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匿名使用者2024-02-08規律性特徵。 1.弱電解質不能拆卸。 例如：水、醋酸等（弱酸、弱鹼）。
2.氧化物基本不分解，CO2不是離子化合物。
氧化鐵是不溶的，會沉澱，所以不能拆卸，總之你要記住，當你看到氧化物時，最好不要拆卸它。
3.氣體，元素物質，你說得對，當你看到這些東西時，不要想著拆解它們，因為它們都是分子結構或原子結構。
由於是寫離子化合物，所以只能拆解能在溶液中自由移動的可溶性離子，典型的是氯化和硝酸。
等。 弱電解質不能拆解，如：水、醋酸等（弱酸、弱鹼）、氧化物不能拆解、CO2、氧化鐵不能拆解、氣體、元素物質不能拆解、沉澱不能拆解，可拆卸有易溶於水的強電解質，如強酸和強鹼能溶於水鹽。
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匿名使用者2024-02-07絕對不能拆解：水沉澱、氣體氧化物、硫氰化鐵、醋酸鉛等元素絡合物、非電解質（如乙醇）、弱電解質（如醋酸氨一水合物）。
待拆解：硫氰化鐵和醋酸鉛以外的可溶性鹽，稀硫酸，硝酸，氫溴酸鹽，氫碘酸，氫溴酸鹽，碘酸，元素週期表上鈉以下的鹼金屬形成的鹼，清澈的石灰水。
濃硫酸不拆解氫氟酸，不拆解石灰乳，弱鹼不拆解（但有時視情況而定，例如，後式鹼中的碳酸氫鈉不拆解，因為它是沉澱）。
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匿名使用者2024-02-06離子方程式不能拆解的物質有：
1、弱電解質不能拆解，如：水、醋酸等弱酸、一水合氨等弱鹼。 可溶性強電解質（強酸、強鹼、可溶性鹽）都用離子符號表示，以及其他不溶性物質。
難以電離的物質，氣體、氧化物、水等，仍用化學式表示。
2.氧化物不能拆卸，如CO2和氧化鐵析出，不能拆卸。
3、氣體不能拆卸。 氣體都是分子或原子結構，要寫離子化合物，只能拆解能在溶液中自由移動的可溶性偏差。
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匿名使用者2024-02-05可拆卸：強酸、強鹼、可溶性鹽可拆卸。
不可拆解：弱酸、弱鹼、水（三者可統稱為弱電解質）、不溶性鹽類、氣體、元素、氧化物等不能拆卸。
還有微溶性的問題。
這取決於它是在反應物中還是在產物中。
如果是反應物：就看是清液還是渾濁液，清液可以拆解，渾濁液不能拆解。
如果生成沒有被拆除。 例如，氫氧化鈣。
如果石灰水澄清，則必須將其拆卸，如果石灰奶沒有開啟。
這個地方主要是關於記住這種材料是什麼樣的。
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匿名使用者2024-02-041、弱電解質不能拆解，如：水、醋酸等弱酸、一水合氨等弱鹼。
2.氧化物不能拆卸，如CO2和氧化鐵析出，不能拆卸。
3、氣體不能拆卸。 氣體有分子結構或原子結構，要寫離子化合物，只有能在溶液中自由移動的可溶性離子才能被拆解。
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匿名使用者2024-02-03在水溶液中，可分解強酸、強鹼、可溶性鹽; 能拆解的物質一定是強電解質，但也有強環電解質中拆不開的物質。 例如，常見的不能被不溶性鹽、濃硫酸（濃硫酸是共價化合物，共價化合物需要在水溶液中電離），活性金屬氧化物不能拆解。
除了強電解質外，還有常見的水、氣體、無法拆解的元素物質。 對於無法拆解的物質，讓他保持方程式中原來的化學式不變。
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匿名使用者2024-02-02強電解質是可分離的，因為強電解質在溶液中都是電離的。 Seriyama 告訴弱電解質是不可分離的，其中大部分是分子。 沉澱的不溶於水的物質是不可分離的。
例如：（離子方程式被化學方程式寫成離子，寫出能電離為離子的強電解質，然後兩邊都消除相同的離子，前面只舉乙個例子，後者省略） 氫氧化鈉和硫酸反應： 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O2Na+ +2OH- +2H+ +SO42- =2Na+ +SO42- +2H2O 消除相同的離子：
2OH - +2H+ = 2H2O 即 OH- +H+ = H2O 氫氧化鈉和乙酸反應：OH- +HAC ==AC- +H2O 氫氧化鋇與硫酸反應：2OH- +BA2+ +2H+ +SO42- =BASO4 + 2H2O 注意：
OH- +鋇2+ +H+ +SO42- =BASO4 + H2O （因為離子有比例關係，寫化學方程式可以看出） 氧化銅與硫酸反應： Cuo + 2H+ =Cu2+ + H2O 氫氧化銅與硫酸反應： Cu（OH）2 + 2H+ =Cu2+ +2H2O 濃硫酸與銅反應：
濃硫酸雖然也是一種強電解質，但由於水很少，所以不寫成離子） 2H2SO4 + Cu ==Cu2+ +SO42- +SO2 + 2H2O 特殊：侯德邦鹼法：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4ClNA++NH3+CO2+H2O==NAHCO3+NH4+（雖然NaHCO3也是一種強電解質，由於該反應的溶解度低， 它會沉澱，所以不分離）最後將鐵皮放入稀硫酸中的離子方程式中：
fe + 2h+ =fe2+ +h2
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匿名使用者2024-02-01在離子方程式中，弱電解質、氧化物和氣體是不能分解的，如水和醋酸等弱酸，一水合氨等弱鹼，氧化鐵是沉澱物，氣體是分子或原子結構。
離子方程式簡介離子方程式，即表示離子反應的公式，其符號為實際參與反應的離子。 指可溶性物質可分離的反應。 離子方程式不僅代表某些物質之間的某種反應，而且還代表同一型別的離子反應。
例如，H++OH-=H2O可以代表許多強酸和強鹼的中和。
多種離子能否大量共存於同一溶液中，可以概括為：一種顏色、兩種性別、三種特殊、四種反應。 要寫出離子方程式，必須首先確定反應是否為離子反應。
例如，乙酸與碳酸鈉的反應是離子反應，乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水不是離子反應。
股本回報率。
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