關於鹼金屬元素性質逐漸變化的規律！

1.相似性：最外層的電子數是 1

2.降級： 1電子層數逐漸增加; 2.熔點逐漸降低; 3.沸點逐漸降低; 4.密度呈增加趨勢（但Na>k）; 5.金屬性逐漸增加。

3.鹼金屬元素主要化學性質：1

與氧氣發生反應。 兩者都能與氧氣反應，但Li的燃燒產物是普通的氧化物Li2O，而Na的燃燒產物是過氧化物Na2O2，K、Rb、CS的燃燒產物比較複雜。 2.

能與H2O發生反應，反應越來越劇烈。 通式：

2R+2H2O=2RoH+H2 （R是鹼金屬）3在火焰顏色反應中，鈉是黃色的，鉀是紫色的（通過藍色鈷玻璃）。

li na k rb cs

隨著半徑的增加，失去電子的能力增加，金屬性逐漸增加。

現象和結論。

na mg al

與冷水發生反應 與冷水劇烈反應 反應緩慢，產生少量氣泡 無明顯現象。

酚酞滴落時呈紅色，酚酞滴落時不會變紅。

與熱水反應 表面有許多氣泡，溶液呈淡紅色，無明顯現象 結論 Na與冷水發生劇烈反應，Mg能與沸水發生反應，Al與沸水發生劇烈反應。

金屬 na>mg>al

2.逐漸變化的規律：從鋰到銫。

1）密度在下降（但鉀異常）。

2）熔點和沸點逐漸降低。

一般來說，隨著原子序數的增加，元素的密度增加。 但是，從Na到K存在“異常”現象，根據密度公式=m v，相對原子質量從Na到K的增加比原子體積的增加起的作用要小，因此K的密度小於鈉的密度。

鹼金屬的化學性質。

鹼金屬能與氧反應，從鋰到銫，反應越來越激烈，產物是氧化物（鋰）、過氧化物（鈉），以及比過氧化物更複雜的氧化物（鉀、銣、銫）。

鹼金屬能與水反應生成氫氧化物和氫氣。 從鋰到銫，與水的反應越來越劇烈。

從鋰到銫，原子半徑隨著核電荷數量的增加而增大，鹼金屬的電子損失能力和金屬性逐漸增加。

通過元素週期表。

，同一主族元素的金屬性從上到下增強，氫氧化物的鹼度也增強。

1）鹼金屬。

組成鹼的鹼度從弱到強排列：

氫氧化鋰。 氫氧化鈉 氫氧化鉀。

氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鍅（鍅是放射性元素，一般不說）它們都是強鹼，鹼度依次增強，其實氫氧化鋰應該是中強鹼。

2）鹼土元素的金屬氫氧化物的鹼度也從上到下增強

氫氧化鈹、氫氧化鎂、氫氧化鈣、氫氧化鍶、氫氧化鋇、氫氧化鐳（鐳是放射性元素，一般不說是）。

氫氧化鈹是弱鹼，有兩性劑，氫氧化鎂是中強鹼，氫氧化鈣是強鹼，氫氧化鍶和氫氧化鋇是強鹼，鹼度也依次增強。

3）鹼金屬和鹼土金屬氫氧化物的鹼度一般不比較，但必須比較，記住，氫氧化鈣的鹼度比氫氧化鈉強，比氫氧化鉀弱，氫氧化鋇的鹼度幾乎等於氫氧化鉀，氫氧化鉀的鹼度稍弱。

以氫為標準，金屬從左到右的活性被強者削弱，前面的金屬可以從鹽溶液中置換出來，理論上，氫（H）前面的金屬可以與酸反應，取代氫氣。

金屬越低，越容易被置換，它們被置換的越多。 金屬越容易排名第一，就越有可能取代其他化合物中的金屬。

鹼金屬和鹼土金屬分別位於元素週期表的兩大類中，都具有很強的活性，並且隨著週期數（核電荷數）的增加，活性增加。

鹼金屬 Li， Na， K， Rb， CS， Fr

鹼土金屬 BE、MG、CA、SR、BA、RA

原子序數依次增加，金屬活性增加。

答]：鹼金屬元素（i族）包括：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅及其原子的價電子構型ns1

它們都是典型的金屬元素，容易失去ns電子，因此是可還原的，穩定氧化態的氧化數為+1。 鹼金屬元素自上而下的效能平衡有規律的變化。 從上到下，鹼金屬元素的亞半徑和離子半徑逐漸增大，電離能和電負性逐漸減小，金屬性和還原性逐漸增大。

鹼金屬元素笑輪是很金屬的，只能以化學狀態存在於自然界中。

鹼金屬元素的相似之處和區別如下：

原子結構： 相似性： 最外層是 1 個電子 入化率：

核電荷數量增加，電子數量增加，原子半徑增加 元素性質： 相似性：所有活性金屬元素，最高正化合價為+1 價 漸變性：

失去電子的能力依次增強，金屬性依次增強。

劣化：還原性依次增加，密度趨於增大，熔點和沸點依次降低，硬度趨於降低。

銫的熔點從鋰逐漸降低到銫，這與鹵素元素相反。 這是因為金屬鍵存在於鹼金屬中，金屬鍵隨著原子半徑的增加而減弱。 鹵素元素中存在分子間作用力，分子間作用力隨相對分子質量的增加而增大。

化合物性質： 相似性： 氫氧化物都是強鹼 變性：

氫氧化物的鹼度依次增加。 鹼金屬的一般和特殊特性：Na和K需要儲存在煤油中。

但是，LI的密度小於煤油，因此LI必須儲存在密度較低的石蠟油中或密封在石蠟中。 在鹼金屬中，密度從Li增加到CS，但（K）=0 862g cm3<（Na）=。