金屬（非金屬）與氧氣反應有什麼條件嗎

1.（1）化學反應。 反應生成鹽或鹼。

如果相應的鹼溶於水，則能與水發生反應，如果相應的鹼不溶於水，則不與水發生反應。 例如：Na2O + H2O == 2NaOH

k2o + h2o == 2koh ,cao + h2o = ca(oh)2 ,bao + h2o == ba(oh)2

它不能與水發生反應。

金屬氧化物與非金屬氧化物反應形成鹽。

例如：Na2O + CO2 == Na2CO3CAoAo + SiO2 === Casio3（條件為高溫） 2）、還原反應：CO+CuO=Cu+CO2（條件為加熱） 2、物質（分子、原子、離子）的性質可用作氧化劑（反應中獲得電子，化合價降低，即氧化劑）或作為電子獲取劑稱為氧化。

強氧化劑具有很強的氧化效能。 在正常情況下，幾種常見的氧化劑由強階和弱階組成，如F2、KMNO4（酸性條件）、HClLo（與強酸共存時）、HNO3、Fe3+、Cu2+等。 相同氧化劑的氧化取決於條件。

溫度高時，比溫度低時強; 厚的時候比薄的時候強; 它在酸性介質中比在中性介質中更強。 氧氣是氧化性的，氧氣是一種常用的氧化劑。

有些反應在室溫下可以發生，如鋁在室溫下能與氧氣反應生成氧化鋁，有些反應需要加熱或高溫，有些即使在高溫下也很難發生。

氧氣肢體滑移+碳點燃生命日曆轉化為二氧化碳（C+O2點燃產生CO2），完全燃燒。

氧氣+碳點火形成一氧化碳（2C+O2點火產生2CO）這個是燃燒不充分。

氧+乙醇（醇）點燃生成二氧化碳+水（C2H5OH+3O2點火生成2CO2+3H2O）。

我打字很辛苦，

首先，元素金屬在氧化物中的還原性高於金屬成分。 換句話說，元素金屬的金屬活性高於氧化物中金屬的金屬活性。

二、達到反應溫度。 這種金屬元素與金屬氧化物的反應需要是吸熱的。

第三，分離氧氣或其他氧化物，否則金屬會先與氧化物發生反應。

金屬對金屬氧化物反應條件。

1.元素金屬比氧化物中的金屬更具反應性。

2.條件通常是加熱或高溫。

例如：2Al+Fe2O3=高溫Al2O3+2Fe Mg+CuO=加熱=MGO+Cu

一般在純氧的情況下，點火。

金屬活動順序表頂部列出的一些金屬元素可以置換。 但有些人沒有。

復分解：金屬氧化物的價態在反應後可以在溶液中穩定，例如，Mno2和濃鹽酸不能發生復分解反應，氧化還原只能通過氧化還原穩定成Mn2+：酸的氧化應該足夠大，可以在金屬價之後， 例如，Cuo與稀硫酸之間的反應是簡單的復分解反應，因為Cu2+在水溶液中可以穩定，而Cu2O（氧化亞銅）與稀硫酸反應，即必須發生氧化反應才能使Cu+（在水溶液中不穩定）變成Cu2+

它是酸與鹼性氧化物的反應，不需要條件，可以反應。

例如，cuo+2HCl==Cucl2+H2O

cao+2hcl==cacl2+h2o

我不知道該怎麼問。 3fe+4h2o=fe3o4+4h2

有的可以，有的不能，這與金屬的活潑有關！ 金屬的反應性越低，其氧化物就越容易與碳發生反應，這本質上是還原反應！

母離子之間的復分解反應。

然後是非氧化還原反應。

最後，還有氧化還原反應。

這與反應速度有關。

鹼也可以與鹼發生反應，酸和酸也會發生反應。

產生更困難電離的物質和產生水的物質都可以發生反應。

與酸反應生成鹽和水，與水反應生成鹼，與還原劑反應生成金屬，受熱化學性質較弱生成金屬和氧氣。

金屬氧化物。

它是指由氧和另一種金屬化學元素組成的二元化合物，如氧化鐵（Fe2O3）、氧化鈉（Na2O）等。

金屬氧化物在日常生活中應用廣泛。 生石灰是一種常用的乾燥劑，也可用於消毒; 氧化鐵（Fe2O3）俗稱鐵紅，可用作紅色顏料; 某些工業過程中使用的催化劑也是金屬氧化物。 金屬氧化物是由金屬元素和氧元素結合形成的化合物。

