收集乙酸乙酯，你能用飽和的NaHCO3嗎

同學：我給大家解釋一下：乙酸乙酯是我們中學階段典型的可逆反應，它是在乙醇和濃硫酸醋酸酯作為促進劑的前提下發生的反應，但是在收集乙酸乙酯的過程中，我們知道：

NaHCO3是一種弱鹼溶液，他可以中和更多的醋酸，但是在鹼溶液中容易水解，呵呵，我給大家描述一下，在乙酸乙酯基團溶液中是乙酸，加入NaHCO3（乙酸乙酯在表面不混合; 乙酸乙酯和碳酸鈉之間的介面被乙酸中和。

4.實驗中不插入液面下的乙酸乙酯導管的目的是什麼？

反吸吮（但請注意，插入了許多可逆實驗）。

抗混合水解（好像沒有人討論過這個原因）是稍後再解釋，如果醋酸沒有被中和，那麼實驗就不會成功，乙酸乙酯是酸性的，鹼性水解。 如果您有任何問題，請給我傳送電子郵件。

是的，溶液的量應該更多，因為 NaHCO3 的溶解度小於 Na2CO3.

事實上，NaHCO3的鹼性較低，乙酸乙酯更難水解，仍然可以吸收醋酸。

乙醇和飽和碳酸氫鈉混合時無反應。

醋酸和飽和碳酸氫鈉溶液產生帶氣泡的二氧化碳氣體。

乙酸乙酯在百合碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，會與飽和碳酸氫鈉分層。

我不這麼認為，我做了這個實驗，我沒有使用飽和的 NaHCO3，我不確定它是否可行。

二樓是有道理的，但最好更正式地使用碳酸鈉。

總結。 因為乙酸乙酯的製備方法是由乙酸和乙醇酯化反應得到的，而（CH3）3COOH和（CH3）3COH之間的酯化反應需要使用更強的催化劑和更嚴格的反應條件，通常需要在強鹼存在下進行。 這是因為（CH3）3COOH的酸性更強，需要使用更強的鹼催化劑來中和酸度並促進反應。

此外，（CH3）3COOH與（CH3）3COH之間的酯化反應反應速率相對較慢，需要更嚴格的反應條件來促進反應，以提高反應的收率和效率。 因此，製備（CH3）3COOH和（CH3）3COH之間的酯化反應產物，需要採用不同於乙酸乙酯製備的酯化反應方法。 例如，可以使用氫氧化鈉存在的溶液反應方法，或者可以使用其它強鹼催化劑和反應條件，例如酸離子交換樹脂來促進反應。

通過選擇合適的酯化反應方法，可以有效地製備（CH3）3COOH和（CH3）3COH之間的酯化反應產物。

用於製備乙酸乙酯的方法是否適合（CH3）3COOH和（CH3）3COH之間的酯化反應？

CH3）3COOH和（CH3）3COH的酯化反應可以通過乙酸乙酯的製備方法制得，因為這種方法是由乙酸與乙醇在酸催化下反應制得的。（CH3）3COOH和（CH3）3COH之間的酯化反應需要其他酯化方法，例如在氫氧化鈉存在下製備祝賀液反應。 打架拍拍服務員。

為什麼需要用其他方法準備呢？

因為乙酸乙酯的製備方法是由乙酸和乙醇酯化反應而得，而（CH3）3COOH和（CH3）3COH之間的酯化反應需要使用更強的催化劑和更嚴格的反應條件，通常需要在強鹼存在下進行。 這是因為（CH3）3COOH的酸性更強，需要使用更強的鹼催化劑來中和酸度，促進對磨損的反應。 此外，（CH3）3COOH與（CH3）3COH之間的酯化反應反應速率相對較慢，需要更嚴格的反應條件來促進反應，以提高反應的收率和效率。

因此，製備（CH3）3COOH和（CH3）3COH之間的酯化反應產物，需要採用不同於乙酸乙酯製備的酯化反應方法。 例如，可以使用氫氧化鈉存在的溶液反應方法，或者可以使用其它強游離鹼催化劑和反應條件，例如酸離子交換樹脂來促進反應。 通過選擇合適的酯化反應方法，可以有效地製備（CH3）3COOH和（CH3）3COH之間的酯化反應產物。

一方面，飽和碳酸鈉溶液能與醋酸混合在乙酸乙酯中反應，也可與乙醇混溶; 另一方面，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較低，便於分層分配。

因為乙酸乙酯在一定溫度下在水中的溶解度是固定的，所以碳酸鈉在水中的溶解度降低，但這不再是在水中的溶解度，而是在碳酸鈉溶液中的溶解度。

中和未反應的乙酸。

溶解未反應的橡子乙醇。

降低乙酸乙酯的溶解度。

乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉。

總結。 用飽和鹽水洗滌是洗掉碳酸鈉，否則接下來。

當酒精用飽和氯化鈣溶液洗去時，會產生絮凝碳。

鈣酸沉澱。 為什麼乙醯乙酸乙酯在製備時要用NaCl洗滌？ 它處於有機相，那麼為什麼要新增 NaCl 並讓它沉澱呢？

用飽和鹽水洗滌是洗掉碳酸鈉，否則接下來。

當酒精用飽和氯化鈣溶液洗去時，會產生絮凝碳。

鈣酸沉澱。 一方面，乙醯乙酸乙酯的溶解度因水相中強離子的濃度而降低，乙醯乙酸乙酯的溶解度降低，二是水油相可以完全分離，這就是破乳的效果。

有三個角色。

1.吸收和溶解揮發性酒精。

2.反應除去揮發性醋酸。

3、有利於乙酸乙酯的收集（乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉，有利於分層，乙酸乙酯在上層）。

