過量的氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應離子方程式

對於過量的物質，遵循“少決定多”的原則，因為SO4 2-的量很小，所以SO4 2-+BA2+=BASO4，對於氫離子也是如此，H++OH-=H2O，化學方程式應該是這樣的NaHSO4+BA（OH）2=BASO4 +NAOH+H2O，溶液是鹼性的，不是中性的。 離子方程式應該是BA2++OH-+H++SO42-=BASO4 +H2O，敢質疑答案！

你可以從寫反應方程式開始。

ba（oh）2 + 2nahso4 ==== baso4 + na2so4 + 2h2o

然後把它寫成離子的。

ba2+ +2oh- +2na+ +2h+ +2so4 2- ==== baso4 + 2na+ +so4 2- +2h2o

然後去掉兩邊的一樣，它就會和你給的一樣。

ba2+ +2oh- +2h+ +so4 2- ===baso4 + 2h2o

不，這是硫酸氫鈉過量的離子方程式。

不，你寫了關於 nahso4 過量的文章。 應該是H+SO42- +Ba2+ +OH-=BASO4+H2O

硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應的離子方程式與硫酸餡餅和氫氧化鋇反應的離子方程式相同，與b2+2oh- +2h+ +SO42-=baso4 +2H2O的數量相同。 就是這樣，很高興有你的問題。

1.在氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉。

溶液。 ba2+

2oh-2h+

so4(2-)=baso4↓+2h2o

硫酸氫鈉和氫氧化鋇以 1：2 的比例與 SO4（2-） 和 H+ 反應。

ba(oh)2+2nahso4=baso4↓+2h2o+na2so4

2.在硫酸氫鈉中加入適量的氫氧化鋇溶液，製成硫酸鹽。

它恰好完全解決了。

ba2+oh-

h+so4(2-)=baso4↓+h2o

硫酸氫鈉和氫氧化鋇按1：1反應。

ba(oh)2+nahso4=baso4↓+h2o+naoh

3.通過FEI2溶液。

加入氯氣，氯碘比為2：3。

4cl2+6i-

2fe2+=8cl-

2fe3+3i2

氯與碘的比例為2：3，這很難理解。 如果你用 Cl2 分子和 I- 來計算它，更有可能，它是。

3fei2+4cl2=2fecl3+fecl2+3i2，全部置換，然後部分氧化。

擴充套件資訊：硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應的化學方程式。

和離子方程式：

1.恰好被完全中和，說明H+和OH剛好完全反應，如下：

化學方程式為：2NaHSO4 + BA（OH）2=BASO4 +2H2O+Na2SO4

離子方程式：2 氫離子 + 硫酸根離子 + 鋇離子 + 2 氫氧根離子 硫酸鋇4 + 2H2O

2.恰好完全析出，說明硫酸根離子和鋇離子剛好完全反應，如下：

化學方程式：NaHSO4 + BA（OH）2 BASO4 +H2O+NaOH

離子於清舉方程重合：氫離子+硫酸鹽垂直比根離子+鋇離子+氫氧根離子BASO4+H2O

反應需要考慮反應物的量。

簡單地說，即：

2nahso +ba（oh） [少量] ==baso na so +h o

ba（oh） +nahso [少量] = baso naoh +h o

強鹼性：Ba（OH）鹼性強，其鹼度在鹼土金屬氫氧化物中最強，可製得酚酞。

溶液變成紅色，紫色石蕊。

變成藍色。 Ba（OH） 從空氣中吸收二氧化碳。

轉化為碳酸鋇。

ba(oh)₂ co2 ==baco3↓ +h₂o

Ba（OH） 能與酸發生中和反應，其中硫酸形成沉澱物：BA（OH） +H2SO4==BASO4 +2HO

主要用於製造特種肥皂和殺蟲劑，也用於硬水軟化、甜菜糖精製、鍋爐除垢、玻璃潤滑等，用於有機合成和鋇鹽的製備。

硫酸氫鈉和氫氧化鋇完全中和化學廣剖面方程如下：

1. NaHso 足夠：2NaHso +BA（OH） = BASO +NA SO +2HO

2. BA（OH）足夠：NAHSO Xuwei + BA（OH） = BASO +NAOH+H O

硫酸氫鈉和氫氧化鋇被完全中和離子方程如下：

1. Nahso 足夠：2H + SOBA +2OH =BASO +2HO

2. BA（OH） 足夠：H +SO BA +OH 注意 = BASO +H O

反應需要考慮反應物的量。

簡單地說，即：

2nahso +ba（oh） [少量] ==baso na so +h o

ba（oh） +nahso [少量] = baso naoh +h o

強鹼性：Ba（OH）具有很強的鹼性，其鹼性在鹼土金屬氫氧化物中最強，能使酚酞溶液變紅，紫石蕊變藍。

Ba（OH） 從空氣中吸收二氧化碳並將其轉化為碳酸鋇。

ba(oh)₂ co2 ==baco3↓ +h₂o

Ba（OH）能用酸中和並逆轉鋒面，遇硫酸時形成沉澱：BA（OH）+H2SO4==BASO4+2HO

主要用於製造特種肥皂和農藥，也用於硬水軟化、甜菜糖精製、鍋爐除垢、玻璃潤滑等，用於鋇鹽和鈣鹽的有機合成和製備。

您好，因為H離子過量（硫酸氫鈉溶液中有氫離子、鈉離子、硫酸氫鹽），反應後沒有OH根，OH根和鋇離子的關係是2：1，所以在離子方程式中，OH根一定是鋇離子的兩倍。

總結。 您好，很高興回答您的問題。

加入少量氫氧化鋇溶液，由於量小，兩個氫氧化基都參與反應; 加入過量的氫氧化鋇溶液，只有一種氫氧化物參與反應;

少量氫氧化鋇：Ba2+ +2OH- +SO42- +2H+ =硫酸鋇4 +2H2O;

過量氫氧化鋇：Ba2+ +OH- +SO42- +H+ = 硫酸鋇4 +H2O

希望對你有所幫助。 請豎起大拇指，謝謝！ 您可以關注王曉先生，以方便下次聯絡。 最近，該平台推出了語音和**功能，可以試試，這是乙個不錯的選擇！

在硫酸氫鈉中加入少量氫氧化鋇溶液和過量的氫氧化鋇溶液的離子方程式有什麼區別。

請稍等。

您好，很高興回答您的問題。 加入少量氫氧化鋇溶液，由於量小，兩個氫氧化基都參與反應; 加入過量氫氧化鋇溶液，僅1個氫氧根參與反應; 少量氫氧化鋇：Ba2+ +2OH- +SO42- +2H+ =硫酸鋇4 +2H2O; 過量氫氧化鋇：

BA2+ +OH- +SO42- +H+ =BaSO4 +H2O 希望對您有所幫助。 請豎起大拇指，謝謝！ 您可以關注王曉先生，以方便下次聯絡。

化學方程式 Ba2+ +2H+ +2OH- +SO42-=BASO4 +2H2O 是 BA（OH）2+2NaHSO4=BASO4 +2H2O+Na2SO4

少量硫酸氫鈉如下：

Ba的化學方程式2+ +H+ +OH- +SO42-=BASO4 +H2O 是 BA（OH）2+NaHSO4=BASO4 +H2O+NAOH