初中時，我學習了產生水的化學方程式

酸鹼中和製水。

Ba+和So4-、Ag+和Cl-、Ca+和CO3-形成白色沉澱。

Cu+和OH-生成藍色沉澱。

Fe3+和OH-形成紅褐色沉澱。

不多說！

你的意思是，復分解反應，應該很容易找到，自己搜尋，打字很麻煩。

氫氣和氧氣產生水。

鈣離子和碳酸根離子形成白色沉澱。

銅離子和氫氧根離子形成藍色沉澱。

水生成; Ca（OH）2+CO2==CaCO3 +H2O 產生藍色沉澱： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 紅褐色沉澱是FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3 +3NaCl

你為什麼懶得自己結束它？

產生汞枯萎的化學方程式。

2h2+o2=2h2o，hcl+naoh=h2o+nacl。氫氣在常溫下性質穩定，在著火或加熱的條件下能與多種物質發生化學反應。

氫氣和氧氣在著火條件下產生水，化學方程式為 2H2 + O2 = 點火 = 2H2O。

氫氣和氧氣在點火條件下產生水。 氫氣在室溫下穩定，在著火或加熱的條件下能與多種物質發生反應。 發生不純氫氣的點燃**，必須純淨後再點燃氫氣，類似氘（重氫。

在氧氣中點燃會產生重水。

水的化學式是 H2O，關於水的化學方程式。

有：2H2 + O2 = 點火 = 2H2O，2H2O = 通電 = 2H2 +O2，Cuo + H2 = Cu + H2O 等。 水在室溫下為無色透明液體，是生物體中最重要的成分。

水的物理性質滑水的密度最大，一般經常服用。 固體水或固體冰的密度低於液態水，因此冰可以漂浮在水面上。 當水結冰時，體積略有增加。

在標準大氣壓下。

純水的沸點為100，凝固點為0。

水的定義水是一種非走私物質，由氫和氧兩種元素組成。

化學式為HO。 水在常溫常壓下為無色、無味、透明液體，具有導電性。

電解質非常弱。

水，包括無機化合物，是包括人類在內的所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。 純水是一種非常弱的電解質，導電性非常弱。 日常生活中的水由於其他電解質的溶解而具有較多的陰離子和陽離子，因此具有更明顯的導電性。

1.酸性粗鹼中和可生成水，HCl+NaOH=NaCl+H2O

2.事實上，水可以通過挖掘反應物中的氫氧化物和氫根來產生。

3.晶體的加熱會產生水。

4.水是通過加熱氫氧化物產生的，氫氧化物不溶於水。

如：2Fe（OH）3==加熱）=Fe2O3+3H2O5氧化物與氫氣的還原反應產生水。

6.化學反應：2H2 + O2 = 2H2O （點顏惠然） 7 復分解 2HCl + CaCO3 = CO2 （向上箭頭） + H2O + 氯化鈣2

8.置換Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O

Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 良好的旅行 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3Fe + 4H2O（G） =F3O4 + 4H2 Cao + H2O = Ca（OH）2 4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3 2Na+2H2O=H2 （氣型大膽的朋友出租凳子）+2NaOH2SiO3....

點燃 ====2h2o

加熱 ====Cu + H2O

高溫***** 2Fe+3H2O

高溫 = CH4 + 2CO

也可用於其他酸性氧化物與鹼反應）。

===caco3↓+co2↑+h2o

也可以是其他鹼基）。

氯化鈉2O （也可以是其他酸鹼反應）。

2hclcacl2

H2O（也可與酸反應生成其他鹼性氧化物）。

濃縮）加熱 = NH3

H2O加熱====Cuo+H2O

2O2 點火 =

co2+2h2o

H2O==Ca（OH）2 （也可以與水反應生成其他鹼性氧化物）也可以與水反應生成其他酸性氧化物）。

2hcl==2nacl

h2oco2↑