氫氧化鋇和氫氧化鈣都不能區分 Na2CO3 和 Na2CO3 為什麼？

你要問為什麼這2個不能區分碳酸鈉和碳酸氫鈉。

首先，兩種強鹼都能電離二價陽離子、鋇離子和鈣離子，兩者都能與碳酸鹽結合形成沉澱物。

因此，碳酸鈉的現象是白色沉澱。

其次，碳酸氫鹽不直接與鋇離子和鈣離子反應，而是與氫氧化物結合，結合的結果是產生碳酸鹽，然後又產生白色沉澱。

所以無法區分，因為現象是一樣的。

一般的區分方法是直接用鈣離子來區分鋇離子，鈣離子是指氯化鈣等鹽類。

因為反應生成的沉澱物是BaCO3和CaCO3白色沉澱物，但是與Ba2+和Ca2+形成白色沉澱物的物質很多，如硫酸鹽，Baso4和Caso4是白色沉澱物，PO43-形成磷酸鋇和磷酸鈣是白色沉澱物。

因此，在測試CO32-時，需要區分它是否可能是SO32-1稀釋硝酸，然後用鋇或鈣離子測試二氧化碳的產生。

2.可以先加入鹽酸，產生的氣體進入品紅色溶液，如果不褪色，則通入清澈的石灰水中，如果變得渾濁，則在原溶液中加入氯化鈣溶液，如果有白色沉澱，則可以證明溶液中存在碳酸根離子。

3.先加入氯化鋇，生成白色沉澱，再加入鹽酸，生成無色無味的氣體，可使澄清後的石灰水渾濁，可證明為碳酸鹽。

在物理溶解方法中，氫氧化鈉在水中的溶解度更大。 化學方法的主要原理區別在於鈣離子和鈉離子的區別，鈣離子能與碳酸根離子形成白色沉澱。 對已製備的兩種不同溶液，加入等量的碳酸鉀溶液，由白色沉澱生成氫氧化鈣溶液。

氫氧化鈉，一種無機化合物，化學式NaOH，又稱燒鹼、燒鹼、固體燒鹼、燒鹼、燒鹼。氫氧化鈉鹼性強，腐蝕性強，可用作酸中和劑、掩蔽劑、沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、剝離劑、洗輥平衡劑等，應用十分廣泛。

氫氧化鈉的工業化生產有兩種方法：苛化和電解。 苛性鹼法根據原料的不同分為純鹼苛性鹼法和天然鹼苛性鹼法; 電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。

氫氧化鈣是一種化學式為Ca（OH）2的無機化合物，俗稱熟石灰或熟石灰。 它是一種白色粉狀固體，加水後分為兩層，上層水溶液大蕭稱為澄清石灰水，下層懸浮液稱為石灰乳或石灰漿。 上層液態澄清石灰水可用於測試二氧化碳，下層渾濁液態石灰乳為建築材料。

氫氧化鈣是一種強鹼，具有殺滅細菌和防腐的能力，對**和織物有腐蝕作用。 氫氧化鈣在工業上有廣泛的應用。 常用作建築材料，也用作殺菌劑和化工原料等。

1 易溶於水，溶於氫氧化鈉，微溶（溶液渾濁）為氫氧化鈣 2 取少量粗溶於水，注入碳酸鈉溶液彈簧鉛，生成白色沉澱 為氫氧化鈣Ca（OH）2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH

3 暴露在空氣中易潮解的是氫氧化鈉 4 火焰色反應，黃色是氫氧化鈉，磚紅色是氫氧化鈣

溶液：Ba（OH）2+2HCl==BACL2+2H2OBA（OH）2+H2SO4==BASO4 +2H2OBA（OH）2 與HCl反應，但與H反應時可生成白神紅櫻湖2SO4，因此可以鑑定。

氯化鋇2 不與HCl反應，形成白色沉澱 BaSO4 與 H2SO4，所以是 H2SO4 可以反應生成白鉛的銀沉澱，所以也可以鑑定。

你明白嗎？ )

因為二氧化碳和氫氧化鈉反應會產生碳酸鈉和水，碳酸鈉是可溶的，所以沒有現象;

二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，而碳酸鈣不溶，因此會發現白色沉澱。

公式為：CO2 + 2NaOH = NaCO3 + H2O CO2 + Ca（OH）2=CaCO3 （沉澱符號） + H2O

由於氫氧化鈉能與二氧化碳反應，產生的碳酸鈉既溶於水又溶於酸，因此不沉澱。

氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉澱（碳酸鈣不溶於水，溶於酸）。

溶液：BA（OH）2+2HCl==BACL2+2H2OBA（OH）2+H2SO4==BASO4 +2H2O BA（OH）2 與HCl反應，與H反應時2SO4可生成白色沉澱，因此可以鑑定BACL2不與HCl反應，與H2SO4形成白色沉澱BaSO4，因此是H2SO4可以反應形成白色沉澱澱的沉澱湖。所以也可以埋在鑑定中（你能理解嗎？ )

同樣，兩者都是離子鍵。

離子鍵是在兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子後形成的，並在離子激發大廳後變得粗糙。 帶相反電荷的離子之間有靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子彼此靠近時，它們相互吸引，電子與電子、原子核與原子核之間有靜電排斥，當靜電吸引和靜電排斥達到平衡時，形成離子鍵。 因此，離子鍵是指陰離子、陽離子之間靜電相互作用形成的化學鍵。

離子鍵是化學鍵，大多數鹽，鹼金屬或鹼土金屬形成的鍵，活性金屬氧化物具有離子鍵。 含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。 離子鍵與物體的熔點、沸點和硬度有關。

離子鍵，也稱為鹽鍵，是一種化學鍵，在兩個或多個伏特原子或化學基團失去或獲得電子並成為離子後形成明亮的城鎮。 帶相反電荷的原子或基團之間存在靜電吸引力，當兩個帶相反電荷的原子或基團靠近時，周圍的水分子被釋放為在帶負電荷和帶正電荷的原子或基團之間產生的靜力，形成離子鍵。

這些化學鍵往往在金屬和非金屬之間形成。 通常是金屬元素的原子失去電子，非金屬元素的原子獲得電子。 帶相反電荷的離子通過電磁力相互吸引，從而形成化學鍵。

離子鍵比氫鍵強，強度接近共價鍵。

鍵合形成顆粒：陰離子和陽離子;

鍵的本質：陰離子與陽離子之間的靜電相互作用;

影響因素：陰離子和陽離子半徑的大小，半徑越大，離子鍵越小; 陰離子電荷的量 ;

電子：用“·或元素符號周圍的“ ”。

質量。 離子鍵受力強，不飽和，無方向性。

離子鍵存在於離子化合物中，在室溫下以晶體形式存在。

離子鍵比氫鍵強，強度接近共價鍵。

在透明的氫氧化鈣溶液中，滴入碳酸鈉溶液，生成白色沉澱。 這是碳酸鈉與氫氧化鈣反應形成的碳酸鈣沉澱物，反應如下：

na2co3+ca(oh)2===caco3↓+h2o