硫酸鈉與硫酸反應生成什麼

硫酸之所以能與某些鹽類反應生成另一種酸，是因為它沸點高（當然也是強酸性的），和它一樣，還有磷酸。 酸的製備有兩個原理：強酸製備弱酸，高沸點酸制揮發酸。

這裡兩者不反應，你看，假設反應，氫離子會和硫酸根離子形成硫酸，沒有反應。 同樣，上面的人說硫酸氫鈉的生成也是錯誤的，因為溶液中不可能有硫酸氫鈉（我是說電離態），所謂硫酸氫鈉，利用液體中過量的氫離子就會生成，如果在這個反應中生成硫酸氫鈉，溶液就不是電中性的。

硫酸鈉與濃硫酸反應生成硫酸氫鈉，硫酸氫鈉似乎不與稀硫酸反應。

亞硫酸鈉+水+二氧化物。

最多是硫酸氫鈉。

有沒有辦法生成一些東西？ 硫酸鈉和硫酸都是六價的，根據上面兩種說的硫無緣無故地還原了兩個價，而其他元素的價態保持不變？ 怎麼可能。 它不應該做出反應。

它不能反應，因為它含有硫酸鹽。

二元弱酸能與其酸基的正鹽反應生成酸鹽。 如：

h2co3 + na2co3 ==== 2nahco3

但是，硫酸是一種強酸，因此不會發生反應。

硫化鈉與濃硫酸的反應方程式：如果是稀硫酸，則沒有氧化，發生強酸與弱酸的反應：Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S.

如果是濃硫酸，發生強氧化，發生氧化還原反應：Na2S+H2SO4（濃縮）=S+Na2SO3+H2OH2S，氣體不能用濃硫酸乾燥，怕被氧化。

硫化鈉與濃硫酸的反應現象：

由於濃硫酸具有很強的氧化性，硫化鈉具有還原性，因此兩者發生氧化還原反應：Na2S + H2SO4（濃縮）= S + Na2SO3 + H2O 開始時（加入硫酸前），溶液中的HS-完全由S2-水解生成，濃度低。

加入硫酸後，硫酸的H+與S2-結合形成HS-，其濃度不斷增加。 當硫酸與硫化鈉物質的量比為1：2時，HS-濃度達到最大值。

如果加入硫酸，硫酸開始與Hs-結合形成H2S並逸出溶液，Hs-濃度又開始降低。

以上內容參考：百科-硫化鈉。

硫化鈉與濃硫酸反應生成硫元素、二氧化硫和硫酸鈉。

Na2S + 2H2SO4 （濃縮） = S + SO2 + Na2SO4 + 2H2O

如果你不知道你不能回答什麼，不要誤導別人的孩子。

硫代硫酸鈉與硫酸的反應為Nas S O +H So = Na So +S +So + H O。

硫代硫酸鈉又稱亞硫酸鈉、小蘇打、海波，是一種常見的硫代硫酸鹽，化學式為Na2S2O3，是硫酸鈉中乙個氧原子被乙個硫原子取代的產物，因此兩個硫原子的氧化數分別為2和6。

生產方法。 1.製備無水硫代硫酸鈉所用原料為五水硫代硫酸鈉。 將純硫代硫酸鈉五水合物晶體加熱使其全部溶解在自己的結晶水中，加熱濃縮到100以下，直至從尋北橋中分離出大量無水晶體，並在100以下乾燥。

2、採用脫水法：將五水硫代硫酸鈉結晶用蒸汽間接加熱，使其溶解在自身結晶水中，經濃畝收縮、離心脫水、乾燥、篩分制得無水硫代硫酸鈉產品。

以上內容參考：百科-硫代硫酸鈉軋制。

1.亞硫酸鈉。

與硫酸反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2; so3(2-)+2h+==h2o+so2↑。

2.亞硫酸鈉和硫酸的反應也是乙個令人不安和複雜的過程。 該反應反映了硫酸的酸性，也表明硫酸的酸性比亞硫酸大。

在弱酸反應中，生成的亞硫酸不穩定，分解二氧化硫。

煤氣和水。

硫酸不與硫酸鈉反應，只有硫酸與亞硫酸鈉反應。

亞硫酸鈉過量：H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2.

硫酸過量：2H2SO4 + Na2SO3 = 2硫酸鈉4 + H2O + SO2.

