電解稀硫酸制H2，O2，電解稀硫酸制H2，O

稀硫酸的電解是水的電解。

正 4oh- -4E- = 2H2O + O2 負 2H+ +2E- =H2

總反應 2H2O=電解=2H2 +O2 這種反應的原因是氫氧根離子先被電解，因為硫酸根離子比氫氧根離子更難電解。 氫氧化物電解後產生氧氣。

氫離子被電解成氫。 它相當於電解水。

稀硫酸的電解相當於水的電解，因為含氧液更難電解，所以原理與電解水的反應相同

我會給你高分。

我想說的是，這種反應實際上更複雜。

電解實際上是一種氧化還原反應。

讓我們先看看溶液中的離子。

陽離子只有氫離子（本質上是氫水合離子，這裡可以這樣理解），所以陽極只有氫離子用於電子。

陰離子是：氫氧根離子和硫酸根離子。

由於結構上的差異，氫氧化物雖然比較穩定，但不如硫酸鹽穩定，因為硫酸鹽（含氧物）難以電離，結構穩定，所以陰極只能在氫氧化物中失去氧氣而失去電子而形成氧。

而在純水中加入硫酸，就是使硫酸電離，增加水的導電性，加快反應速度。 完成。

當你上大學時，你不必這樣寫。 不過，從高中的分析來看，由於高中學習的侷限性，一般不會寫成你寫的樣子，因為在高中，一般方程的左右邊不能同時出現，一邊是oh-，另一邊是h+。

在電解稀硫酸的情況下，從離子的角度來看，可以放電的陽極顆粒是OH-和SO42-，雖然氫氧根離子的濃度很小，但OH-仍然優先排出。 所以寫成4oh- -4e- o2+2h2o。

另外，由於oh-這裡來自弱電解質水，因此最好寫成2H2O -4E-O2+4H+。

在酸性條件下不可能大量呈現oh-，只能寫h2o

房東，你寫的離子方程式是對的。

2h2o-4e^=o2+4h+

因為是水中的氫氧根離子發生反應，所以寫成水時不太可能出錯。

在這個過程中，電解水的質量是多少克？ 產生多少克氫氣和氧氣？ （反應中硫酸無變化）。

電解水的質量設定為 x 克。

則 200*8%=（200-x）*20%。

解為 x=120

讓氫氣以 Y 克為單位生成。

2h2o = 2h2+o2

120 y36:4=120:y

y = 克）產生的氧氣克數 = 克）。

然後，你想要什麼？

純水的導電性較弱，實驗速度慢，所以水的電解。

稀硫酸鹽或氫氧化鈉通常新增到水中。

增強土地和水的導電性; 電解水一段時間後，水分解生成氫氣和氧氣，稀硫酸的酸度增強，當溶液的pH值小於7時，呈酸性，pH值越小，酸度越強，因此溶液的pH值逐漸降低

因此，答案是：增強水的導電性; 減少

鋅+H2SO4==硫酸鋅4+H2 H2+CuO=（高溫）=Cu+H2O

zn →h2→cu

物質量為1：1：1

重量 65g 2g 64g

因此，理論上需要消耗65g鋅才能獲得氫氣的體積v=n*vm=1mol*; 因為鋅一般都含有雜質，所以實際值大於理論值。

1.根據：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（氣體）; H2 + Cuo = 加熱 = Cu + H2O

關係： zn---h2---cu

x y 64g

65/64=x/64g 2/64=y/64gx=65g y=2g

因此，如果你想獲得 64 gcu，理論上要消耗 65 克鋅;

2、標準情況下H2的體積為：2g;

3.因為在氫氣還原氧化銅的反應中，必須先引入氫氣一段時間，實驗結束後，應繼續將氫氣引入試管進行冷卻，使64克銅消耗的氫氣質量大於2克，即Zn的實際消耗量大於理論值。

2H2O = = 電解 = = 2H2 + O2

36g 4g

xg 2000g

然後：或凳子罩衫 36 粗 He x = 4 2000

x=18000g=18kg

解決哪個分支：李穗 2H2O ==2H2 + O22*18 2*

38 x y

x=y=