，溶液的鹼度較弱，因此不符合鹼度增強的順序

在選項D中，HCl溶液為強酸性，CH3COOH溶液為弱酸性，NH3·H2O溶液呈弱鹼性，符合酸度減弱和鹼度增加的順序

答：:d溶液]（1）pH值由小到大的順序是酸度減弱和鹼度增加的順序，每組溶液可以是酸溶液或鹼性溶液，也可以由酸溶液逐漸過渡到鹼性溶液

2）HCL和H2SO4都是強酸，但HCL是一元強酸，H2SO4是二元強酸，所以當酸性物質的量和濃度相同時，H+電離的H2SO4比H+電離的HCL大1倍，即H2SO4溶液的酸度比HCl溶液強， 所以選項B是錯誤的

在選項A中，KCl為強酸鹼鹽，水溶液為中性，而HBR和HL溶液為強酸性，因此不符合酸度還原的順序

在選項C中，KOH和NaOH溶液為強鹼性，Ca（OH）2為中強鹼性，溶液的鹼度較弱，因此不符合鹼度增強的順序

在選項D中，HCl溶液為強酸性，CH3COOH溶液為弱酸性，模塑NH3·H2O溶液呈弱鹼性，符合酸度減弱和鹼度增加的順序

答：:d說明] （1）pH值由小到大的順序是弱酸度和鹼度增加的順序 每組溶液可以是酸溶液或鹼性溶液，也可以由酸性溶液逐漸過渡到鹼性溶液

2）HCL和H2SO4都是強酸，但HCl是一種元素的強酸，而H2SO4是兩種強酸，所以當酸性物質的量和濃度相同時，H+電離的H2SO4是H+電離的1倍於H+被HCl電離的1倍，即H2SO4溶液的酸度比HCl溶液強因此， B選擇丹輝裂紋項錯誤 在選項A中，KCl是強酸鹼鹽，水溶液是中性的，而HBR和HL溶液是強酸性的，所以不符合弱酸的順序 模具閉合 選項C，KOH和NaOH溶液是強鹼性的，Ca（OH）2是中強鹼性的， 且溶液鹼度較弱，因此不符合鹼度增強的順序 在選項D中，HCl溶液為強酸性，CH3COOH溶液為弱酸性，NH3·H2O溶液呈弱鹼性，符合弱化ac的順序

該物質的量和濃度相同。

因為只有乙個NH4。

因此，有必要從電離和水解的角度進行考慮。

前三種型別是一樣的，都是銨鹽。

最低限度，因為它是弱鹼，電離肯定是最小的，首先排除，NH4+ 水解表現出弱酸性。

A、NH4Cl、NH4+水解表現為弱酸性、部分水解、NH4+仲。

B、NH4HSO4，強酸性溶液，強抑制水解，NH4+Max C、CH3CoonH4、弱酸和弱鹼鹽，相互促進水解，中性溶液，NH4+是三者中最小的。

答案是b

選擇Ba、NH4Cl、強酸、弱鹼鹽B NH4HSO4、強酸、弱鹼鹽C、弱酸、弱鹼鹽D、強鹼、強鹼、弱

這個想法是水解。 A NH4++H20=NH3H20+H+ B 在A中水解的同時，由於NH4HSO4=NH4+++H++SO42-由於電離H+的存在，NH4++H20=NH3H20+H+平衡向左移動，因此NH4+濃度大於A中的濃度。

而c弱酸和弱鹼鹽的水解平衡向右移動，不如弱鹼本身未完全電離，不如c。

a、NH4Cl強電解質銨離子濃度最大。

在以下相同濃度的溶液中，NH+4的最大濃度為NH4HSO4，因為NH4HSO4=NH4++H++SO42-完全電離，溶液呈酸性，抑制NH4+的水解;

NH4HCO3和CH3COONH4溶液中的NH4+和HCO3-、CH3COO-和NH4+相互促進水解，NH4+濃度降低。

NH4+ 在 NH4NO3 溶液中的水解降低了溶液中 NH4+ 的濃度。

NH4+ 在 NH4NO3 溶液中的水解降低了溶液中 NH4+ 的濃度。

NH4HSO4，被HSO4-電離的質子抑制了NH4+的水解。

PH10，H+濃縮馬鈴薯雀必須是10（-10）mol L，答案只有乙個。

當 C（H+） = 10 （-10）mol L 在溶液中，pH 值為 10 時，只有乙個答案。

對於這類問題，有兩個早期的國家答案：

在溶液中，水被C（H+）= 10（-10）mol L，pH 10或4電離。 有 2 個答案。

因手型：若為酸性溶液，pH=4;如果是可以水解的鹽，pH = 10

A和Da，水力發電與OH-分開

濃度為 10

mol團塊l，稀溶液中電離的H+為10（-4）mol L，按pH=-lg[H+]計算，H+被水電離為4d

稀溶液為H+，pH為10，pH=-LG[H+]。

a、溴氧化、二氧化硫還原，兩者發生氧化還原反應生成硫酸。

C、復分解反應，硫化銅是不溶於酸的黑色固體，這種反應是弱酸對強酸的罕見復分解反應。

這兩者都是弱酸變成強酸，弱酸的氫離子部分電離，強酸全部，所以氫離子較多。