活性金屬與酸反應，為什麼不加水

因為酸中的氫離子比水中的氫離子更活潑，在酸性條件下，水的電離受到抑制，被水電離的氫離子減少，使其更難與活性金屬反應，相反，被酸電離的氫離子更容易與金屬發生反應。 學了化學之後，不難發現化學反應很“聰明”，很直接，很擅長直線行走，遇到活潑的亞活性物質，他不會同時反應，而是全部活潑的反應，這應該是基本規律。 因此，在酸的氫離子和水的氫離子共存的狀態下（即酸性溶液），活性金屬忽略水，直接與酸反應，而化學方程式是顯示實際的反應過程，寫出與酸的實際反應，所以方程式寫成酸， 不是水...

手打，看。

因為活性金屬實際上是在溶液中與 H+ 反應，所以這個 H+ 可以被 H+ 被酸電離

也可以被H+電離2O，當沒有酸時，H+由水產生，所以反應中有水。

當有酸時，H+被酸電離，金屬相當於與酸反應，反應式中沒有水。

你用水做什麼？ 鈉與水的反應可以看作是與水中氫離子的反應，然後在酸存在下，酸提供了更多的氫離子，因此它首先與酸發生反應。 或者理解，與水反應得到鹼，與酸反應。

當加入水時，活性金屬與水而不是酸反應。

元素金屬 + 酸 = = 鹽 + 氫 （置換反應）。鋅與稀硫酸的反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2; 山橋液鎂與稀硫酸的反應：

mg+h2so4==mgso4+h2↑。

鋁與逗號稀硫酸的反應：2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2; 鋅與稀鹽酸的反應：Zn+2HCl==ZnCl2+H2; 鎂和稀鹽酸反應：

mg+2hcl==mgcl2+h2↑；鋁與稀鹽酸的反應：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2. 上述現象是氣泡的形成。

硫酸儲存常見問題。

1.貯存於陰涼、自然通風的庫房內。 儲存溫度不超過35°C，空氣濕度大。

不超過85%。 保持容器密封性。

2.避免使用引魂燈和熱原，禁止在工作場所吸菸。

3.避免蒸汽洩漏到工作場所的空氣中。

4.用氧化劑、鹼、鹼土金屬防止。

觸控。 5、運輸時應輕裝輕裝，以免損壞包裝和容器。

假設活性金屬是鎂，酸是鹽酸，化學方程式為mg+2HCl=mgCl2+H2

相同的酸分散體沒有區別，酸分為一種元素、兩種元、三種元等，金屬活性不同。

氫氣被氧化得到氫氣。

m+2h+==m2++h2

酸能與活性金屬發生反應，即金屬能從酸中取代氫氣，金屬進入溶液產生相應的鹽和水。

醋與活性金屬反應的化學方程式。 通常產生相應的醋酸和氫氣。 例如，醋和金屬鋅之間的化學反應產生醋酸鋅和氫氣。 換句話說，這是乙個取代氫氣洩漏的反應。

其實是典型的置換反應，活性金屬與酸反應生成與活性金屬相對應的鹽，爐渣提公升氫氣，但考慮到甲基糖苷鈉等活性金遇水後會直接與水反應，我們一般不直接考慮它與酸的反應。

元素金屬。

酸 - 鹽 + 氫氣（置換反應）。

鋅與稀硫酸反應：zn

h2so4==znso4

H2鎂與稀硫酸反應：mg

h2so4==mgso4

H2鋁與稀硫酸反應：2al

3h2so4

=al2(so4)3

3H2 鋅與稀鹽酸反應：Zn

2hcl==zncl2

H2 鎂與稀鹽酸反應：mg+

2hcl==mgcl2

H2 鋁與稀鹽酸反應：2Al

6hcl==2alcl3

3H2（氣泡現象）。

鐵與稀鹽酸：Fe 發生反應

2hcl==fecl2

H2 鐵與稀硫酸：Fe 反應

h2so4==feso4

H2（有氣泡現象，溶液會由無色變為淺綠色）。

我記住了金屬活性的順序，除了銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉之外，氫前面的金屬。

例如，鎂、鋁、鈦、釩、錳、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、鈷、鎳、鉬、錫、鉛等都可以用稀硫酸鹽代替。

硝酸、濃硫酸是另一回事，它們有很強的氧化性。

請隨時詢問。

1.鋅與稀鹽酸反應：Zn+

2hclzncl2+h2

形成氣泡，鋅顆粒逐漸減少。

2.鋅與稀硫酸反應：Zn+

h2so4znso4+h2

3.鐵與稀鹽酸反應：Fe+

2hclfecl2+h2

產生氣泡，鐵逐漸減少。

4.鐵與稀硫酸反應：Fe+

h2so4feso4+h2

溶液變為淺綠色。

5、al+3h2so4

al2(so4)33h2al

6hcl2alcl3

3h2↑

1）酸溶液能與酸鹼指示劑反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。 激發對顏色發展的關注的物質是指示劑。

2）酸與多種活性金屬反應，通常生成鹽和氫。只有在金屬活性階表中先於氫的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應生成氫。 位於氫氣之後的金屬不能與稀酸（HCl，H2SO4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。

例如：Cu 2H2SO4 （濃縮） CuSO4 SO2 2H2O

3cu 8HNO3 （稀） 3CU（NO3）2 2NO開路擾動做4h2o

可以看出，金屬與濃硫酸和硝酸反應不產生氫氣，這就是為什麼實驗室不能利用濃硫酸和硝酸與鋅反應生成氫氣的原因。

3）酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CAO==CASO4 + H2O

4）酸能與某些鹽反應生成新的酸和鹽：H2SO4 + BACL2 ==硫酸鋇4 + 2HCl

5）酸鹼中和反應生成鹽和水：H2SO4 BA（OH）2 ==BASO4（白色沉澱）2H2O

酸與活性金屬反應，通常形成鹽和氣體。 鹽是指一類金屬離子或銨離子（NH4+）與酸離子（或非金屬子）結合的礫岩，如氯化鈉、硝酸鈣、硫酸亞鐵和醋酸銨、硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉等，一般來說，鹽是復分解反應的產物，鹽與鹽反應生成新鹽和新鹽。

在化學上，酸是指在水溶液中電離時產生的氫離子化合物，可分為無機酸和有機酸。 根據酸鹼質子理論，能釋放質子的物質統稱為酸。

劉易斯酸鹼理論認為，親電試劑或電子都是路易斯酸。