電離方程 關於電離方程的問題

似乎是電解。

在一般電解條件下，當水溶液中含有多種陽離子時，它們在陰極上的放電順序如下：AG+Fe3+Hg2+Cu2+H+>Pb2+>SN2+>Fe2+Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+; 當水溶液中含有多種陰離子時，其惰性陽極上的放電順序為：S2->I->BR->Cl->OH->Oxygenate“ F-。

這是為了看溶液中有什麼離子，誰先反應。

1.首先是Cl->OH-so電解氯離子。

Cu2+ H+ 所以先電解銅離子。

所以先電解銅離子。

so42-3.同樣地。

CuCl2不加水，因為它是鹽，完全電離，加水是電解，電解需要加電，電離可以加到水或熔融狀態

Naoh，H2SO4，Na2SO4強酸強鹼正鹽在電解反應方程式中是電解水，因為陽離子比H+更活躍，所以不容易得到電子，陰離子是一樣的，然後H+和OH-獲得電子而失去電子，並生成H2，O2看起來像電解水。

1 水不參與反應，它只是電離，即使你寫水，左邊有水，右邊仍然是水，它就消失了。

2 誰說有必要寫水???

3 這要看你的反應，不然我不能給你寫。

HF = 可逆 = H+ +F-

NH4HCO2====NH4+ +HCO3-KhSO4 水溶液中電離 KhSO4====K+ +H+ +SO42-

電離在熔融狀態khso4 ====k+ +hso4- 理解請及時！！ 祝你進步好運！！

hf====h+ +f-

nh4hco2====nh4+ +hco3-hco3-====h+ +co32-

硫酸4 在水溶液中 KhSO4====K+ +H+ +SO42- 在熔融狀態下 KhSO4 ====K+ +HSO4-

記住高範圍的弱酸：有機酸：CHCOOH，H2C2O4（事實上，大多數有機酸都是弱酸。

無機酸：HCO3、H2CO3、H2SO3、H2S、HF 這些是可溶性的 H2SiO3（不溶）。

弱鹼：Mg（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3，這些都是不溶的，NH3·H2O是可溶的。

NaHCO的電離方程3： 熔融狀態： NaHCO3 == NA+ +HCO3- 在水中：

步驟1：NaHCO3==Na++HCO3-步驟2：HCO3-H++CO3 2-在熔融狀態下電離時只能中斷離子鍵，因此只能生成Na+和HCO3-，HCO3-中的共價鍵不會斷裂; 在水中電離時，Na+和HCO3-先被電離，然後HCO3-可以進一步電離（但HCO3-是弱酸性離子，電離是可逆的）。

由於HCO3- 是一種極弱的電解質，它的電離性很小，在溶液中幾乎可以忽略不計。 所以第二步電離非常小。

強酸、強鹼、大多數鹽和活性金屬氧化物是強電解質;

強電解質電離時使用等號，弱電解質電離時使用可逆符號;

當酸性鹽被電離時，需要區分弱酸和強酸鹽，如NaHCO3電離得到Na+、HCO3-、NaHSO4在溶液中電離得到NA+、H+、SO42-和Na+、HSO4-熔融時得到Na+、HSO4-

HSO3 - = 可逆 = H+ + SO32-

你確定你寫得不對。

電離是指物質（如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等）或晶體，如NaCl、NH4NO3、BACL2等，在水中變成離子。

電離方程

它用於表示電解質（如酸、鹼和鹽）在溶解在水中或熔融狀態時電離成自由移動的正離子和負離子的方程。 如：

mgcl2=mg2+ +2cl-

naoh=na+ +oh-

在上式中，陽離子的正電荷總數和陰離子的負電荷總數在絕對值上相等。

描述 當物質溶解在水中或處於熔融狀態時，解離成自由移動離子的過程稱為電離。

離子攜帶的電荷數：金屬元素的原子在化學反應中容易失去電子，化合價一般為正，所以金屬離子帶正電荷，其化合價為數，即它有幾個單位的正電荷。

作用離子方程式是反映化學反應性質的化學方程式，在溶液中，易溶於水的強電解質並不以晶體的形式存在，而是在水分子的作用下，電離變成離子（實際上，電離後，大部分離子與水分子水合成為水合離子， 但這是大學內容，在高中只需要寫水合前的離子，這裡就不討論了）。溶液中的反應本質上是離子之間的反應，例如，HCl+AGnO3=AGCL+Hno3，NaCl+AGN3=AGCL+Nano3，這兩種反應看似不同，但本質是氯離子和銀離子生成氯化銀沉澱，用離子方程式可以清楚地看出：AG++Cl-=AGCL。

但是，弱電解質、不易溶於水的強電解質、非電解質或元素物質在溶液反應中主要以分子（或晶體）的形式存在，因此在寫離子方程式時仍寫分子式。 因此，離子方程式主要是根據溶液中物質存在的主要形式來寫的。

（1）應該理解，在寫離子方程式時，所有未完全電離的物質都不能分解成離子形式，也不是“強酸不拆解，其餘拆解”的二樓。

2）另外，如果kal（SO4）2·12H2O在這個問題中要電離，那麼它必須放在水中，對吧？每個kal（SO4）2·12H2O中的12個晶體不是碰到溶液中的嗎？ 因此，要寫出 kal（SO4）2·12H2O 的電離方程，不需要考慮水的電離，而只需要考慮 kal（SO4）2.

十二水硫酸鋁鉀是一種晶體，放入水中溶解電離，水是溶劑。

這種 H2O 是明礬的結晶水，它是分子式的一部分，以分子形式存在。

節約材料。

c(na+) =c(ha-)

Ha- 以三種形式進入溶液：C（A2-）、C（Ha-） 和 C（H2A）。

1.氫氧化鈣固體與氯化銨固體混合加熱生成氨，氨是固體的直接反應，溫度達不到熔融。

2 例如，金屬鈉與水的反應一般寫在中學階段：

2Na + 2H2O = 2Na+ +H2 +2OH - 實際參與反應的是氫離子，而不是水分子。

3.當然，HCL是一種強酸，完全電離，鹽酸、氫離子濃度也是源基。 醋酸是一種弱酸，部分電裂渣被分離，鍵呈lhac，大部分呈分子狀態，氫離子濃度要低得多。

+3oh-

al3+ +2h2o = alo2 - 4h+2.第二個區別應該對模具的寬度有不同的要求，老師在課堂上應該提到哪個是預設情況，不強調就不寫。

3.亞硫酸氫鹽應進一步電離。

4.硫酸鈉？ 這應該沒問題。

5. NaHSO4 = 電 = Na+ + HSO4 - 榮融的電離不需要進一步損失租金。

我也想知道......

啊

小十三知道了，告訴我，謝。