原始反應的質量作用定律是什麼

群眾行動法則是在 50 世紀的 19 年代，挪威。

科學家Guldberg和Waage在總結大量實驗的基礎上提出了它。

他們提出：化學反應的速率。

以及反應物的有效質量，其中有效質量是濃度。

當時，人們對原始人做出了反應。

總反應和總反應之間的關係不是很清楚。

事實上，質量作用定律只適用於原始反應。

質量作用定律 - 原語的反應速率與每種反應物的濃度成正比，其中每個濃度項的度數是反應式中相應組分的化學計量係數。

在恆定溫度下，在簡單（原始）反應中，化學反應的速率與每種反應物濃度的乘積成正比。 簡單反應（原始反應）是反應物的分子、原子或離子由於碰撞而直接轉化為產物的反應。 如：

no2＋co=no＋co2

在恆定溫度下，從實驗測量中得知，正反應速率與二氧化氮和一氧化碳濃度的乘積成正比，可用反應速率方程v=k[NO2][CO]表示，k為速率常數; 當濃度變化時，反應速率發生變化，但速率常數不改變，即K值不受濃度的影響，而是隨溫度而變化。 在原始反應中，反應速率與反應物濃度的功率的乘積成正比，濃度平方在數值上與反應物係數相同。 至於原始反應：

ma＋nb=qc＋pd

正反應速率方程表示為 v=k[a]m[b]n，也稱為質量作用定律的表示式。 質量作用定律不適用於非原始反應，在應用該定律時應特別注意，該定律由挪威化學家 C， M 開發Guldberg 和 P

瓦格於 1863 年提出。

原始反應是指在反應中一步直接轉化為產物的反應，又稱簡單反應。

該反應為雙分子反應，在高於225的溫度下，一氧化碳分子和二氧化氮分子碰撞，一步將二氧化碳分子和一氧化氮分子轉化為二氧化碳分子，這是原始反應。

從微觀的角度來看，反應物分子在最終轉化為產物分子之前通常會經歷許多簡單的反應步驟。 每乙個簡單的反應步驟都是乙個原始反應。

注：（1）在給定溫度下，k的值與反應的性質有關。 對於給定的化學反應，k的值與反應溫度、催化劑等因素有關，但與反應物的濃度無關。 在相同的溫度下，一般認為k值越大，反應進行得越快。

2）只有原始反應的階數等於反應方程中每個反應的級數之和。

3）質量作用定律只適用於原始反應。

原始反應是描述反應機理的簡單微觀反應步驟，是指在沒有中間產物的情況下一步完成的反應。

目前，我們只能通過實驗繼續探索，並沒有普遍的好方法。 發生反應的元反應只能通過一些實驗現象來推測，有時，乙個反應的幾個實驗現象可以同時用幾種可能的機制來解釋。

因此，表觀反應是乙個黑匣子，需要不斷從新角度設計新的實驗，開啟新的觀察視窗，從而提出更現實的反應機理。 隨著科學的進步，原來的機制可能會被推翻，新的機制可能會被接受。

判斷方法

其實在判斷有沒有中間反應，在早期一般都是通過外延動力學法，在假設反應是原始的之後，經過一些外延動力學的試驗和驗證，證明沒有中間產物，一步就能完成。 然而，這種方法後來被證明是不科學的，因為多步反應的許多中間體和中間反應步驟無法控制，或者速率太快，壽命太短。

目前，科學方法包括以飛秒雷射為代表的量子化學和分子動力學的模擬。 通過計算機模擬反應過程可以得到反應過程的模擬，資料是乙個很好的手段，通過飛秒雷射獲得反應過程中各種物質的光譜變化，從而推斷反應過程中什麼物質以及物質發生什麼狀態的反應。

