NaHCO3 與澄清的石灰水反應 什麼是少量的單摩爾？

因為澄清的石灰水不足和碳酸氫鈉不足時的反應方程式不同，所以方程式為Ca2+ +2OH- +2HCO3- ==== CaCO3 +2H2O + CO3（2-）

在這種情況下，方程式是 HCO3- +CA2+ +OH- ==== CAC3 +H2O

因此，為了更準確地寫出類似的方程式，我找到了乙個規律，那就是先寫出不足的物質，嚴格按照其離子比寫出來，比如氫氧化鈣寫完後應該寫ca2++2oh-而不是ca2++oh-，然後看看2個氫氧化物如何與幾個碳酸氫鹽反應，寫幾個碳酸氫鹽， 無論多餘的物質是否按化學配比書寫。這稱為少量的1mol

你好，老師已經說過這種反應了。

由於 NaHCO3 和 Ca（OH）2 的劑量不同，所寫的方程式也不同。

因此，將少量的係數寫為 1，並根據需要將另一種反應物寫成，然後就可以寫出正確的方程式

記住“誰少就設定1”的原則非常有用！

哦，哥哥，我正在學習化學，歡迎問o（oha！

樓上很好，這是乙個非常重要的知識點，在鹽的水解中也有應用。

NaHCO反應的離子方程式3 溶液與少量澄清的石灰水是：2HCO3-+Ca2++2OH- ==CaCO3 +H2O+CO32-。

你可以這樣理解，少量澄清的石灰石與之反應，即碳酸氫鈉過量，反應後一定有碳酸氫鈉殘留，此時產品一定不能與碳酸氫鈉反應。

NaHCO反應的離子方程式3 溶液與過量澄清的石灰水是：HCO3-+Ca2++OH- ==CaCO3 +H2O。 足夠量的澄清石灰石與之反應，即澄清後的石灰石過量，反應後必須有多餘的澄清石灰石，此時產品不得與澄清後的石灰石發生反應。

因此，離子反應方程式是不同的。

少量石灰水中氫離子過量，鈣離子完全反應。

過量的石灰水氫氧根離子過量，氫離子完全反應。

過量的 NaHCO3 產生 CaCO3 和 NaOH

NaHCO3 較少，產生 CaCO3 和 Na2CO3

在樓上，讓我解釋一下：由於石灰水過量，可以保證所有碳酸氫鹽都參與反應。

每 2mol HCO3- 與 1mol Ca（OH）2 和 2molOH2 電離形成 2mol CO32 和 2mol H2O，其中 1mol CO32 與 Ca2+ 結合形成 1mol CaCO3 沉澱。

2nahco3+ca(oh)2===caco3↓+na2co3+2h2o

離子方程式是。

2hco3-+ca2++2oh-==caco3↓+co32-+2h2o

設 Na 的質量2CO3 是 X，NaHCO 的質量3 是 100GCaCo3 沉澱物需要 CO244G，即需要元素 C 12GC 元素守恆：Na2CO3 中的元素 C：X*12 106 NaHCO 中的元素 C3：（

x*12/106 +

x=氫氧化鈉3

設 Na 的量2CO3 是 x mol，NaHCO3 是 y molNa2CO3 - CO2; nahco3——co2；CO2 和 CACO3 是 1：1

106x+84y= 44*（x+y）=44 x=na2CO3 是和NaHCO3 是。

原因：Na2CO3 和等質量的 NaHCO3 固體的摩爾質量為 106g mol，NaHCO3 的摩爾質量為 84g mol，因此 NaHCO3 的量大，排放的 CO2 量較多。

該團隊將為您回答以下問題：

因為復分解反應型的離子反應主要以少量為主，而小量為1，即少量的化學計量數為1，所以該反應的離子方程式應為：HCO3 - CA2+ +OH - = 碳酸鈣3 +H2O

化學方程式為：NaHCO3 + 鈣（OH）2= 碳酸鈣3 + 氫氧化鈉 + H2O

不知道我以前有沒有學過，首先，碳酸鹽的左邊應該是CA離子，碳酸鹽的右邊應該是負2價。

碳酸鈣物質的量是。

100g mol，所以加熱碳酸氫鈉產生的二氧化碳是，那麼：

2nahco3

na2co3+h2o+co2↑

因此，NaHCO3 在原始混合固體中的質量為 ，從方程中可以看出，碳酸氫鈉加熱分解生成的碳酸鈉為，剩餘固體物質與足量鹽酸加熱後反應產生的二氧化碳量為 =， 然後：

Na2CO3+2HCl 2氯化鈉+H2O+CO2 因此，Na的量2CO3 在原始混合固體中是，所以Na的質量2CO3 在原始混合固體中是，答案：NaHCO的質量3 在原始混合物中是，Na的質量2CO3 是。