在以下具有相同量和濃度的物質的溶液中，使用最大濃度的銨離子

選擇b是因為a： NH4CL = NH4+ +CL- NH4+ +H2O《=“ H+

B：NH4HSO4= NH4+ +H+ +SO42- NH4+ +H2O《=“ H+ 這裡電離的H+抑制NH4+的水解，所以NH4+濃度最大。

C：NH4AC=NH4++AC-NH4++H2O《=》 H+ AC- +H2O《=》HAC- +OH- 因為NH4+水解是酸性的，而AC-水解是鹼性的，所以它們相互促進水解，所以NH4+小於A和B。

d：+OH-因為一水合氨只有少量的電離，所以電離的銨離子最少。

銨離子濃度從大到小：b》a》c》d

祝你學習好運！！

首先，一水合氨的弱鹼被最少的NH4+部分電離。

NH4Cl、NH4HSO4、CH3CoonH4，都是鹽，完全電離，NH4+更多。

它應該是盡可能多的 NH4+，但 NH4+ 水解有可能受到其餘離子的干擾。

nh4+ +h2o== + h+

NH4Cl無干擾，NH4+水解正常。

NH4HSO4的電離產生H+，抑制NH4+的水解，因此NH4+變得豐富。

CH的電離3CoonH4產生CH3COO-，這將促進與NH4+的水解，因此NH4+減少。

所以對於： b > a > c > d

總結。 因為C中的離子數量明顯少於A中的離子數量，並且存在正負離子的不平衡。

Kiss 3，你好，我很榮幸能回答你的問題，你的問題小雪老師已經被收集好了，正在打字回覆需要一點時間（五分鐘內乙個大打擾回覆），請稍等片刻。

以下具有相同濃度的 Hudu 的物質和溶液的正確順序為 （）>mgCl2>HAC>NaClB、MgCl2>mgSO4>NaCl>>mgCl2>NaCl>>mgCl2>NaCl>HA 褲子。 mgcl2>nacl>mgso4>hac

Kiss：你能幫我拍張照片嗎？

吻A是正確的。

我不明白。 分析：粒子數可以根據粒子數來判斷，電離離子的強度可以根據粒子數來判斷，因為四種物質中沒有沉澱。

所以：腳印和大離子強度。

但是氯化鎂的顆粒數不是比硫酸鎂大嗎，硫酸鎂不等於氯化鈉嗎？

吻：硫酸鎂不是由同一摩爾的鳥類沉澱的，硫酸鎂離子有五摩爾，而氯化鎂是緩慢的鎂只有三摩爾五三，所以硫酸鎂的離子強度很大。

有時有些人認為硫酸鎂是一種沉澱，可能不僅僅是部分電離，但實際上硫酸鎂是可溶於水的，而且電離離子較多。

那麼這個標題就是為什麼選擇A而不是C。

因為C中的離子數量明顯少於A中的離子數量，並且存在正負離子的不平衡。

總結。 您好親愛的，很高興回答您的問題， 1以下物質在相同濃度下離子強度的正確順序是（）>mgCl2>HAC>NACA：

您好，根據離子強度的定義，離子強度越大，溶液中離子的活度係數越接近1，即溶液中離子的活性越高。 所以哦，在相同濃度的溶液中，離子強度越高，溶液中離子的活性就越高。 根據問題中給出的資訊，離子強度的正確順序應該是：

mgcl2 > mgso4 > hac > nac。希望對你有所幫助<>

您好親愛的，很高興回答您的問題， 1以下物質在相同濃度下溶液的離子強度的正確順序是（）>mgCl2>HAC>NACA： 您好，根據離子強度的定義，離子強度越大，溶液中離子的活度係數越接近1，即溶液中離子的活性越高。

所以哦，在相同濃度的溶液中，離子強度越高，溶液中離子的活性就越高。 根據標題中給出的資訊，離子強度的正確順序應該是：氯化鎂2 >硫酸鎂4 > HAC > NAC。

