化學反應的程度與可逆反應有什麼關係

其實任何反應都存在反應平衡，當達到這個平衡時，反應物和產物的濃度不再變化，那麼如果條件發生變化，如增壓、加熱等，反應平衡可以向弱化變化的方向移動，即當壓力增加時，反應向減壓方向進行， 加熱時，反應沿吸熱方向進行。例如，二氧化硫在工業上的催化氧化產生三氧化硫：O2（氣體）+2SO2（氣體）=2SO3，當壓力公升高時，反應沿SO3生成的方向進行。

了解了以上概念，就很容易理解，化學反應的進展是反應達到平衡時在某個方向上進行的程度，人們把在一定條件下（如常溫常壓、高溫高壓）比較完整的反應稱為不可逆反應， 例如，H2 + Cl2 = 2HCl 這種反應在室溫和常壓下是比較完整的，當反應達到平衡時，基本上都是HCl，這稱為不可逆反應。因為很難使HCL變成H2和Cl2。 對於工業合成氨，3h2+n2=2nh3只能在較高的溫度和壓力下進行，當達到平衡時，這三種物質佔相當大的比例，因此被稱為可逆。

反應的可逆性只有在一定條件下才有意義，隨著條件的變化，不可逆的反應變得可逆，可逆的也可能變成不可逆的，但從絕對意義上講，所有的反應都是可逆的，當條件達到一定程度時，它們就會向相反的方向發展。

任何化學反應都存在化學平衡，程度是反應物與產物的轉化率之比，而高中化學，為了簡化起見，一些轉化較徹底的反應被歸類為不可逆反應，而不是完全被歸類為可逆反應。

可逆反應。 有很多，這裡有五個：

1、co2+h2o⇌h2co3；

2、n2+3h2⇌2nh3；

3、cl2+h2o⇌hcl+hclo；

so2+o2⇌2so3；

5、nh3+h2o⇌nh3•h2o。

可逆反應也稱為對抗反應。

在燒渣的相同條件下，可逆反應不僅可以靜靜地向正反應的方向進行，而且可以向逆反應的方向反應，並且大多數化學反應都可以發生。

有一定的可逆性，但在一般條件下不是可逆反應，當反應條件改變時，就可能成為可逆反應。 可逆反應不能完全反應，反應物不能100%轉化為產物。

可逆反應分為正向和反向，如果正向反應速率大於反向速率，則稱為正向運動; 反之亦然。 當其他條件不變時，反應物的濃度增加或減少，平衡向正反應方向移動，即向反應物方向移動。 降低反應物的濃度或增加產物的濃度，平衡向逆反應的方向移動，即向生成的反應物的方向移動。

增加反應物的濃度或降低產物的濃度，平衡向產物的方向移動，增加產物的濃度或降低反應物的濃度，天平向反應物的方向移動。

因為有些化學反應有過量的反應物，當反應進行到一定程度時，就得到了目標產物，如果過量的反應物繼續存在，就會進一步反應形成不需要的產物，所以需要淬滅。

淬滅的原理是與另一種更有可能與過量化合物反應的化合物反應，從而將其從系統中去除。

根據物理化學書中的方法，首先是非體積功在等溫和等壓條件下是否小於吉布斯自由能，小於可逆，大於不可逆。 在等溫等容條件下，非體積功是否小於自由能，如果等於，則為平衡，小於可逆，大於不可逆。

在相同條件下，既能在正反應方向上進行，又能在逆反應方向上進行的反應稱為可逆反應。 大多數反應是可逆的，有些反應在正常條件下是不可逆的，改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等）會成為可逆反應。 在了解可逆反應之前，我們接觸到的許多反應都是可逆的，但它們在較小程度上被忽略了。

對於可逆反應，在一定條件下，可以為反應建立相同的平衡態，無論是從正反應還是逆反應開始，即不同的起始條件可以達到相同的平衡狀態。 1、反應不能進行到底，無論進行多長時間的可逆反應，都不可能將所有反應物100%轉化為產物。 2、可逆反應必須是在相同條件下能相互轉化的反應，如二氧化硫和氧氣在催化劑和加熱的條件下生成三氧化硫; 三氧化硫在相同條件下可分解成二氧化硫和氧氣。

3.同時發生的反應。

1.特點不同。

可逆反應：化學反應可以在兩側進行，沒有方向性。

不可逆反應方程式 化學反應是定向的。

2.結果是不同的。

可逆反應不能進行到底。 無論可逆反應進行多長時間，都不可能將所有反應物 100% 轉化為產物。

不可逆反應物可以完全變成產物，並且可以進行到最後。

3.工藝不同。

可逆反應：等式兩邊的化學物質可以相互形成。

不可逆反應物形成產物，產物不能形成反應物。

N2+3H2=2NH3，工業合成氨2SO2+O2=2SO3，催化氧化SO2 Cl2+H2O=HCl+HCl+HClO H2+I2=2Hi，類似於S和H2之間的反應，即Hi，H2S不穩定，易分解CO2+H2O=H2CO3，類似SO2 CO+H2O=CO2+H2 2NO2=N2O4 NH3+H2O=羧酸與醇在有機物中的酯化反應在濃硫酸存在下， 酯類在酸催化下的水解反應。此外，弱電解質如弱酸，如醋酸、一水合氨等; 鹽類的水解，如NH4Cl、CH3Coona等，也是可逆的。 可逆反應定義為：

在相同條件下，反應物和產物可以相互轉化。 因此，有機物的反應並不都是可逆反應，就像酯化反應是可逆反應一樣，而取代反應則不是，條件不同如：

鹵代烴製成醇，醇製成鹵代烴，前者條件是氫氧化鈉的水溶液，後者是加熱。 因此，判斷乙個反應是否可逆可以很容易地定義為數學、物理學。 感謝您的領養！

二氧化硫與水反應：SO2+H2O=H2SO3; 過量的二氧化碳與碳酸鈉溶液反應：CO2 + NaCO3 + H2O = 2NaHCO3