碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應的量

過量的氫氧化鈣產生碳酸鈣和氫氧化鈉，水溶液中的氫氧化物來自氫氧化鈣，當氫氧化鈣少量時，溶液中的氫氧化物來自碳酸鹽水解產生的氫氧化物。 如果碳酸氫鈉的濃度為n，不計算反應前後溶液的體積變化，那麼當氫氧化鈣過量時，氫氧化物的濃度為n，而當氫氧化鈣較小時，氫氧化物的濃度小於n，因為碳酸鹽不能完全水解，其兩步水解很小。 所以在這兩種溶液中，氫氧化物在（1）中更多。

現象上沒有區別，離子方程式的區別在於誰先反應，使反應的比例不同。 產品是不一樣的。

過量的氫氧化鈣。

ca(oh)2 + nahco3 == caco3 + naoh + h2o

hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o

所有CO32-離子都轉化為CaCO3沉澱物，OH-是多餘的，比例因子為1：1

碳酸氫鈉過量。

ca(oh)2 + 2nahco3 == caco3 + na2co3 + 2h2o

2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+co32-+2h20

所有 2OH- 離子轉化為水，剩下 HCO3- ，比率係數為 2：1

問題新增： b

同樣，氫氧化鈉的量也應足夠。

ca(hco3)2+2naoh == caco3+na2co3+2h20

ca2+ +2hco3- +2oh- == caco3↓+ 2h2o + co32-

足量的碳酸氫鈣。

ca(hco3)2+naoh == caco3+nahco3+h2o

ca2+ +hco3- +oh- == caco3↓+ h2o

HCO3-先用OH-生成H2O與CO32-，如果Ca（OH）2過多，則Ca2+與CO32-完全生成沉澱，如果HCO3-過多，產生CO32-，則仍剩下CO32-。

下面給出了碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉反應的化學方程式

naoh+ca（hco3）2=caco3↓+nahco3+h2o

氫氧化鈣。 少量：2NaHCO3 + Ca（OH）2=Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O

氫氧化鈣過量：NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3+H2O

當氫氧化鈣少量時：

2NAHCO +Ca（OH） = NA CO +CACO +2Ho 當氫氧化鈣過量時：

NaHCO +Ca（OH） = NaOH+CaCo +H O 氫氧化鈣是一種強鹼，對**和織物有腐蝕作用。 但由於其溶解度不大，危害程度不如氫氧化鈉等強鹼。 氫氧化鈣能與酸鹼指示劑相互作用，紫色石蕊試液遇見氫氧化鈣時呈藍色，無色酚酞試液遇見氫氧化鈣時呈紅色。

碳酸鈣3 和Na2CO3 少量形成

CaCO3 和 NaOH 產生過量。

少量時碳酸鹽較多，過量OH-時，產品會有所不同。

2NaHCO3 （過量） + 鈣（OH）2 （少量） = Na2CO3 + 碳酸鈣3 + 2H2O

氫氧化鈉3 （少量） + 鈣（OH）2 （過量） = 氫氧化鈉 + 碳酸鈣3 + H2O

另外：Ca（HCO3）2 （過量） + NaOH （少量） = CaCO3 + H2O + NaHCO3

鈣（HCO3）2 （少量） + 2NaOH （過量） = 碳酸鈣3 + 2H2O + Na2CO3

氫氧化鈣少量時：2NaHCO3 + Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O

氫氧化鈣過量：NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3+H2O

當氫氧化鈣少量少量時，以氫氧化鈣為參考點，一摩爾氫氧化鈣含有兩摩爾氫氧化物，氫氧化物與碳酸氫鹽反應，需要兩摩爾碳酸氫鹽，當然，根據陰離子和陽離子的結合，需要兩摩爾NaHCO3生成兩摩爾水和兩摩爾碳酸鹽， 自然，一摩爾碳酸鹽與鈣離子結合形成碳酸鈣，另一摩爾碳酸鹽與鈉離子結合形成碳酸鈉。

當氫氧化鈣過量時，以碳酸氫鈉為參考點，一摩爾碳酸氫鹽需要一摩爾氫氧化物，因此只需要摩爾的Ca（OH）2，這與上述分析相同。

當氫氧化鈣少量時：2NaHCO+Ca（OH） = NaHCO+CaCo+2HO

氫氧化鈣過量：NaHCO+Ca（OH） = NaOH+CAo+HO

當氫氧化鈣少量少量時，以氫氧化鈣為參考點，一摩爾氫氧化鈣含有兩摩爾氫氧化物，氫氧化物與碳酸氫鹽反應，需要兩摩爾碳酸氫鹽，當然，根據陰離子和陽離子的結合，需要兩摩爾NaHCO才能生成兩摩爾水和兩摩爾碳酸鹽， 一摩爾碳酸鹽與鈣離子結合形成碳酸鈣，另一摩爾碳酸鹽與鈉離子結合形成碳酸鈉。

少量 NaHCO3 與 Ca（OH）2 反應：

NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3 +NaOH+H2ONaHCO3和Ca（OH）2抗青少年脊柱過度精神狀態野腔的來源應該是：

2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2o

鈉過量：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3 +2H2O+Na2CO3

離子方程式：

ca2- +2hco3- +2oh- =caco3↓+ 2h2o+co3 2-

少量氫氧化鈉爐：Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3粗穗+H2O+NaHCO3

離子方程式：

ca2- +hco3- +oh-=caco3↓+ h2o

碳酸氫鈉和氫氧化鈣的反應方程式為NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O; 離子方程式為 HCO +CA +OH = CA +HO。 它是指碳酸氫鹽與氫氧根離子反應生成水和碳酸鹽，鈣離子與碳酸鹽反應生成碳酸鈣沉澱。

碳酸氫鈉，分子式為NaHCO，為無機鹽，白色結晶性粉末，無臭，呈鹼性，易溶於水。 在潮濕或熱空氣中緩慢分解生成二氧化碳，加熱至270攝氏度，完全分解。 在酸的情況下，它會強烈分解產生二氧化碳。

氫氧化鈣的製備方法：

1、石灰消解法：

將石灰石煅燒成氧化鈣後，經選液和水按1：（3）的比例消化，經提純、分離、除渣生成氫氧化鈣物質液，再經離心脫水，150 300乾燥，再篩分（120目以上）即得氫氧化鈣成品。

caco3→cao+co2↑

cao+h2o→ca(oh)2。

2.將試劑氯化鈣溶於水中，制得25%水溶液，加熱至80°C，然後分批加入過濾後的30%氫氧化鈉溶液（可超過理論量的30%），即得氫氧化鈣，過濾後洗滌所得漿料混合物，用氫氧化鈉水溶液洗去大量氯離子， 然後用蒸餾水洗滌，直到氯離子合格。