對於離子方程式的問題，如何回答離子方程式？

不，你誤會了，可溶性強電解質可以拆解，Na2CO3是鹽，鹽是要拆解的。

在編寫離子方程式時，需要注意：

1.元素、氣體和沉澱物需要寫出完整的化學式。

2.難熔電解質或非電解質也需要寫上完整的化學式。

3.如果反應前後從離子變為非離子，應予保留。

如果保證了這三點，應該可以直接寫出離子方程式，而不需要通過反應式寫出來。 為了快速寫出離子方程式，您需要大量練習並熟悉物質的性質和反應方程式。

希望，謝謝。

電解質一般可分為強電解質和弱電解質，兩者的電導率相差很大。 強電解質可以認為完全以離子的形式存在於溶液中，即沒有電解質的“分子”（至少在稀溶液範圍內）。

強電解質：所有鹽類（高中階段）、三種強酸（高中階段的無機強酸只需要這些，有機強酸才知道，還有三硝基苯酚（苦味酸）等），以及鹼金屬、鹼金屬形成的鹼土金屬（氫氧化鋰、氫氧化鎂是中強鹼，氫氧化鈹除外是兩性酸）。

碳酸鈉之所以需要拆解，是因為碳酸鹽不易抓住水中的氫離子形成碳酸氫鹽。 因此，它基本上以碳酸根離子的形式存在於水中。

Na2CO3 是可溶的，以鈉離子和碳酸鹽顆粒和少量碳酸氫鹽顆粒的形式存在於水中，當然可以拆解。

Na2CO3 作為鹽，是可電離的，是一種可以完全電離的強電解質。

na2co3 = 2na+ +co3^2-

CO3 2- 是一種弱酸和離子，水解，不電離。

鹽都是可拆卸的1！ 弱酸弱鹼餓了1不能拆！！ 碳酸鈉是一種強鹼弱鹽！！ 只要是鹽，就可以拆解！！

1）NaCN是強鹼弱鹽，水解為鹼性，離子方程式為：CN-H2 O HCN+OH-所以答案是：鹼;cn - h 2 o⇌hcn+oh -

2）CN-電離水CN-H2O、HCN+OH-水能電離：H2O-H+所以離子濃度大小的關係是：C（Na+C（CN-C（OH）>C（H+所以答案是：

C（Na + 禮炮 C（梁山漫畫 CN - C（OH）> C（H +

3）電荷守恆是以溶液的表觀中性為依據的，即溶液中氫離子的正電荷濃度等於陰離子負電荷的濃度，所以為：c（na+c（h + c（oh-c（cn -

材料守恆基於CN-部分水解為HCN的柱式，因此存在C（Na+C（HCN）+C（CN-

當在氫氧化亞鐵溶液中加入足量的稀硝酸時，會發生酸鹼中和反應，生成硝酸亞鐵和水。

離子方程式如下：Fe（OH） （S） + 2Hno （AQ） Fe（NO） AQ） + 2H O（L） 在這個方程式中，氫氧化亞鐵 （Fe（OH）） 是固體，硝酸 （Hno） 是水溶液，硝酸亞鐵 （Fe（NO） 是水溶液，水 （HO） 是液體。

1.氫氧化鎂溶於鹽酸

mg（oh）2 + 2h+ =mg2+ +2h2o ；

2.氫氧化鋇與硫酸的反應：

ba2+ +2oh- +2h+ +so4 2- =baso4↓ +2h2o ；

3.氫氧化鋇與少量硫酸氫鈉反應

ba2+ +oh - h+ +so4 2- =baso4↓ +h2o ；

4.在碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸

co3 2- +h+ =hco3 -

5.在鹽酸中滴加少量碳酸鈉

2h+ co3 2- =h2o + co2 ↑；年揶揄巨集觀。

6.在氫氧化鋇溶液中加入少量硫酸氫銨

ba2+ +2oh - nh4+ +h+ +so4 2- =baso4 ↓ h2o + nh3 ↑

7.碳酸氫鈉和少量澄清的石灰水

2hco3- +ca2+ +2oh- =caco3↓ +2h2o + co3 2- ；

8.將碳酸氫鈉和硫酸氫鈉混合

hco3- +h+ =h2o + co2↑ ；

9.氫氧化鈉與醋酸的反應。

ch3cooh + oh- =ch3coo- +h2o ；

10.將鋁板插入硫酸銅溶液中

2al + 3cu2+ =2al3+ +3cu ；

11.將稀鹽酸滴入石灰石中：

caco3 + 2h+ =ca2+ +h2o + co2 ↑：

12.小蘇打**胃酸：

HCO3- +H+ =H2O + CO2 指高度;

