氫氣與什麼反應，產生的氣體不含酸性雜質氣體

無機反應： 氫氣和氮氣 3H2+N2== 高溫、高壓、催化劑==2NH3 氫氣在高溫下與矽反應 2H2+Si== 高溫==SiH4 氫氣與磷蒸氣反應 3H2+2P== 高溫==2PH3 氫氣與氮化亞銅反應 3H2+2Cu3N== 加熱==6Cu+2NH3 光化學煙霧氫氣還原一氧化二氮生成氮氣 H2+N2O==光==N2+H2O 有機化學（氫化反應）： 氫氣和乙酸在加氫催化劑和加熱條件下反應生成乙醛氣體H2+CH3COOH==催化劑，加熱==CH3CHO+H2O 氫氣與烯烴（如乙烯）加氫反應 C2H4+H2==催化劑，加熱==C2H6 氫氣與氯乙烯反應生成氯乙烷氣體 C2H3Cl+H2== 催化劑，加熱==C2H5Cl 相關鏈結：

一、空間加氫催化劑。

與元素硫反應生成硫化氫氣體！

答：:d低品位環烷烴（特別是三環和四環烴）的性質與烯烴相似，環丙烷能催化加氫制丙烷。乙醛和丙酮羰基中的雙鍵易斷裂，發生加成反應，可催化加氫生成醇。

甲基丙烷分子中沒有不飽和鍵，不能發生鉛基蓋氫化反應。

氫氣具有化學反應性，可以與許多物質發生反應

所以答案是：

1.氫氣的物理性質：無色、無臭、不溶於水，是密度最小的氣體。

2.氫氣的化學性質 （1）可燃性：

**限制 4%。 純化方法。

2）在還原的知識點上，要注意氧化銅氫還原實驗中的相關事項。

裝置要求：生措試管口應略微向下傾斜。

b 氫氣風道位於試管上方，其端部位於試管上方，便於氫氣和氣的充氣。

分開接觸。 c 試管口不能堵塞，有利於空氣的排出，避免了氣壓公升高和**的發生。 手術過程中需要注意的事項：

a 氫氣：早出發，晚歸。 言下之意是，在實驗之前引入H2以驅除空氣，以防萬一**，在實驗結束後。

繼續通過H2，直到管子完全冷卻，以防止熱銅被重新氧化成氧化銅。 也就是說，第乙個到達，最後乙個到達，出門晚歸不是早嗎？

b 酒精燈：遲到和早退。 3.氫氣的實驗室製備：

1）原料：活性金屬（Zn、Fe、Mg等）和一些酸溶液（如稀硫酸、鹽酸等）。2）原理：金屬與酸發生置換反應。

3）裝置：固液不加熱裝置。專用裝置：七普發電機。 （4）收集方式：下排氣法或排水氣體收集法。

1）氫氣的物理性質是：正常情況下，氫氣是一種無色無味的氣體，不溶於水，密度小於空氣;所以答案是：在正常情況下，氫氣是一種無色無味的氣體; 不溶於水; 密度小於空氣。

2）氫氣的化學性質有：易燃性和還原性;所以答案是：可燃性; 還原性;

3）氫氣可以用來製造火箭燃料或填充探空氣球，所以答案是：製造火箭燃料。

氫氣在常溫下化學性質穩定，但在點火或加熱條件下能與許多物質發生化學反應，例如，在點火條件下，能與空氣中的氧氣反應生成水，在加熱條件下，能與氧化銅、氧化鐵等物質反應生成金屬和水

因此，請填寫：穩定; 點燃; 加熱

從分析中可以看出，反應是：X和氧點燃渣仿水; 水中的氫必須來自X，即X必須含有氫，所以X可能是氫氣、甲烷等氣體; 但是，水中的氧元素不一定來自X，也可能來自氧，因此X可能含有氧，例如鍵合纖維，這些氧可能不存在

因此，d

（1）物理性質不需要通過化學變化來表示：氫氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，不溶於水，不需要通過化學變化來表現，屬於氫氣的物理性質;

2）氫氣的化學性質是：在空氣中燃燒生成水，氫氣常用於實驗室，如能與氧化銅反應，將氧化銅還原為銅，生成水。

3）氫氣密度小於空氣，可用於填充氫氣球，易燃，可用於高能燃料