5 硫酸亞鐵銨顯色溶液的製備方法

實驗儀器：量筒、燒杯。

1000ml容量瓶。

玻璃棒、天平、平衡紙、橡膠滴管、藥勺。

藥品：硫酸亞鐵。

粉末（或硫酸亞鐵晶體）、蒸餾水。

實驗步驟： 稱量：用天平稱取50克硫酸亞鐵（天平兩面應襯有天平紙）。

溶解：將稱好的硫酸亞鐵放入燒杯中，用適量（20-30毫公升）蒸餾水溶解。

復溫：讓溶液冷卻並移入容量瓶中。 （如果不等待溶液冷卻，則移液將導致溶液達到所需濃度。

在小的一面）。移液：由於容量瓶的頸部較細，為避免液體溢位到外面，用玻璃棒排水，玻璃棒不能靠近容量瓶口，杆的底部應靠在容量瓶壁的刻度線上（如果玻璃棒的底部在刻度線上， 製備的溶液的濃度會很低）。

洗滌：用少量蒸餾水**洗滌燒杯內壁2 3次，將洗滌液全部轉移到容量瓶中。

體積設定。 在容量瓶中加入蒸餾水，當液位低於體積瓶頸刻度線1 2cm時，用膠頭滴管滴入蒸餾水，直至液位與刻度標記相切。

搖勻，關閉軟木塞並反覆倒置，搖勻，如果液位下降，請勿加水確定體積（如果再次加水，製備的溶液濃度會很低）。

由於容量瓶不能長時間儲存溶液，因此將製備的溶液轉移到試劑瓶中並貼上標籤。

這會產生 5% 的硫酸亞鐵溶液。

<>溶於水後電離的硫酸亞鐵具有很強的還原性，也可在很大程度上發生水解反應。 硫酸亞鐵溶液的配置不能直接將硫酸亞鐵固體加入水中溶解，正確的製備方法是：

1.加入硫酸亞鐵固體稀硫酸，防止水解生成氫氧化亞鐵;

2.溶解後，加入少量還原鐵粉，防止亞鐵離子被溶解氧氧化。

製備方法：稱取硫酸亞鐵銨，溶於適量水中，加硫酸溶液100ml，用水稀釋至1L，用棕色瓶貯存。

校準方法：將重鉻酸鉀標準溶液吸入500ml錐形瓶中，用水稀釋至約110ml，緩慢加入濃硫酸30ml，混勻。 冷卻後，加硫酸亞鐵指示液3滴（約用硫酸亞鐵銨溶液滴定，溶液顏色由黃色變為藍綠色，最後變為紅棕色為終點。

硫酸亞鐵銨呈藍綠色。

分子式：CH3SSH3 CAS No. 624-92-0， 性狀：淡黃色透明液體。 不溶於水，能與乙醇結合。

乙酸混溶性。 有難聞的氣味。 相對密度d（204）。 沸點。 熔點-85。 折射率。

ND（20），用途：用作催化劑、鈍化劑和農藥中間體，毒性：小鼠吸入25mg L25分鐘後死亡。

孔中的硫酸亞鐵銨。

它是一種對宴會很重要的化工原料，用途十分廣泛。 可用作淨水劑; 在無機化學工業中，用作製備其他鐵化合物的原料，如氧化鐵。

它是顏料、磁性材料、黃血鹽等鐵鹽。

它還有許多直接應用，例如在印染工業中用作媒染劑，在製革工業中用作鞣製劑，在木材工業中用作防腐劑。

它用於治療缺鐵性貧血的醫學。

在農業中用於缺鐵土壤，在畜牧業中用作飼料新增劑等，也可與單寧酸一起使用。

沒食子酸和其他混合物與藍黑色油墨結合。

以上內容參考：百科大百科-硫酸亞鐵銨。

重鉻酸鉀法：

cod(o2,mg/l)=[v0-v1)*c*8g/mol*1000]/v

C--硫酸亞鐵銨標準溶液的濃度，mol LV0——硫酸亞鐵滴定空白時作為封閉銨標準溶液的體積，ML1——滴定水樣時硫酸亞鐵標準含鉛準溶液的體積，MLV——水樣純舊裂變的體積，ml

8g mol - oxygen （1 2o） 摩爾質量。