如何區分漂白和氧化還原？

漂白"不是化學術語。 SO2 使洋紅色。

褪色實際上是 SO2 分子和洋紅色的複合物，導致洋紅色失去顏色，一旦加熱就會恢復到原來的顏色。

還有氯。 用漂白粉“漂白”是clo（次氯酸鹽）與水接觸後形成的氧化。

導致，它無法恢復。

SO2 是可還原的，能與氧化基團反應，氧化性很弱。

因此，在回答“漂白”時，請記住洋紅色。

漂白是指使有色物質褪色的物質的性質，漂白可以是物理變化（活性炭吸附）或化學變化（SO2、Cl2等）。

氧化是指物質獲得電子（化合價降低）的特性。

因此，一種物質的漂白特性並不一定是因為它具有氧化性; 氧化性物質也沒有完全用於漂白。

使用二氧化硫使有色物質褪色，使用品紅色溶液使褪色漂白; 褪色酸性高錳酸鉀溶液，溴水是利用的還原性！

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二級漂白有三種型別：

1. Cl2水、HCl、H2O2、Na2O2等

這是由於它們具有很強的氧化效能，使有機顏料氧化成其他無色物質而褪色。

它是一種化學性質。

2.SO2是因為能與有機顯色劑結合形成無色物質，不是很穩定，時間長了會分解，釋放出SO2後會恢復原來的顏色。

它也是一種化學性質。

3.活性炭。

由於其吸附性，它吸附有色物質並導致顏色褪色。

它具有物理性質。

氧化還原與組成元素的化合價狀態有關，如果化合價在最高位置，則只有氧化，如果化合價在最低位置，則只有還原，如果化合價在中間位置，它可以上公升或下降，既有氧化也有還原。

SO中的S2 是 4 價，處於 S 的中間價態，因此它既有氧化又有還原，但當它與高錳酸鉀反應時，它表現出還原，被氧化，化合價繼續增加，形成 H2SO4.

漂白和氧化的區別在於：涉及的規則不同，型別不同。

根據漂白定律，二氧化硫可以使許多有色物質褪色，但其褪色原理不同：減退褪色：二氧化硫可以使溴水、酸性高錳酸鉀、溶液褪色，利用二氧化硫的還原性能。 漂白褪色，酸性褪色。

強氧化漂白（永久漂白）的原理：有機發色團內部的“發色團”被破壞，氧化成無色物質。 化學漂白。

原理：用有色有機化合物新增或合成無色物質，無色新物質分解後顏色消失。 物理吸附漂白原理：

吸收有機色素並褪色。 常見的此類物質有：活性炭、膠體。

氧化規律：反應關係規律，氧化劑得到電子，化合價降低，還原為還原產物; 還原劑失去電子，化合價增加並氧化成氧化產物。 知識線索關係定律失去電子，化合價增加，還原劑。

常見的氧化劑及其還原產物。

漂白的物件通常是纖維材料、紡織品等，而氧化的物件通常是一級物質和活性非金屬元素。

氧化：指物質獲得電子的能力。 **狀態的物質和活性非金屬元素（如：氟、氯、氧等）一般是氧化性的。

漂白：加入水和化學物質（氧化劑或還原劑）以去除纖維材料、紡織品等中所含的顏色，使其變白的過程。

1）**態物質一般為氧化性，如：一些非金屬元素：O2、Cl2;一些金屬陽離子：Fe3+、MnO4-（Mn7+）等。

2）低價態的物質一般是可還原的（如：一些金屬元素：Cu、AG（金屬元素只有還原），一些非金屬陰離子：br-、i-等。

3）處於中間價態的物質通常同時具有還原性和氧化性（例如，四價硫）。

強氧化漂白：原理是有色物質氧化成無色物質。 強氧化性漂白劑，如：

HCl、CA（CLO）2（漂白粉的有效成分）、Naclo、H2O2、Na2O2：氧化性強，常用於自來水消毒。

將氯氣引入水中）Ca（clo）2：Ca（clo）2 和 CO2 以及水產生 HClo 並漂白，通常用於漂白衣服和織物。h2o2：

H2O2具有很強的氧化效能，3%的雙氧水常用於醫療消毒。 Na2O2：Na2O2具有很強的氧化效能，常用於漂白織物、絲綢、麥秸等。

O3：O3具有極強的漂白性，常用於消毒。

以上內容參考：百科全書-漂白。

以上內容參考：百科全書-氧化。

漂白：與H2O反應生成H2SO3，H2SO3與有色物質結合形成不穩定的無色糞便悶。 它不是氧化還原反應。 棗芹菜彎。

還原性：二氧化硫能與一些無機物發生氧化還原反應，如溴水、高錳酸鉀，硫元素的化合價增加。

漂白是可逆的，可以恢復; 化合價保持不變。 還原性是不可逆的，化合價增加。

漂白是化學問世以來流傳下來的一句俗成說法，漂白並不是乙個嚴格的概念，一般不用擔心它是否屬於漂白。 行業內往往多了一種漂白，多了一種漂白原理。 但是，如果將工業漂白反應作為普通實驗放在實驗室中，則可能無法繼續稱為漂白。

例如，如果食物褐變產生Fe3+，則可以使用SO2的還原性來漂白這種型別的食物，其中SO2的還原性是漂白; 然而，在實驗室中，FeCl3 和 SO2 發生反應，Fe3+ 被 SO2 還原為 Fe2+。

另乙個例子：SO2 褪色 KMNO4。 初中化學一直堅持：

它不是漂白，而是還原。這種說法沒有意義，如果是還原的，難道不能同時漂白嗎？ 我能說HCO褪色洋紅色，這是HCL的強氧化性，然後否認它是它的漂白性嗎？

學習化學幫助我們理解了褪色的原理，該屬是否漂白真的無關緊要。

這確實是它的還原性。

氧化。 它是指可以含有其他物質中所含的元徽碧蘇的物質的化合價。

換句話說，仰角是電子源的屬性。

一些高度氧化的物質可以將其他有色物質氧化成無色。

但是，除了使用氧化外，漂白還可以進行其他，例如活性炭吸附有色基團物質，這也是漂白的一種。

還原性是相對於氧化而言的，氧化可以還原其他物質，即具有還原性（一種物質燃燒和失去電子的能力，並且可以提高物質中元素的化合價。

氧化是指物質獲得電子的能力。 **狀態的物質一般是氧化性的。

漂白是能使物質表面顏色褪色為白色的特性，大部分漂白反映物質的氧化，但有些漂白是不允許盯著看的，例如，二氧化硫的漂白是由於形成新的復合鏈段和物質而引起的。