為什麼是飽和？

在一定溫度下，將一定的溶質加入到一定量的溶劑中，當溶質不能再溶解時，所得溶液稱為該溶質的飽和溶液。

在一定溫度下，將一定的溶質加入到一定量的溶液中，當溶質不能再溶解時，所得溶液稱為該溶質的飽和溶液。 溶質在溶劑溶解過程中溶解，首先是溶質在溶劑中的擴散，溶質表面的分子或離子開始溶解，然後擴散到溶劑中。 溶解的分子或離子在溶液中不斷運動，當它們與固體表面碰撞時，它們有可能停留在表面，這種沉積是溶解的逆過程。

當固體溶質繼續溶解，溶液濃度不斷增加到一定值時，沉積和溶解兩種作用達到動態平衡狀態，即當單位時間溶解在溶劑中的分子或離子數等於沉積在溶質表面的分子或離子數時， 雖然溶解和沉積仍然是連續的，但如果溫度不變，則溶液的濃度已達到穩定狀態，這種溶液稱為飽和溶液，其中所含溶質的量就是溶質在該溫度下的溶解度。可以看出，在飽和溶液中，溶質的溶解速率等於它在動態平衡狀態下從溶液中積聚的速率。 在一定溫度下，溶質溶液不能再溶解在一定量的溶劑中（即已達到該溶質溶解度的溶液）。

溶質可以在相同溫度下繼續溶解的溶液（即尚未達到溶質溶解度的溶液）稱為“不飽和溶液”。 如果溶質是氣體，則還會指示氣體的壓力。 飽和溶液不一定是濃縮溶液。

判斷： 1有固體殘留物2

固體完全溶解。 （取一定量的溶質加入溶液中，攪拌不再溶解） 過飽和溶液是指在此溫度下溶液中所含溶質的量大於飽和溶液中溶質的量（即超過正常溶解度）的溶液。 溶液中必須沒有固體溶質才能產生過飽和溶液。

製備過飽和溶液，需要在較高溫度下製備飽和溶液，然後緩慢過濾，除去多餘的不溶性溶質，將溶液溫度緩慢降低至室溫。 此時，溶液的濃度已超過室溫下的飽和值，已達到過飽和狀態。 過飽和溶液的性質（不穩定），當向該溶液中加入小溶質晶體（作為“種子”）時，可引起過飽和溶液中溶質的結晶。

由於醋酸和乙醇在製備乙酸乙酯時會揮發，飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。

1.吸收乙醇。

2.除去醋酸。

3.降低乙酸乙酯在水中的溶解度。

首先，它可以吸收未反應的醋酸和乙醇，所以有的書稱它為用碳酸鈉溶液洗滌;

其次，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度低，產物損失少。

飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度。 “這種說法是不科學的。 因為乙酸乙酯在一定溫度下在水中的溶解度是固定的，所以碳酸鈉在水中的溶解度降低，但這不再是在水中的溶解度，而是在碳酸鈉溶液中的溶解度。

解決方案：在酯化實驗中，用飽和碳酸鈉吸收乙醇和乙酸。 碳酸鈉是弱鹼性的，乙酸乙酯的水解程度很小。 乙酸乙酯水解條件為稀強酸溶液或稀強鹼溶液。 ‍

說明：注意，飽和碳酸鈉溶液不可能吸收乙酸乙酯，因此請仔細檢查。 ‍

a易分離：DAO酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，有利於酯類的分層。

b易純化：飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，吸收醋酸飽和碳酸鈉溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低酯溶解度

呵呵，因為燒杯裡只有飽和碳酸鈉溶液，你懂嗎，它被水吸收了，加入的碳酸鈉降低了酯類的溶解度。 實際上，燒杯中的整個溶液稱為飽和碳酸鈉的水溶液。

碳酸鈉的作用：中和醋酸，溶解乙醇，有利於聞到乙酸乙酯的香味。

降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利於酯類的分層和沉澱。

飽和碳酸鈉溶液的作用。

1.吸收乙醇。

2.除去醋酸。

3.降低乙酸乙酯的溶解度。

1.吸收乙醇。

2.除去醋酸。

3.降低乙酸乙酯在水中的溶解度。

應該說，在高中階段，通過濃硫酸共熱乙醇，

當乙酸乙酯由乙酸制得時，用於收集反應產生的B。

乙酯是碳酸鈉溶液...

因此，乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液收集。

乙醇和乙酸同時除去）。

乙醇的去除：乙醇將溶解在碳酸鈉溶液中的水中，並允許靜置進行分離。

液體，上層為乙酸乙酯，下層為水，含有乙醇。

除去乙酸：Na2CO3溶液能與醋酸反應生成乙酸鈉溶解。

它還起去除水中醋酸的作用。

p、s、常見型別的問題，如是否可以用NAOH收集。

乙酸乙酯，答案是否定的。

因為NaOH溶液的鹼性太強，會完全水解乙酸乙酯 滿意 不要放在心上，好好準備考試，祝你一切順利。

用飽和Na2CO3溶液鑑定乙酸，以鑑定氣泡的形成。

因為乙酸乙酯不溶於Na2CO3溶液，所以會分層。

乙醇可與飽和Na2CO3溶液混溶，不分層。

這樣，就可以識別出這三個。