SiHCl3 與水反應生成什麼，化學方程式

SiHCL與水反應生成二氧化矽。

鹽酸和氫氣。

化學方程式。

它是：SiHCL +2H O = SiO +3HCl + H。

在與水反應的過程中，SiHCL釋放出大量的熱量，同時產生H，當大量的SiHCL在空氣中與水反應時，會劇烈燃燒，甚至有**的危險，除了SiHCL3本身的反應外，它主要引起H的二次反應。

Si 和 C 是一樣的。

sihcl3+3h2o→ h-si-(oh)3 + 3hcl

本品乙個矽原子上有3個OH，相當於C原子上有3個OH，不穩定，會失水。

CHC3+3H2O H-C-（OH）3 H-Co-OH（甲酸）+H2O

H-Si-（OH）3 與 H-Sio-OH + H2O 相同

有句話說：

潮濕時冒煙，與水發生劇烈反應：2SiHCL3+3H2O— HSIO）2O+6HCl

該物質的結構與（HCO）2O---甲酸酐的結構相似———如果水較多，則為甲酸。

因此，當SiHCl3遇到水分時，可以理解水分較少，並且發生： 2SiHCl3+3H2O （HSIO）2O+6HCl

電子的吸引力 cl>; H> Si，所以 SiHCL3 中的 Si 帶正電，而 H 和 Cl 都帶負電。 在水解過程中，程式碼的帶正電的部分與OH結合，帶負電的部分與H結合，因此反應為SiHCL3+4H2O==Si（OH）4（原矽酸）+H2+3HCl。

電子的吸引力 cl>; H> Si，所以 SiHCL3 中的程式碼 Si 帶正電荷，而 H 和 Cl 都帶負電荷。 水解時，帶正電的部分與OH結合，帶負電的部分與H結合，因此反應為SiHCL3+4H2O==Si（OH）4（原矽酸）+H2+3HCl。

吸引電子的能力; H> Si，所以 SiHCL3 中的 Si 帶正電，而 H 和 Cl 都帶負電。 在水解過程中，帶正電的脊允許塌陷的部分與OH結合，帶負電的部分與H結合，因此反應是SiHCl3,4H2O矽（OH）滑蓋4（正斜酸）+H2,3HCl。

吸引電子的能力 cl>; h>；因此，如果壓載鉛果實在 SiHCl3 中帶正電荷，H 和 Cl 帶負電荷。 在水解過程中，正極部分與OH充分結合，負極部分與H結合，反應為SiHCl3+4H2O==Si（OH）4（轎車稱為正矽酸）+H2+3HCl。

吸引電子的能力 Cl > H>Si，因此 Si 在 SiHCL3 中帶正電，H 和 Cl 都帶負電。 水解時，帶正電的部分與帆飢餓OH結合，帶負電荷的部分判斷為與H結合，因此反應為SiHCL3+4H2O==Si（OH）4（原衝回矽酸）+H2+3HCl。

方程：SiCl4+3H2O ==H2SiO3+4HCl 荔枝模具。

氯化矽4+3H2O ==H2SiO3 +4H+ +4Cl -SiCl4 和 H2O 不易電離。

產生氫氧化鋁和甲烷。

al(ch3)3 + 3h2o = al(oh)3 + 3ch4

反應生成鹼性碳酸銅，Cu2（OH）2CO3

由於NaHCO3的水解不是很劇烈，並且Cu2（OH）2CO3的溶解產物接近Cu（OH）2，因此不能完全進行水解，而是發生部分水解，形成鹼性鹽 正確的反應是2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3沉澱+3CO2氣體+H2O