希望對你有所幫助<>

擴充套件補充：離子強度是乙個物理量，描述了離子數量和線型別對電解質溶液性質的影響強度。 離子強度與溶液中離子的型別、數量和電荷以及溶液的溫度和壓力有關。

在化學反應和溶液平衡中，離子強度是乙個重要引數。 <>

答案應該是 b。 首先，我們需要知道銨是水解的，水解是酸性的。

在選項A中，鋁離子也是水解的，它們也是水解酸性的，其水解產生的氫離子會抑制一些銨離子的水解。

在選項B中，碳酸氫銨根將被雙水解。 因為碳酸氫鹽在溶液中水解生成氫氧化物，銨離子水解產生氫離子，氫離子和氫氧化物結合形成水，相互促進，稱為雙水解。 因此，在所有選擇中，碳酸氫銨的水解程度最高。

在選項C中，硫酸氫銨可以電離大量的氫離子，抑制銨離子的水解。 所以硫酸氫銨中的銨幾乎不水解。

在選項D中，硝酸銨中銨根的水解程度是正常的。

水解程度越高，在相同的銨濃度下，該物質的濃度最高。 因為碳酸氫銨在保證銨離子的同時，需要為雙水解反應提供額外的銨離子。

哦，我會幫你這個。

通常，離子問題會根據“是否可以反應”和“電荷守恆”進行測試。

那麼，計算負電荷：2+2=4，正電荷：2+1？=4 所以你能看到嗎？ =2 - 也就是說，m 具有來自 Qiaomeng 的 2 個單位的正電荷。

現在讓我們看看是否會共存。

硫酸鎂4 是可溶的，硝酸鎂3 也可以溶解，看來 Mg2+ 可以缺粉塵——A 是正確答案。

Baso4 是不溶的，所以不溶。

變化後，沒有其他+2離子。

那麼答案是

如果你用三價鐵代替表中的h怎麼辦......

我選擇CA溶液中的陽離子為H+，NH4+，陰離子為OH-和Cl-。 根據電荷守恆，所以有。

c(cl-)+c(oh-)=c(nh4+)+c(h+)

b.根據物質量守恆，所以 C（SO3 2-） + C（HSO3-） + C（H2SO3） =

c.由於Al3+的水解，游離Al3+的量應減少，應有C（SO42-）>C（Al3+）+C（K+）。

d.有足夠的鐵，所以發生的反應是 3Fe + 8Hno3 （稀）= 3Fe （No3） 2 + 2No + 4H2O

產物是Fe（No3）2，所以C（No3-）>C（Fe2+）。

二價鐵離子可以發生水解反應Fe2+ +2H2O = Fe（OH）2（S） +2H+

所以c（h+）>c（oh-）。

當然，它是弱酸性的，所以C（NO3-）>C（Fe2+）>C（H+）>C（OH-）。

a 電荷是守恆的，正確。

b 材料是保守的，正確的。

d是正確的，最後全部生成Fe（NO3）2，並弱水解，溶液為酸性C錯誤。

根據電荷守恆，應為2C（SO42-）C（OH-）=3C（Al3+）C（K+）C（H+）。

我應該選擇C。

假設相同物質的質量濃度為 1mol。

所以。 HCL 是 1molH+ 和 1molCl-Koh 是 1molK+

賣出虧損單 1mol

oh-h2so4

是的。 2mol

H+ 和 1molSO4

NH4Cl 是 1molNH4 和 1molCl - 所以應該選擇 C

是選擇C，離子濃度i等於電荷數乘以的平方），其中m是溶液的濃度。

b 因為詞幹說的是同一種物質的量和濃度，而不是pH值，所以硫酸用2個氫離子和1個硫酸根離子完全電離，其他的都是1：1

哦，我會幫你這個。

通常，離子問題會根據“是否可以反應”和“電荷守恆”進行測試。

好吧，計算負電荷：2+2=4

正電荷：2+1 ？=4

所以你可以看到嗎？ =2--也孝順橋意味著 m 離子巧妙地攜帶 2 個單位的正電荷。

現在讓我們看看是否會共存。

MgSO4 可溶性缺塵，MgNO3 也是可溶的，看來 Mg2+ 沒問題——A 是正確答案。

Baso4 是不溶的，所以不溶。

變化後，沒有其他+2離子。

那麼答案是

假設都是 1mol l。

然後是銨離子。

濃度：1mol l、1mol l、1mol l、2mol l。