-
匿名使用者2024-02-15共軛酸鹼對的ka和kb的關係為ka·kb=kw。 能產生質子的分子或離子是酸，能接受質子的分子或離子是鹼，能產生質子的酸轉化為相應的鹼，鹼接受質子變成相應的酸。 由於質子的增益和損失而相互改變的這對酸和鹼稱為共軛酸鹼對。
共軛酸鹼對是一對酸和鹼，它們通過質子的增益和損失聯絡在一起。 根據酸鹼質子理論。
酸和鹼總是對應存在，酸使質子成為其共軛鹼，鹼使質子成為其相應的共軛酸，這種關係稱為共軛。
一對共軛酸和鹼，呈酸性。
ka越大，鹼基共軛越多。
kb越小，可以推斷出共軛鹼的強度階數越酸。
共軛酸和鹼的強度順序，以及它們的KA值，都在這裡列出，但是以列表的形式列出，所以這裡不方便公布。
親眼看看吧。
-
匿名使用者2024-02-14共軛酸鹼對的解離常數 ka 和 kb 之間存在一定的關係。 以HAC為例，推導如下：
hac+h2o===>h3o+ +ac-ka===c(h3o+)*c(ac-)/c(hac)ac-+h2o==>hac+oh-
kb===c(hac)*c(oh-)/c(ac-)ka*kb= c(h3o+)*c(ac-)/c(hac) *c(hac)*c(oh-)/c(ac-)=c(h+)*c(oh-)=kw
-
匿名使用者2024-02-13共軛酸鹼對 ka 和先導 kb 的解離常數之間存在一定的關係。
Ka是一種弱酸。
電離平衡是恆定的。
KB是弱鹼的電離平衡常數。
kW 是水的離子乘積常數。 卜繼恒.
KH是一種弱鹼陽離子。
或弱酸性陰離子。
水解常數。
Ksp是不溶性物質的溶解度乘積常數。
-
匿名使用者2024-02-12共軛酸鹼對的Ka和KB的關係是酸的Ka越大，共軛鹼的KB越小，因此可以從酸度的順序推導出共軛鹼的強度順序。 酸鹼定義了一種可以作為酸產生質子的物質，以及一種可以接受質子作為鹼的物質。 酸的質子損失形成的鹼稱為酸的共軛鹼，後者在獲得質子後成為鹼的共軛酸。
共軛酸鹼對的ka和kb的關係為ka·kb=kw。 能產生質子的分子或離子是酸，能接受質子的分子或離子是鹼，能使質子變成相應鹼的酸，能接受質子變成相應酸的鹼。 由於質子的增益和損失而相互改變的這對酸和鹼稱為共軛酸鹼對。
共軛酸鹼對是一對酸和鹼，它們通過質子增益和損失關係結合在一起。 根據酸鹼質子理論，酸和鹼總是對應存在，酸使大桶質子成為其共軛鹼，鹼使質子成為其對應的共軛酸，這種關係稱為共軛關係。
-
匿名使用者2024-02-11答：共軛酸鹼對的KA
與KB的定量關係為KAKBKW
由於這種關係，和公質子理論中的酸和鹼不是相互分離的，而是在與質子的關係上是統一的，即酸（a）=h+
質子）+（b-
由於鹼的這種共軛關係的存在，並且在一定溫度下，kw是固定值，必然存在某種酸越強，共軛鹼越弱的對應關係。
-
匿名使用者2024-02-10在化學中，ka表示酸度平衡常數，kb表示鹼平衡常數，kw表示水的離子產物常數，其作用是分別計算相應物質的平衡常數。
所有平衡常數（包括 ka、kb、kw 都服從這個公式）都用相同的公式表示，如下所示：
所有平衡常石腳的微分表示式為：
相對定積分表示為：
在化學中，我們經常用k來表示平衡常數，下標表返回表示某一類物質，如a是酸的縮寫，mega high所以ka是酸的平衡常數，在特定條件下（如溫度t、壓力p、溶劑性質、離子強度等），當可逆化學反應達到平衡狀態時， 產物產物與反應物的濃度產物之比或反應產物濃度與反應底物之比。
從熱力學上講，所有反應都有逆反應，也就是說，所有反應都有熱力學平衡和平衡常數。 平衡常數越大，反應越徹底。