為什麼兩個離子在絡合時不能大量共存

離子共存的問題是離子能否在溶液中大量共存，這涉及到對離子性質和溶液酸鹼度的全面了解。 任何可能因反應而導致溶液中相關離子濃度發生顯著變化的物質都不能大量共存。 例如，不溶的、難以電離的氣態物質可以轉化為其他型別的離子（包括氧化還原反應）。

一般來說，可以考慮以下幾個方面：1.弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中。 例如，Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等不能與OH-大量共存。 2 弱酸性陰離子只存在於鹼性溶液中。

例如，CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-和AlO2-不能與H+大量共存。 3.弱酸的酸性陰離子不能在強酸性或鹼性的溶液中大量共存。 當它們遇到強酸（H+）時，它們會形成弱酸分子; 遇到強鹼（oh-）時，生成正鹽和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4如果陰離子和陽離子能相互結合形成不溶性或微溶性鹽，就不能大量共存。 如：

Ba2+、Ca2+和CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等; Ag+和Cl-、Br-、I-等; Ca2+與F-、C2O42-等5陰離子和陽離子發生雙水解反應，不能大量共存。 如：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、CLO-、SiO32-、Fe3+和HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等; 如果陰離子和陽離子可以發生氧化還原反應，NH4+和AlO2-、SiO32-、Clo-、CO32-等6不能大量共存。

如：Fe3+、I-、S2-; mNO4-（H+）和I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等; no3-（H+）與上述陰離子; S2-、SO32-、H+7不能因絡合反應或其他反應而大量共存，如：Fe3+與F-、Cn-、Scn-等; H2PO4-和PO43-產生HPO42-，因此不共存。

希望！！！

分子或離子與金屬離子結合形成非常穩定的新離子的過程稱為絡合反應。 由於所得絡合物是穩定的，離子不能在溶液中解離，因此發生絡合反應的離子不能大量共存。 絡合物不一定沉澱，例如白色無水硫酸銅溶於水時形成藍色溶液，因為形成了銅的水合絡合離子，可以溶於水而不沉澱。

你是對的！ 如果兩個離子在一起，就會產生氣體、水、沉澱，嚴格來說，會產生氣體、難電離物質、不溶性物質，此外還會發生氧化還原反應，所有這些都不能大量共存。

1.當溶液中的某些離子可以相互反應形成不溶性物質時，這些離子就不能大量共存。 如SO42-和Ba2+、PB2+、AG+; OH與Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+; AG+ 和 Cl、Br、I、Co、So、S2; 鎂2+、Ca2+、鋇2+和CO32-、SO2-; S2不能與Cu2+、PB2+等大量共存。

2.當離子可以結合形成困難的電離物質時，這些離子就不能大量共存。 例如，H+和OH、clo、CH3COO、HPO4 2-、H2PO4-OH和HCO3-、HS、HSO3-、H2PO4-、Hpo4 2-、H+等不能大量共存。

3.當離子可以結合形成揮發性物質時，這些離子不能大量共存。 如H和CO32-、SO3-、HCO3-、HSO3-、S2、HS; OH不能與NH等大量共存。

4.當離子之間可以發生氧化還原反應時，這些離子不能大量共存。 一般來說，氧化性離子（如MNO、Clo、Fe3+、Hno3等）和還原性離子（如S2、I、Br、SO、Cl、Fe2+等）不能大量共存。

請注意以下情況。

1）在H+存在下，MNO、CLO和NO3-的氧化作用會增強。例如，Fe2+、Na+和NO3可以共存; 然而，Fe2+、H+和No3-不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。

2） Fe2+ 可以與 Fe3+ 共存，因為它們之間沒有中間價態。

3） Fe3+ 不能氧化 Cl。 NO3- （在H+存在下）不能氧化Cl

4）還應該注意問題是否給出了溶液的酸度和鹼度，以及給定的溶液是否是無色的。除離子外，酸性溶液中還應有大量的H+; 除離子外，鹼性溶液中還應有大量的OH。 如果給定的溶液是無色的，則應排除Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）和MNO（紫色）。

5.絡合物的形成，如：Fe3+和SCN-

6.雙水解，弱酸基和弱鹼陽離子。

HCO3-、HS和Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+之間不能共存。

答：肯定存在的離子：CO32-、AlO2-、K+ 絕對不存在的離子：

SO42-、SO32-、NH4+、Al3+分析：（1）加入硝酸後，亞硫酸鹽可氧化成硫酸鹽，碳酸也可反應生成氣體，碳酸鹽消失。 之後，加入硝酸鋇，無沉澱，溶液中明顯不存在SO42-和SO32-。

2）加入鹽酸後，起初沒有明顯的變化，然後發生變化，表明溶液中有鹼性離子，而這只是ALO2-，與鹽酸反應生成Al3+，然後發生水解反應生成氫氧化鋁沉澱和氫離子，最後生成氣體， 表示有CO32-，因為（1）表示沒有SO32-，所以可以得出結論。如果溶液中有ALO2-，就不可能有NH4+，所以根離子被排除在外，至於K+的消除，因為它是溶液，所以不能只有陰離子，對吧？

乙個。離子之間有相互作用，分子之間也有相互作用，所以a是錯誤的;

b.原子可以形成分子，原子和離子可以相互轉化，所以密碼是正確的;

三.構成物質的粒子有分子、原子和離子，所以C是正確的;

d.原子的質量主要集中在原子核中。

因此，d覆蓋陵墓是正確的

因此，

（1）同一元素具有相鄰價態的化合物不發生反應！

SO2 *****====> 還原性強！

H2SO4（濃縮）====>強氧花。

但兩人都沒有反應！

2）具有相同元素的相間價態的化合物在某些條件下可能會發生反應！

2h2s + so2 == 3s + 2h2o

同一元素的相鄰價態可以共存，如果存在中間價態，就會發生定心反應，即相間反應！