可逆反應平衡後，壓力增加時如何移動天平？

當可逆反應達到平衡時，有三種型別的壓力點：壓力降低、壓力增加和壓力不變。

當其他條件不變時，增加壓力，每種型別的效果都不同。

當可逆反應達到平衡時，壓力降低：壓力增加，平衡向正方向移動，促進正反應;

當可逆反應達到平衡時壓力增加：增大壓力，使平衡反向移動，抑制正反應;

當可逆反應的壓力達到平衡時，壓力不變：壓力增減，平衡不動，化學反應不受影響。

只有幾種方法可以減輕壓力：

1.體積不變：降低溫度或減少氣體量（即您提到的每單位體積的分子數）就可以了。

2.溫度不會改變：通過減少氣體量或增加體積。

3.氣體量保持不變：可以增加體積或降低溫度。

如果其他兩個條件保持不變，則更改其餘條件可以實現相同的目標。

增加壓力並朝著體積減小的方向移動。 它們最終將達到動態平衡。

減壓的方法有很多，減少單位體積的分子數是減壓的本質。

增加體積是方法之一，但至於降低壓力，減少體積取決於溫度......

在相同的溫度下，體積減小，壓力似乎增加。

特異性反應，特異性治療。

例如，如果反應：m（g）+n（g）=p（g）+q（g）是上述反應，並且左右氣態物質的係數之和相同，則化學平衡不移動。

例如，在上述反應中：m（g）+n（g）=p（g）+q（l），壓力增加，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，即在上述化學方程中向正方向移動。

例如，反應：m（g）+n（s）=p（g）+q（g） 如上所述，壓力增加，化學平衡沿氣體體積減小的方向移動，即與上述化學方程式相反的方向移動。

一般來說，積極的反應是移動到等式的右邊。

2so2+o2=2so3

在這個反應中，反應物氣體的體積大於產物，並且壓力增加，物質必須被壓縮，這會導致體積有減小的趨勢，因此必須向SO3形成的方向移動。

例如，如果反應：m（g）+n（g）=p（g）+q（g）是上述反應，並且左右氣態物質的係數之和相同，則化學平衡不移動。

例如，在上述反應中：m（g）+n（g）=p（g）+q（l），壓力增加，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，即在上述化學方程中向正方向移動。

例如，反應：m（g）+n（s）=p（g）+q（g） 如上所述，壓力增加，化學平衡沿氣體體積減小的方向移動，即與上述化學方程式相反的方向移動。

壓力和可逆反應平衡之間的關係僅適用於反應中涉及的氣體的存在。 如果是液體或固體，反應安靜，不考慮壓力的變化和影響！

對於氣體參與平衡渣的可逆反應，例如：

A+2B=2C+D（假設A、B、C都是氣體） 如果是乙個體積恆定的容器，裡面只有A和B，當反應進行到平衡時，由於產物中只有C是氣體，所以產物中的氣體量很小， 而且壓力會更小。

當可逆反應達到平衡時（）：

a.積極和消極的反應停止了。

b.反應物和產物的質量分數不再因溫度和壓力的變化而變化。

c.反應物和產物的質量分數相同。

d.反應攜帶物和產物的質量分數不再隨時間變化。

正確答案：d

1.如果正反應是體積增加的反應，則增加的壓力平衡沿逆反應方向移動，而降低的壓力平衡則沿正反應方向移動。

例如，N2O4<=>2NO2，增加壓力平衡向相反的反應方向移動，N2O4增加。 減壓的平衡向正反應方向移動，NO2 增加。

2.如果正反應是體積減小的反應，則增加的壓力平衡沿正反應的方向移動，而降低的壓力平衡則向逆反應的方向移動。

例如，N2+3H2<=>2NH3，增加的壓力平衡向正反應方向移動，NH3增加。 壓力平衡的降低向相反的反應方向移動，N2和H2增加。

綜上所述，增加的壓力平衡向體積增加的方向移動，而降低的壓力平衡向體積減少的方向移動。 如果方程中的氣體體積沒有變化，則平衡不會移動。

看看方程式是什麼。 如果反應前後物質的摩爾體積不變，則平衡不會移動。 反應後，摩爾體積減小，向正反應方向移動，摩爾體積變大，向逆反應方向移動。

隨著壓力的增加，反應朝著產生的氣體總量增加的方向移動。

移動到係數的一側和較小的一側。

化學式呢？ 沒有化學方程式來說明發生了什麼。

Le Châteaure的原則。

如果平輪純平衡的純平衡條件之一發生變化，則平衡將朝著可以削弱變化的方向移動。

因此，增加壓力會導致化學平衡。

沿氣體體積減小的方向移動。

在恆溫恆定、恆定體積下，反應a+b=2c+d，達到平衡後再加a和b。如果將新增的A和B放入另乙個容器中進行反應，最終達到與原來相同的平衡，然後將其壓入原容器中，則原容器中的平衡混合物需要占用更少的空間，相當於壓縮，平衡向左移動。

一般來說，只要搬到化學計量時間較少的地方，記住這句話。

壓力與可逆性發生反應。

平衡關係僅適用於參與反應的氣體的存在。 如果是液體和固體之間的反應，原子核就不考慮壓力的變化和影響！

對於涉及氣腔挖掘的可逆反應，例如：

a+2b=2c+d（假設a、b、c都是氣體）如果是體積恆定的容器，裡面只有A和B，當反應處於平衡狀態時，由於產物中只有C是氣體，所以產物中氣體的量就是物質的量。

如果它很小，那麼壓力會更小。