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實驗儀器:量筒、燒杯。
1000ml容量瓶。
玻璃棒、天平、平衡紙、橡膠滴管、藥勺。
藥品:硫酸亞鐵。
粉末(或硫酸亞鐵晶體)、蒸餾水。
實驗步驟: 稱量:用天平稱取50克硫酸亞鐵(天平兩面應襯有天平紙)。
溶解:將稱好的硫酸亞鐵放入燒杯中,用適量(20-30毫公升)蒸餾水溶解。
復溫:讓溶液冷卻並移入容量瓶中。 (如果不等待溶液冷卻,則移液將導致溶液達到所需濃度。
在小的一面)。移液:由於容量瓶的頸部較細,為避免液體溢位到外面,用玻璃棒排水,玻璃棒不能靠近容量瓶口,杆的底部應靠在容量瓶壁的刻度線上(如果玻璃棒的底部在刻度線上, 製備的溶液的濃度會很低)。
洗滌:用少量蒸餾水**洗滌燒杯內壁2 3次,將洗滌液全部轉移到容量瓶中。
體積設定。 在容量瓶中加入蒸餾水,當液位低於體積瓶頸刻度線1 2cm時,用膠頭滴管滴入蒸餾水,直至液位與刻度標記相切。
搖勻,關閉軟木塞並反覆倒置,搖勻,如果液位下降,請勿加水確定體積(如果再次加水,製備的溶液濃度會很低)。
由於容量瓶不能長時間儲存溶液,因此將製備的溶液轉移到試劑瓶中並貼上標籤。
這會產生 5% 的硫酸亞鐵溶液。
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<>溶於水後電離的硫酸亞鐵具有很強的還原性,也可在很大程度上發生水解反應。 硫酸亞鐵溶液的配置不能直接將硫酸亞鐵固體加入水中溶解,正確的製備方法是:
1.加入硫酸亞鐵固體稀硫酸,防止水解生成氫氧化亞鐵;
2.溶解後,加入少量還原鐵粉,防止亞鐵離子被溶解氧氧化。
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製備方法:稱取硫酸亞鐵銨,溶於適量水中,加硫酸溶液100ml,用水稀釋至1L,用棕色瓶貯存。
校準方法:將重鉻酸鉀標準溶液吸入500ml錐形瓶中,用水稀釋至約110ml,緩慢加入濃硫酸30ml,混勻。 冷卻後,加硫酸亞鐵指示液3滴(約用硫酸亞鐵銨溶液滴定,溶液顏色由黃色變為藍綠色,最後變為紅棕色為終點。
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硫酸亞鐵銨呈藍綠色。
分子式:CH3SSH3 CAS No. 624-92-0, 性狀:淡黃色透明液體。 不溶於水,能與乙醇結合。
乙酸混溶性。 有難聞的氣味。 相對密度d(204)。 沸點。 熔點-85。 折射率。
ND(20),用途:用作催化劑、鈍化劑和農藥中間體,毒性:小鼠吸入25mg L25分鐘後死亡。
孔中的硫酸亞鐵銨。
它是一種對宴會很重要的化工原料,用途十分廣泛。 可用作淨水劑; 在無機化學工業中,用作製備其他鐵化合物的原料,如氧化鐵。
它是顏料、磁性材料、黃血鹽等鐵鹽。
它還有許多直接應用,例如在印染工業中用作媒染劑,在製革工業中用作鞣製劑,在木材工業中用作防腐劑。
它用於治療缺鐵性貧血的醫學。
在農業中用於缺鐵土壤,在畜牧業中用作飼料新增劑等,也可與單寧酸一起使用。
沒食子酸和其他混合物與藍黑色油墨結合。
以上內容參考:百科大百科-硫酸亞鐵銨。
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重鉻酸鉀法:
cod(o2,mg/l)=[v0-v1)*c*8g/mol*1000]/v
C--硫酸亞鐵銨標準溶液的濃度,mol LV0——硫酸亞鐵滴定空白時作為封閉銨標準溶液的體積,ML1——滴定水樣時硫酸亞鐵標準含鉛準溶液的體積,MLV——水樣純舊裂變的體積,ml
8g mol - oxygen (1 2o) 摩爾質量。
這五種酸性花喜歡在酸性土壤中生存,如果出現鹼性土壤,它們往往會變成黃葉。 所以把它放在你喜歡的條件下,葉子會發出綠色的光。
在日常生活中,我們會注意飲食的保持,什麼是好的,什麼是不好的,什麼是適合我們的,什麼是不適合的等等,但醫學是一樣的。 那麼,誰應該謹慎使用違禁硫酸亞鐵糖漿呢? 缺鐵性貧血是最常見的貧血形式。 >>>More