所有金屬，包括鉑和金，都有相應的金屬氧化物。 可變金屬中一般有多種氧化物，例如，鐵有氧化亞鐵（FeO）和氧化鐵兩種氧化物（Fe3O4是亞鐵素體，屬於鹽類）。

氧化鈣與二氧化矽反應，氧化鈣是金屬氧化物，二氧化矽是非金屬氧化物。

反應方程式為：

cao+sio₂ =casio₃

氧化鈣是一種對水分敏感的鹼性氧化物。 它很容易吸收空氣中的二氧化碳和水分。 與水反應生成氫氧化鈣，產生大量熱量，具有腐蝕性。

過氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳是金屬氧化物，二氧化碳是非金屬氧化物。

反應方程式為：

過氧化鈉不是鹼性氧化物，而是過氧化物，能與二氧化碳（不與幹二氧化碳反應）或酸反應，反應過程中放出氧氣。

除二氧化碳外，過氧化鈉還能與一氧化氮（NO）和二氧化氮發生反應。

過氧化鈉是一種離子化合物，其中氧元素為-1價，鈉元素為+1價，可在低溫下將過氧化鈉溶解在硫酸中，然後在減壓下蒸餾得到雙氧水。

1.大多數金屬氧化物是鹼性的，如氧化鈉、氧化鈣、氧化鎂等。大多數非金屬氧化物是酸性的，如二氧化碳、二氧化矽、三氧化硫等。鹼性金屬氧化物與酸性非金屬氧化物反應生成鹽類，如Na2O+CO3=Na2CO3;cao+sio2=casio3；mgo+so3=mgso4

非金屬與氧反應，因為氧一般比其他非金屬元素（F2除外）氧化性更強，所以非金屬一般被氧化，例如：S+O2=SO2。

非金屬是指在正常條件下沒有金屬性質的氣體或脆性固體或液體，例如元素週期表右上角的 15 種元素和氫，即第 0 族的元素。 大多數非金屬原子具有較多的價殼層S和P電子，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀、鏈狀或層狀大分子的晶體結構。

大多數非金屬原子具有較多的價殼層S和P電子，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀、鏈狀或層狀大分子的晶體結構。

在金屬和非金屬之間，有砷、銻、矽、鍺等，被稱為類金屬。

當溫度或壓力等條件發生變化時，金屬或非金屬可能會發生變化。 例如，金屬錫在低溫下可以變成非金屬灰錫。

週期表。

對於主要元素群，隨著原子序數的增加，原子的核電荷數逐漸增加，但電子層數不變，因此原子核對原子核外電子的引力逐漸增加，原子的電子損失能力隨著原子半徑的減小而逐漸降低， 並且元素的金屬度逐漸降低。原子獲得電子的能力逐漸增加，元素的非金屬性質逐漸增加。 例如：用於第三週期元素的金屬Na>mg。

隨著原子序數的增加，電子殼層逐漸增大，原子半徑顯著增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子電子損失逐漸增大，獲得電子的能力逐漸降低，因此元素的金屬性逐漸增加，非金屬性減弱。 例如：第一主族元素的金屬性HCl>Br>I。

結合以上兩種情況，可以得出乙個簡明的結論：在元素週期表中，越往左越往下，元素的金屬性越強，金屬性最強的金屬是CS; 越往右和向上，元素的非金屬越強，最強的非金屬元素是f。 例如：

金屬 K>Na>mg，非金屬 O>S>P。

由於非金屬元素的鍵合方式複雜，幾乎所有的化合物都含有非金屬元素。

如果非金屬元素和金屬元素一起形成無機化合物，則可以形成缺氧鹽、含氧化合物和絡合物。 如果僅由非金屬元素形成無機物，則可以形成一系列共價化合物，例如酸等。

非金屬元素碳是有機化合物的基礎。

（1）大多數金屬能與氧發生反應，但反應的難度和強度不同; 鎂和鋁在室溫下能與氧氣發生反應; 鐵和銅在常溫下不能與氧氣發生反應，但在高溫下能與氧氣發生反應; 即使在高溫下，黃金也不能與氧氣發生反應 活性：鎂、鋁、鐵、銅、金。

2）鋁在室溫下與空氣中的氧氣反應，在其表面形成緻密的氧化鋁膜，起到保護作用

因此，答案是：（1）大多數金屬; 鎂、鋁; 鐵、銅; 金; 真金不怕火煉制（2）緻密氧化鋁膜; 起到保護作用。