關於離子反應方程式的幾個問題

1)al3++

氫氧化鋁不溶於弱鹼。

2.寫NH4OH是不正確的，NH4+與OH結合後不會停留在NH4OH中，而是會迅速轉化為NH3·H2O，所以NH4OH實際上不可能存在。

必須寫。

與NH一樣4OH，您可以編寫任何乙個離子反應式。

過量氨和氯化鋁反應的離子反應方程式。

al3+ += al(oh)3 + 3nh4+

1)al3++

2）NH4OH寫錯了，偶爾在舊書中看到，應該寫。

第乙個問題在樓上已經過了幾個，我就不多說了。

NH4OH和NH4OH到底有什麼區別？

我不認為有什麼區別，沒關係，nh4oh這樣寫沒有錯。 就像寫苯的化學式一樣，你可以在裡面畫3條線和乙個圓圈。

就個人而言，我認為最好為 NH4OH 寫離子反應式。

al3+ += al(oh)3 + 3nh4+

兩者之間沒有區別，都是現在寫的。

離子反應方程式的乙個例子如下：

碳酸鈉溶液和硫酸鈣固體反應的離子方程式如下：

co32- +caso4 = caco3↓ +so42-

2. 氯氣與石灰奶反應的離子方程式：

cl2 + ca（oh）2 = ca2+ +clo- +cl- +h2o

3.氧化鐵溶解在稀鹽酸中的離子方程式：

fe2o3 + 6h+ =2fe3+ +3h2o

4. 碳酸鈣和乙酸反應的離子方程式：

caco3 + 2ch3cooh = 2ch3coo- +ca2+ +h2o + co2↑

5. 氯氣與氯化亞鐵溶液反應的離子方程式：

2fe2+ +cl2 = 2fe3+ +2cl-

6.銅和濃硫酸的離子反應方程式：

銅 + 2H2SO4 （濃縮） = 銅2+ +SO42- +SO2 + 2H2O （條件：加熱）.

7. 氧化鋁和硫酸反應的離子方程式：

al2o3 + 6h+ =2al3+ +3h2o

8. 銅和濃硝酸反應的離子方程式：

cu + 4h+ +2no3- =cu2+ +2no2↑ +2h2o

9. 碳酸鈣與水和二氧化碳反應的離子方程式：

caco3 + h2o + co2 = ca2+ +2hco3-

10. 氧化亞鐵與濃硝酸反應的離子方程式：

feo + 4h+ +no3- =fe3+ +2h2o + no2↑

1）NaCN是強鹼弱鹽，水解為鹼性，離子方程式為：CN-H2 O HCN+OH-所以答案是：鹼;cn - h 2 o⇌hcn+oh -

2）CN-電離水CN-H2O、HCN+OH-水能電離：H2O-H+所以離子濃度大小的關係是：C（Na+C（CN-C（OH）>C（H+所以答案是：

C（Na + 禮炮 C（梁山漫畫 CN - C（OH）> C（H +

3）電荷守恆是以溶液的表觀中性為依據的，即溶液中氫離子的正電荷濃度等於陰離子負電荷的濃度，所以為：c（na+c（h + c（oh-c（cn -

材料守恆基於CN-部分水解為HCN的柱式，因此存在C（Na+C（HCN）+C（CN-

該反應不能寫成離子方程式，因為不是這個反應發生在水中，Na2O 遇到水時發生反應：Na2O H2O 2NaOH; Na的本質2O與CO反應2 在水中是 NaOH 與 CO2 反應，所以 Na2O 不能寫成離子。

2.在離子方程式中，氣體、沉澱和弱電解質不能寫成離子的形式，元素和氧化物一般是弱電解質或氣體和沉澱物，因此一般不能拆解。

3.固體之間的反應不能寫成離子方程式，它是指兩種或兩種以上的物質以固態反應，如研磨硫磺粉和鋁粉：2AL3S AL2S3，粉末狀固體溶解在水中，它不再是固體的形式，而是一般以（水合）離子的形式， 記錄為“aq”，不再滿足於“固態下的反應”，所以這句話是正確的，氣凌指體的固段和銀段之間的反應不能寫成離子方程式。

在寫離子方程式之前，有必要看看反應的狀態。

1.如何求解少量和足夠量物質的離子反應方程。

經驗方法是將少量物質之前的係數設定為1，然後確定過量係數（係數不以分數形式出現），例如中學比較難的是1 NaHCO3 + Ca（OH）2 （過量）= CaCO3 + NaOH + H2O， 1 Ca（OH）2 + 2NaHCO3 （過量） = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

2.當物質的數量比不同時，如溴化亞鐵和氯，如何求解離子反應方程式。

Fe的反應2+ 先寫成氯氣的反應，然後寫溴離子與氯氣的反應。

3.如何求解離子反應方程時，將硫酸氫鈉溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性，而硫酸根離子剛好完全沉澱。