13.硫酸鎂和氫氧化鋇：

mg2+ so42- +ba2+ +2oh- =mg（oh）2 ↓ baso4 ↓

氯化鋇溶液加稀硫酸的離子方程式與氫氧化鋇溶液的離子方程式和銀加硫酸鈉溶液的離子方程式相同

ba + so baso Min Shu 宴會

但化學方程式不同，氯化鋇溶液加稀硫酸的化學方程式如下：

bacl₂+h₂so₄=baso₄↓+2hcl

氫氧化鋇溶液加硫酸鈉溶液的化學方程式如下：

ba(oh)₂+na₂so₄=baso₄↓+2naoh

因為硫酸是強酸，HSO4-也可以認為能夠完全電離，所以在寫NaHSO4的電離方程時，HSO4-也被拆解了，如鈉離子+氫離子+硫酸根離子。

弱酸並非如此。 例如NaHCO的電離3，HCO3-不能分離，所以NAHCO的電離方程式3只能寫成NAHCO3=NA+HCO3-

所以NaHCO3+NaHSO4=NA2SO4+CO2+H2O2NA+ +HCO3-+H+ +SO42-=2NA+ +SO42-+CO2+H2O

兩邊相同的抵消是：HCO3-+H+=CO2+H2O

Ag（NH3）2 OH 氫氧化物二氨基氫化物 當氨過量時形成苯酚與碳酸鈉： 2C6H5OH + CO3）2- =2C6H5O- CO2 + H2O

這沒有反應。

將過量的Hi溶液加入硝酸鐵溶液中：2Fe3+ 2I- 2Fe2+ +I2

因為溶液中含有硝酸，所以會再次將三價鐵氧化成三價鐵，應該是HCO3- BA2+ OH- =BAC3 +H2O，既然是BA（OH）2過量，就說明NAHC3全部反應，所以係數是1，如果你不明白，再問我一遍。

將過量的氨水加入硝酸銀溶液中：AG+ NH3 * H2O=AGoh + NH4+

正確的應該是：AG+ 2 NH3*H2O=[AG（NH3）2]+ 2H2O

苯酚與碳酸鈉：2C6H5OH + CO3）2- = 2C6H5O- CO2 + H2O

正確的應該是：C6H5OH + CO3）2- =C6H5O- HCO3-

將過量的Hi溶液加入硝酸鐵溶液中：2Fe3+ 2I- 2Fe2+ +I2

正確的應該是：8h+ +2no3- 6i- 3i2 +2no +4h2o

將過量的 Ba（OH）2 溶液加入 NaHCO3 溶液中：2HCO3-，BA2+ 2OH- = BaCO3 + H2O

正確的應該是 HCO3- BA2+ OH- =BACO3 +H2O

1：應生成銀氨溶液，Ag（NH）2OH易溶於水。

2：苯酚酸性過大（酸度由大到小：碳酸-苯酚-碳酸氫鹽），苯酚不能使碳酸鈉產生二氧化碳，只能產生碳酸氫鈉。

3：硝酸鐵中的硝酸鹽在酸性條件下有很強的氧化作用（H的HI電離過大），硝酸鹽的氧化作用大於Fe3+，所以是硝酸鹽與碘離子之間的氧化還原反應。

4：修整不正確，應產生2水。

碳酸氫鈉是由苯酚中的二氧化碳形成的，因為碳酸的酸度大於苯酚，大於碳酸氫鈉的酸度。 從強酸到弱酸，可以看出產品的酸度小於苯酚，所以是碳酸氫鈉。

少量時，二氧化碳與鹼反應直接生成碳酸鹽和水，超過二氧化碳時反應生成碳酸鹽，然後二氧化碳與碳酸鹽和水反應生成碳酸氫鹽。

"苯酚鈉中二氧化碳的方程式是如何引入少量 CO2 來生產碳酸氫鈉而不是碳酸氫鈉"因為三者是酸性的，強度分別為：H2CO3、苯酚、HCO3—。 根據只有強酸才能產生弱酸的規律，H2CO3與苯酚鈉反應，只能生成碳酸氫鈉。

你寫錯了方程式，少量是：2alo2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3 + CO32-

過量為：AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3 + HCO3-

實際上，應該這樣理解：

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-2ALO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-的比例變化顯著。

2alo2-+CO2+3h2o=2al（oh）3+CO32-2alo2-+2CO2+4h2o=2al（OH）3+2HCO3 - 這似乎看得更清楚了！

碳酸氫鹽是一種屬於路易斯酸的酸鹽。

碳酸鹽是鹼性鹽，屬於鹼族。

所以過量的二氧化碳是酸性的。

過量的鹼是乙個基本公式。

碳酸比苯酚強，但苯酚的酸性比碳酸氫根離子弱，所以碳酸氫鈉不會與苯酚發生反應，即無論碳酸是否過量，只有在與苯酚反應時才會產生碳酸氫鈉; 碳酸分兩步電離，第二步電離很弱，當碳酸少時，第一步電離的氫離子不夠，就會發生第二步電離，但如果碳酸過量，第一步電離的氫離子就足夠了，甚至過剩， 所以沒有必要使用第二步中電離的氫離子。