高中常用物質（包括有機物）的酸度比較詳細

1.不同元素的最高階含氧酸，成酸元素的非金屬性質越強，酸度越強。 例如，非金屬Cl>S>P>C>Si是酸性的：Hclo >H so > H po >H Co > H Sio。

2.同一元素不同價的含氧酸，元素的化合價越高，酸度越強。

3.對於同一主族元素，核電荷越多，原子半徑越大，氫化物的酸性越強。

4.不屬於同一主基團的厭氧酸的酸度取決於記憶。

1、強酸：高氯酸、氫碘酸、硫酸、氫溴酸、鹽酸、硝酸、碘酸等。

2.中強酸：草酸（己二酸）、亞硫酸、磷酸、丙酮酸、亞硝酸。

3.弱酸：碳酸、檸檬酸、氫氟酸、蘋果酸、葡萄糖酸、甲酸、乳酸、苯甲酸、丙烯酸、醋酸（醋酸）、丙酸、硬脂酸、氫硫酸、次氯酸、硼酸。

高和高範圍的強酸：HCl、HBR、Hi、H2SO4、HCO4、HCO4是含氧酸中酸性最強的，HI是厭氧酸中酸性最強的，其餘都是弱酸。

根據酸在水溶液中的電離程度，有強酸和弱酸之分，一般認為強酸在水溶液中是完全電離的，如鹽酸、硝酸等; 弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

首先，高中。

範圍內的強酸：HCl、HBR、Hi、H2SO4、HCO4、HCO4 是含氧酸中酸性最強的，HI是厭氧酸中酸性最強的。

其餘的都是弱酸。

弱酸的酸度如下：H2SO3>HF>CH3COOH> H2CO3>HCO>H2SIO3

如果原因是...... 高中化學要學的東西太多了，只要應付高考就行了，上大學自然就學了。

從強到弱分別是：高氯酸、氫碘酸、硫酸、氫溴酸、鹽酸、硝酸、碘酸（以上是強酸，大家可以理解，大學涉及強弱排名）、草酸（己二酸）、亞硫酸、磷酸、丙酮酸、亞硝酸鹽（以上五種分別為中強酸）， 檸檬酸、氫氟酸、蘋果酸、葡萄糖酸、甲酸、乳酸、苯甲酸、丙烯酸、醋酸、丙酸、硬脂酸、碳酸、苯酚（也叫石炭酸）、氫硫酸、次氯酸、硼酸、矽酸（其餘為弱或非常弱）！

你好！ 只需要比較陰離子的穩定性。

ABC有吸電子基團，羰基比羥基強，所以A的酸性最強，B的羥基比C的強（更近），所以B的Cd最弱。

答案：a>b>c>d