鹼金屬元素的化學性質有哪些異同？

氫氣通過與水反應釋放出來。

2na+2h2o=2naoh+h2

與氧氣發生反應。

na+o2=na2o2

鹼金屬呈銀白色（銫略帶金黃色），金屬較軟，密度相對較小，熔點和沸點較低。 當它們形成化合物時，它們都是正一價陽離子，當鹼金屬原子失去電子而變成離子時，最外層一般是8個電子，但鋰離子的最外層只有2個電子。

在古埃及，天然碳酸鈉被稱為neter或nitrum，在洗滌過程中使用。 在14世紀，阿拉伯人將植物的灰燼稱為kali，逐漸演變為鹼，但此時鈉和鉀的區別尚不清楚，統稱為蘇打（soda）。 直到18世紀，人們才清楚從食鹽中獲得的氣泡鹼和從植物灰中獲得的鉀鹼不是一回事。

鹼金屬能與水劇烈反應生成強鹼性氫氧化物，反應能力越強，隨著原子量的增加而增加。 在氫氣中，鹼金屬形成白色粉末狀氫化物。 鹼金屬可以在氯中燃燒，只有鋰可以在室溫下與氮氣發生反應。

由於鹼金屬的化學反應性，一般貯藏在煤油或石蠟中，以防止與空氣中的水發生反應。

鹼金屬都是活性金屬。 鹼金屬元素由金屬鍵結合。 由於原子的尺寸較大，只有乙個電子參與鍵合，因此固體中原子之間的相互作用較弱。 鹼金屬的熔點和沸點低，硬度較低（例如，鈉和鉀可以用刀切割）。

鹼金屬元素原子的價電子殼層結構為 ns1 因此化合價為 +1。 鹼金屬原子的亞殼層有8個電子（鋰是2個電子），對核電荷有很強的遮蔽作用，最外層的價電子離原子核較遠，特別容易丟失。 與同期其他元素相比，鹼金屬的原子半徑最大（惰性氣體元素除外），第一電離能最低，電負性最低。

鹼金屬的特徵是離子鍵，當它們在鍵合中形成化合物時。

鹼金屬在自然界中以化學形式存在。 在化學反應中常用作還原劑。

鹼金屬的化學性質：

1、為銀白色金屬，密度低，熔點和沸點低，標準條件下反應性高。

2.它們容易失去價電子以形成具有單個正電荷單位的陽離子。

3.它們通常質地較柔軟，可以用刀切開，露出銀白色的輪廓; 由於其能夠與空氣中的氧氣發生反應，因此當暴露在空氣中時，型材會很快失去光澤。

4.由於鹼金屬的化學性質非常活潑，一般貯存於礦物油中或密封在稀有氣體中，以防止與空氣或水發生反應。

5.在自然界中，鹼金屬元素僅具有化學狀態，不能以穩定的元素形式存在。 鹼金屬能與水劇烈反應生成鹼性氫氧化物，其反應能力和強度隨著原子序數的增加而變強。

1.相似性：最外層的電子數是 1

2.降級： 1電子層數逐漸增加; 2.熔點逐漸降低; 3.沸點逐漸降低; 4.密度呈增加趨勢（但Na>k）; 5.金屬性逐漸增加。

3.鹼金屬元素主要化學性質：1

與氧氣發生反應。 兩者都能與氧氣反應，但Li的燃燒產物是普通的氧化物Li2O，而Na的燃燒產物是過氧化物Na2O2，K、Rb、CS的燃燒產物比較複雜。 2.

能與H2O發生反應，反應越來越劇烈。 通式：

2R+2H2O=2RoH+H2 （R是鹼金屬）3在火焰顏色反應中，鈉是黃色的，鉀是紫色的（通過藍色鈷玻璃）。

鹼金屬的密度隨著核裝料數的增加而增加，金屬度自上而下增強，元素還原增強，熔點和沸點降低，密度增加。 元素金屬元素元素的元素還原性強，陽離子氧化弱，元素非金屬則相反。

但是，有一種特殊情況是鉀的密度小於鈉的密度。 對於鉀，最外層的原子核引力較小，體積增加的影響大於相對原子質量增加的影響，導致鉀的密度小於鈉。

鹼金屬的物理性質

鹼金屬都是具有金屬光澤的銀白色金屬（銫具有金黃色），但暴露在空氣中時，由於氧氣的氧化會形成氧化膜，從而降低光澤度並呈現灰色。

鹼金屬元素的密度小於典型的輕金屬，鋰、鈉、鉀可以漂浮在水面上，鋰甚至可以漂浮在煤油中。

鹼金屬元素的晶體結構為體心立方堆積，堆積密度小，莫氏硬度小於2，質柔軟，導電導熱性能優良。 鹼金屬可以與汞 （Hg） 合金化形成合金（汞合金）。

以上內容參考：大百科-鹼金屬。

金屬元素與非金屬元素的反應：Mg+Cl2---MgCl2 鹼性氧化物和酸氧化物：Na2O+CO2---Na2CO3 酸鹼反應：

HCl+NaOH---NaCl+H2O金屬元素與酸的反應：Fe+2HCl---FeCl2+H2 非金屬元素與鹼反應：Cl2+2NaOH---NaCl+Naclo+H2O

鹼性氧化物與酸的反應：Na2O+2HC---2NaCl+H2O氧化物與鹼反應：CO2+2NaOH---Na2CO3+H2O 酸與鹽反應：

鹽酸+AGnO3---AGCl+HNO3 鹼與鹽反應：2NaOH+CuSO4---Cu（OH）2+Na2SO4

鹽與鹽反應：BaCl2+Na2SO4---BaSO4+2NaCl

鹼性氧化物與酸性氧化物的反應：Na2O+CO2---Na2CO3 鹼性氧化物與酸反應：Na2O+2HC---2NaCl+H2O 酸鹼反應：

HCl+NaOH---NaCl+H2O金屬元素與酸的反應：Fe+2HCl---FeCl2+H2 非金屬元素與鹼反應：Cl2+2NaOH---NaCl+Naclo+H2O

1.鹼溶液能與酸鹼指示劑反應。

鹼溶液遇到紫色石蕊時變藍（現象不明顯，但有變化），遇到無色酚酞溶液時變紅（現象明顯）。

2.鹼能與酸反應生成鹽和水（這種反應通常稱為中和反應）。

例如，工業上常使用熟石灰（氫氧化鈣）來中和含有過量硫酸的廢水。

ca(oh)2+h2so4=caso4+2h20

3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應生成鹽和水。

例如，這種型別最常見的反應是二氧化碳在實驗室中與澄清的石灰水進行測試的反應，但這種型別的反應不是復分解反應。

co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o

4、鹼溶液能與鹽反應生成新鹼、新鹽。

例如，這種反應在實驗室製備氫氧化鈉中很常見，鹼和鹽之間的反應有兩個要求，一是要求參與反應的鹼和鹽可溶於水，二是要求產品中有沉澱、氣體或水。

ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh

鹼有4種化學性質，又稱鹼的一般性質。 需要注意的是，某些特性僅適用於可溶性鹼。

與指標反應。

與酸發生反應。 與食鹽發生反應。

與非金屬氧化物發生反應。