專注於構建。

中性，則產品中不需要鹼或酸：2NaHSO4 + BA（OH）2=Na2SO4 + BASO4 + 2H2O

硫酸鹽沉澱完成：NaHSO4 + BA（OH）2 = NaOH + BASO4 + H2O

1：少量或過量，這類問題需要大家多注意物質的反應，不同的量會引起不同的產物，比如鐵（Fe），會與Hno3發生反應等問題。

2：這種問題需要計算，計算就是看哪種物質含量更高，Cl含量更高，反應產物只有FeCl3和Br2少量，額外產物，FeCl2

之後，根據化學反應方程式，簡單寫出離子方程式。 只要注意產品。

3：你要乙個乙個地問這種問題，有什麼產品。 這個問題的產物是產生水和硫酸鋇沉澱。 這很簡單。

從上面的分析中不難看出，這類問題只要注意產物的量和反射中涉及的物質量來確定產物，就可以寫出離子方程式！ 希望你理解。

用量應具體，例如氫氧化鋇與硫酸氫鈉的反應，當兩者的反應液為中性時，為：BA（OH）2+2NaHSO4==BASO4（沉澱）+Na2SO4+2H2O

當鋇離子完全沉澱時，為：Ba（OH）2+2NaHSO4==BASO4（沉澱）+2NaOH+H2O

少即是多的原則; 還有就是看反應後形成的物質是否能穩定地存在於溶液中，跟著這兩點不難看！

這都是數量問題，你可以控制你想要的，比如說你有過量，你就把它寫下來，然後加入過量的物質，看看它是否能反應，直到產物和多餘的物質不發生反應，然後就是中和的，其實就是控制水， 使H和Oh完全反應生成水，然後與水平衡。

鋁和鹽酸反應 2AL+ 6H+ =2AL3+ +3H2

氧化鋁與鹽酸的反應 Al2O3 + 6H+ =2Al3+ +3H2O

鋁和氧的反應 4Al + 3O2 ==2Al2O3

氫氧化鋁與鹽酸的反應 Al（OH）3 + 3H+ = 鋁3+ +3H2O

氯化鋁與氫氧化鈉反應 Al3+ +3OH- =Al（OH）3 （氫氧化鈉不足）， Al3+ +4OH- =AlO2- +2H2O （氫氧化鈉過量）.

氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應 Al（OH）3 + OH- =ALO2- +2H2O

氧化鋁和氫氧化鈉 Al2O3 + 2OH- =2alo2- +H2O

鋁和氫氧化鈉與水的反應 2AL + 2OH - +2H2O ==2alo2- +3H2

硫酸鎂和氫氧化鋇可溶性強電解質，寫離子形式，反應為Baso4，Mg（OH）2是沉澱，不能寫離子形式，碳酸鉀是可溶性強電解質，所以：

mg2+ +so42- +ba2+ +2oh- ＝baso4↓ +mg（oh）2↓

碳酸鉀和所得的醋酸鉀是可溶性強電解質，寫離子形式，乙酸是弱電解質，生成的H2O是弱電解質，CO2是氣體，離子形式不能寫，所以：

co32- +2ch3cooh ＝ 2ch3coo- +h2o + co2↑

不，你誤會了，可溶性強電解質可以拆解，Na2CO3是鹽，鹽是要拆解的。

在編寫離子方程式時，需要注意：

1.元素、氣體和沉澱物需要寫出完整的化學式。

2.難熔電解質或非電解質也需要寫上完整的化學式。

3.如果反應前後從離子變為非離子，應予保留。

如果保證了這三點，應該可以直接寫出離子方程式，而不需要通過反應式寫出來。 為了快速寫出離子方程式，您需要大量練習並熟悉物質的性質和反應方程式。

希望，謝謝。

電解質一般可分為強電解質和弱電解質，兩者的電導率相差很大。 強電解質可以認為完全以離子的形式存在於溶液中，即沒有電解質的“分子”（至少在稀溶液範圍內）。

強電解質：所有鹽類（高中階段）、三種強酸（高中階段的無機強酸只需要這些，有機強酸才知道，還有三硝基苯酚（苦味酸）等），以及鹼金屬、鹼金屬形成的鹼土金屬（氫氧化鋰、氫氧化鎂是中強鹼，氫氧化鈹除外是兩性酸）。

碳酸鈉之所以需要拆解，是因為碳酸鹽不易抓住水中的氫離子形成碳酸氫鹽。 因此，它基本上以碳酸根離子的形式存在於水中。

Na2CO3 是可溶的，以鈉離子和碳酸鹽顆粒和少量碳酸氫鹽顆粒的形式存在於水中，當然可以拆解。

Na2CO3 作為鹽，是可電離的，是一種可以完全電離的強電解質。

na2co3 = 2na+ +co3^2-

CO3 2- 是一種弱酸和離子，水解，不電離。

鹽都是可拆卸的1！ 弱酸弱鹼餓了1不能拆！！ 碳酸鈉是一種強鹼弱鹽！！ 只要是鹽，就可以拆解！！