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匿名使用者2024-02-15在氧化還原反應中，失去電子的物質
通常，含有化合價公升高物質的反應物是還原劑。
還原劑本身是可還原和氧化的，其產物稱為氧化產物。 還原和氧化反應同時進行，即還原劑在與還原物質進行氧化還原反應的同時被自身氧化，成為氧化產物。
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匿名使用者2024-02-14常見還原劑氫（H2）、碳（C）、一氧化碳（co）。
用氫還原氧化銅。
氧化鐵（H2+CuO=Cu+H2O; 3h2+fe2o3=2fe+3h2o）；碳還原氧化銅（C+2CuO=2Cu+CO2）; 一氧化碳還原氧化銅和氧化鐵（CO+CuO=Cu+CO2; 3co+fe2o3=2fe+3co2）。
典型還原劑：純度。
活性金屬元素，如Na、Al、Zn、Fe等。一些非金屬元素，如H2、C、Si等元素（如C、S等）的化合價較低。
當氧化物，如Co、SO2等元素（如Cl、S等）處於低價時，如HCl、H2S等元素（如Fe、S等）處於低價時，如Na2SO3、FeSO4等。
在化合價上，氧化還原反應發生改變。
化合價由低變高的物質稱為還原劑，嫉妒可用作抗氧化劑。
還原的。
被氧化，其產物稱為氧化產物。
還原劑是乙個相對的概念，因為根據反應物質的不同，同一物質可能表現出還原劑或氧化劑的性質。
例如，在 SO 的反應中2+2HNO3 H2SO4+2H2O+NO2， SO2 是還原劑。 但在 H2S+SO2 S+H2O，SO2 是一種氧化劑。
以上內容參考：百科-還原劑。
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匿名使用者2024-02-13有機通用還原劑。
氫化鋁鋰。 硼氫化鈉。
不要恢復雙鍵）。
將硝基還原為氨基。
Fe+HCl是常用的
不飽和鍵的還原是用 Ni+H 完成的2
如果只是將三個鍵還原為雙鍵。
使用 LinDLAR （PD+
Baso4 + 喹啉。
催化劑加氫，即順式。
用鈉+液氨反式。
常用的無機COC、ZNFE等活性金屬，按照金屬活性在先後元素中的順序，可以被後一種離子取代，這也是還原的。
SO2的還原性也很好。
SN4+ 離子還具有很強的還原能力。
我不會談論樓上的重複。
希望您能滿意。
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匿名使用者2024-02-12常見的氧化劑是在化學反應中容易還原的物質。
1）典型的非金屬元素，如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化與非金屬活性基本相同）。
2）**含有價元素的化合物，如KMNO4KCLO3
h2so4hno3
MNO2 等。 （3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸鹽溶液的置換反應中，如Fe CuSO4=FeSo4 Cu，實質上Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+用作氧化劑，Fe為還原劑）。
常見的還原劑是一種揮發性電子在化學反應中被氧化的物質。
1）典型的金屬元素，如：K、Ca、
Na、Mg等（其還原性與金屬活性基本相同） （2）一些非金屬元素及其化合物如：H2、C、Co。
3）具有價元素的價最低化合物，如：H2S、Hi、HBR、HC （4）非金屬陰離子，如：S2-、I-、Br-、Cl-
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匿名使用者2024-02-11在化合價變化的氧化還原反應中，化合價由低變高的物質稱為還原劑，可用作抗級研磨冰雹氧化劑。
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匿名使用者2024-02-10還原劑是指自由基和活性氧的純物質，清除劑、阻滯劑和修復劑。
在氧化還原反應中，失去電子或有電子偏差的物質。 還原劑也是抗氧劑，具有還原性和氧化性，其產物稱為氧化產物。 還原和氧化反應同時進行，即還原劑在氧化還原物質的同時被氧化而變成氧化物。
所含物質化合價公升高的分散反應物是還原劑。
還原劑失去電子，被氧化成氧化產物，如還原氧化銅與氫氣的反應，氫氣失去電子，被氧化成水。 還原劑在反應中表現出還原性。 還原能力是還原劑的電子損失能力的強弱，如鈉原子損失的電子數小於鋁原子，鈉原子的還原能力強於鋁原子。
還原反應：
氧化還原反應（又稱氧化還原反應）是反應前後元素的化合價有相應上公升和下降變化的化學反應。 在反應過程中元素的化合價發生變化的化學反應模式稱為氧化還原反應。 該反應可以理解為由兩半組成，即氧化和還原。
所有這些反應都遵守電荷守恆。 在氧化還原反應中，氧化和還原必須同時等量進行。 兩者可以比作陰陽之間的關係，陰陽是相互依存、轉化、潮起潮落、相互對立的。 氧化還原反應也存在於有機化學中。
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匿名使用者2024-02-09問題1：化學中常見的還原劑有哪些？ 活性金屬元素：如Na、Al、Zn、Fe等
活性金屬氫化物：如氫化鋁鋰LialH4
一些非金屬元素：如H2、C、Si等元素（如C、S等）。
鹼金屬元素：如Li、Na、K等。 低價氧化物：如Co、SO2、H2O2等。
非金屬氫化物：如H2S、NH3、HCl、CH4等。
低價鹽：如Na2SO3、FeSO4等。
氯化亞錫SNCL2，草酸酯旦醇H2C2O4，硼氫化鉀KBH4，硼氫化鈉NaBH4，乙醇黴菌C2H5OH
問題2：常見的氧化劑和還原劑有哪些 1 重要的氧化劑。
在中學化學中，以下重要的氧化劑一般可用：
1）活性非金屬元素，如Cl2、Br2、O2等。
2）元素（如Mn等）為高價的氧化物，如Mno2等。
3）元素（如S、N等）價高時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。
4）元素（如Mn、Cl、Fe等）價高時的鹽，如KMNO4、KCLO3、FeCl3等。
5）過氧化物，如Na2O2等。
2 重要的還原劑。
在中學化學中，重要的還原劑一般分為以下幾類：
1）活性金屬元素，如Na、Al、Zn、Fe等。
2）一些非金屬元素，如H2、C、Si等。
3）元素（如C、S等）處於低價位時的氧化物，如CO、SO2等。
4）元素（如Cl、S等）價低時的酸，如HCL、H2S等。
5）元素（如S、Fe等）價低時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等。
廣東佛山市辰泰電子科技有限公司與相關高校共同研發了一種新型乾式含氮抗氧活性劑，既能減少焊渣成液態焊料，又能釋放氮氣（N），防止波峰焊釺焊釺料金屬表面氧化。 當它與熔融的釺焊填充金屬接觸時，它在加熱時形成抗氧化晶體，緩慢釋放氮氣形成保護層，以防止液體焊料表面氧化，並懸浮在金屬氧化物顆粒和殘留助焊劑之間，作為有機金屬化合物，其中活性因子與產生的氧化物反應，使其迅速溶解在液態錫中。 當氧化渣中的金屬氧化物溶解時，互連的金屬氧化物排列開啟，任何被困在渣中的有用金屬都會溶解，不會受到活性劑的影響。
也可以用......標記嗎不會被提出寫出每個元素的化合價，看看等式的第二邊相同元素有多少不同，例如左邊是Fe+2化合價，右邊是Fe+3化合價，那麼Fe的化合價每1mol Fe2+反應就會增加1 >>>More