硫酸鈉化學性質穩定，不溶於強酸、鋁、鎂，有吸濕性。 暴露在空氣中，易吸潮，變成硫酸鈉水溶液。 在241時，它變成乙個六邊形晶體。

高純度、細粒的無水物質稱為元明粉。 極易溶於水。 味道涼爽鹹味。

它很容易在潮濕的空氣中水合，並轉化為粉末狀的含水硫酸鈉以覆蓋表面。 無水芒草是在含有硫酸鈉鹽水的鹽湖中產生的。

硫酸鈉操作注意事項

封閉式操作，增強通風。 操作人員必須經過專門培訓，並嚴格遵守操作規程。 建議操作人員佩戴自吸過濾防塵口罩、化學安全眼鏡、防毒滲透工作服和橡膠手套。

避免灰塵產生。 避免接觸酸類。 搬運時，輕裝輕卸，防止包裝破損。

配備應急裝置進行溢油處理。 空容器可能會留下有害物質。 當空氣中的粉塵濃度超過標準時，必須佩戴自吸過濾防塵口罩。

在緊急情況或疏散的情況下，應佩戴防毒面具。 貯存於陰涼通風的庫房內。 遠離火源和熱源。

應與酸類等分開存放，不得混用。 儲存區應配備合適的材料以控制溢位物。

硫代硫酸鈉與硫酸的反應是NaSO+HSO=NaSO+S +SO+HO。

如果強酸與弱鹽反應，則根據強酸和弱酸的原理形成弱酸和鹽。

但一般酸溶性較弱。

低、幹鄭則若是易揮發性弱酸，則生成氣、水和鹽，如鹽酸與碳酸鹽反應，生成的碳酸分解成水和CO2，非揮發性直接生成弱酸和鹽，如醋酸。

鹽和強酸反應形成乙酸和鹽。

硫代硫酸鈉的合成方法：

1.亞硫酸鈉法：由純鹼製成。

與二氧化硫的溶液。

氣態反應，加入燒鹼中和，加入硫化鹼除去雜質，過濾，再加入硫磺粉。

溶於熱脈輪亞硫酸鈉溶液中進行反應，過濾，除去雜質，重新過濾，加入燒鹼進行鹼處理，濃縮、過濾、結晶、離心脫水、篩分，製成硫代硫酸鈉成品。

2、硫化物鹼法：利用硫化鹼蒸發殘渣和硫化鋇廢水與二氧化硫反應制得原料液，澄清後加入硫磺粉進行加熱反應，經蒸發、冷卻結晶、洗滌、分離制得成品硫代硫酸鈉。

硫代硫酸鈉與硫酸的反應為Nas S O +H So = Na So +S +So + H O。

硫代硫酸鈉，又稱亞硫酸鈉、小蘇打、海波，是一種常見的硫代硫酸鹽，化學式為Na2S2O3，是硫酸鈉中乙個氧原子被硫支化原子取代的滾動敏感產物，因此兩個硫原子的氧化數分別為-2和+6。

理化性質。 熔點：48°C

沸點：100°C

密度：外觀：無色或白色結晶性粉末。

溶解性：溶於水和松節油，不溶於乙醇。

百科全書 - 硫代硫酸鈉。

硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式為：

na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h20

離子方程式為：

s2o3＾2-+2h+=so4＾2-+s+so2+h2o。

硫代硫酸鈉又稱亞硫酸鈉、小蘇打、海波，是一種常見的硫代硫酸鹽，化學式為Na s o，分子量為Na s o，分子量為硫酸鈉中乙個氧原子被乙個硫原子取代的產物，因此兩個硫原子的氧化數分別為-2和+6。

1）**對溫度的影響因素作出反應時，可依據的實驗有A和C或B和D（填寫實驗序列號）。

2）**當反應物濃度影響因子時，可依據的實驗為A和B或C和D（填寫實驗序列號）。

3）每組實驗中加入不同體積的水，以保證最終溶液的總體積相等

4）四組實驗中第一沉澱物為D（填寫實驗序號），因為D組反應濃度大，溫度高。

答：（1）當反應溫度影響因素時，控制變數是溫度，而其他條件完全相同，而A和C、B、D中的其他條件相同，但溫度不同，所以可以研究溫度對化學反應速率的影響，所以答案是： A 和 C 或 B 和 D;

2）**當反應物濃度影響因子時，要控制的變數是濃度，其他條件完全相同，A和B或C和D中的其他條件相同，但濃度不同，因此可以研究濃度對化學反應速率的影響， 所以答案是：A 和 B 或 C 和 D;

3）每組實驗加入不同體積的水，目的是使最終溶液的體積相同，只改變控制裝置的乙個物理量，所以答案是：保證最終溶液的總體積相等;

4）溫度越高，反應物濃度越大，反應速率越快，第一次析出，根據表中的資料，A和B裝置的溫度小於C和D，所以C和D的反應速率大於A和B，D裝置的濃度大於C， 所以D中的反應速率大於C，那麼最先產生沉澱的是D，所以答案是：D;D組反應物濃度高，溫度高。

備註 本題考察影響反應速率的因素，這是乙個高頻測試點，明確反應速率影響的原理是解決此問題的關鍵，注意：在研究影響反應速率的因素時，只能控制乙個變數，其他物理量必須完全相同， 否則就不能得出正確的結論，問題也不是很困難。