這樣就可以確定反應的過程，這樣得到的反應過程和反應機理是目前最科學的，也是驗證原始反應最科學的方法。

原始反應是指在反應中一步直接轉化為公升產物的反應，又稱簡單反應。

在大多數情況下，化學反應式不描述反應過程。 實際上，有些反應是一步完成的，而大多數反應需要幾個步驟才能完成。

自由基反應的動力學規律符合質量作用規律，即自由基反應的巨集觀反應速率與反應物濃度值對應的平方積成正比; 順序是每種物質前面的係數，取正值。

原始反應的類別：

自由基反應方程式中各反應物的分子數之和稱為反應分子數，原始反應按反應分子數可分為單分子反應、雙分子反應和三分子反應，具體如下：

1）單分子反應。

等式：一種產品。

2）雙分子反應。

公式：A+B 產品或 2A 產品。

3）三分子反應。

公式：A+B+C乘積或2A+B乘積或A+2B乘積。

總結。 嗨，你好！ 親愛的！

在一定條件下，可逆反應處於化學平衡狀態：d 正 u 逆≠ （特徵：（1）體系的組成不再隨時間變化。

2）化學平衡是一種動態平衡。（3）均衡的組成與均衡的方式無關。 H（g）+g）a2hi（g）[p（hi）p][p（h2）p][p（i2）p]k = - 對於溶液中的反應：

SN * （ AQ ） + 2Fe * （ AQ ） - SN （ AQ ） + 2Fe？+(aq ) k .c（ sn c ） [c （ fe c ）] c （ sn * c ） [c （ fe c ）] 對於一般化學反應：

Aa （ G ） + BB （ Aq ） + C （ S ） A xx （ G ） + YY （ Aq ） + Z （1） K - L IP （ X ） P } r [ C （ Y ） C ] y [ P （ A ） P *[e （ ce K 是溫度的函式，與濃度、分壓無關。

如何表達可逆原始反應+其逆反應的質量作用定律。

嗨，你好！ 親愛的春櫻桃皮！ 在某些條件下，可逆反應處於化學平衡狀態

d 正 u 反≠ （特點： （1） 系統的組成不再隨時間變化。 2）化學平衡是一種動態平衡。

（3）均衡的組成與均衡的方式無關。 H（g）+g）a2hi（g）[p（hi）p][p（h2）p][p（i2）p]k = - 溶液中的反應：sn * （aq ） + 2fe * （aq ） sn （aq ） + 2fe？

aq ) k .C （ SN c ）[ C （ Fe C ）]C （ SN * C ）[ C （ Fe C ）] 對於一般化學反應： Song 或 AA （ G ） + bb （ AQ ） + C （ S ） a xx （ G ） + YY （ AQ ） + Z （1） K - l IP （ X ） p } r [ C （ y ） c ] y [ p （ A ） p *[e （ ce k 是溫度的函式，與濃度、分壓無關。

扒竊。 這可能不是我問題的答案。

根據質量作用定律，正反作用和逆反反應的速度表示式如下：v 正 = k 正 [h：茄子如紅鷗·[ n：

V 逆 “K 逆 NH312當可逆反應達到平衡時，v 正 = v 反，則有 k 正 [h：兩個 n：

1=k 逆 [NH：

一步就能完成的反應稱為“原始反應”。總反應中包含的單個原始反應以及它們發生的序列集稱為“反應機理”。

作為反應物參與每個元素化學物理反應的化學粒子數稱為反應分子數，當其值為

第一、第二和第三分別稱為“單分子反應”、“雙分子反應”和“三分子反應”

顯然，只有原始反應才服從群眾行動規律。 該定律指出，在恆定溫度下，原語的反應速率與所有反應物濃度的乘積成正比，每種物質的濃度等於反應式中相應物質的化學計量數。

因此，對於以下三種型別的原始反應，可以立即寫出速率方程：

a 乘積 r k[a] （8-102）。

a b 乘積 r K[a][b] （8-103）。

A b c 乘積 r k[a][b][c] （8-104）。

在上述元素反應中，雙分子反應是最常見的; 單分子反應是次要的; 三分子反應的數量很少。 到目前為止，還沒有發現超過三個分子的原始反應。