化學。 如何判斷這兩種物質是否發生反應？

老師應該說過，平時要注意總結。 了解化學反應的型別，熟悉物質能進行的反應，比如有些金屬能與非金屬反應，能與鹽類、非金屬氧化物等反應，內容比較雜，一般總結一下，考試一般都會有提示，算出來沒有根據所學知識的判斷， 老師會教。如果有反應，記住化學反應的型別，不同型別的產物是不同的化合物：

兩種或兩種以上的物質形成一種物質。 分解：將一種物質分解成兩種或多種物質。

置換：一種元素和一種化合物的反應產生另一種元素和另一種化合物。 置換：

一種化合物與另一種化合物反應並相互交換。 還需要將有機物和無機物分開，基本反應幾乎相同，有機物質可能很複雜，這就需要鹼性物質，官能團的種類，官能團中可以發生的主要反應，這其實很簡單。 相對無機的推論比有機推論更困難。

1.看看你平時的總結和積累，有些乍一看是錯誤的。

2.總結可以反映的物質之間的關係，並將相同的物質一起列出。

3.總結常見的離子反應，因為離子反應可以總結大量的反應規律。

4.總結一些常見的微內容，不要容忍事情。

經過時間的積累，我相信房東的化學反應會更上一層樓。

一般反應主要取決於通常的積累，復分解反應必須滿足三個條件之一。

產生水，產生氣體，產生降水。

檢測質量守恆定律是遵循質量守恆定律還是通過計算。

復分解反應的條件是可以生成沉澱物或氣體或弱電解質。

公式確定反應是否可以自發進行：g= h t s。 g是吉布斯自由能變化，h是焓變，s是熵變，t是開爾文溫度。

在一定溫度和壓力的條件下，對化學反應的解釋基於：

h-tδs<0反應可以自發進行。

h-tδs=0 反應達到平衡態。

h-tδs>0 反應不能自發進行。

注：（1）當ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都可以自發進行。

2）當δh為正，δs為負時，不能自發地進行溫度反應。

這是為了區分這兩種物質。

根據反應的型別，有它。

離子反應：當有難以電離的沉澱物、氣體或物質時，可以進行反應。

氧化還原反應：一種物質具有氧化性，如果物質具有還原性，則可以發生反應。

首先。 兩種物質發生反應。

如果能生成CaCO3、BaCO3、BaSo4等析出物，則可發生反應。

例如，NaCl 和 AgNO3 生成 AGCL 沉澱物。

因此反應。

其次。 如果可以生成H2O，也可以反應難以電離的物質，例如CH3COOH。

例如。 NaOH 和 H2SO4 可以生成 H2O，因此它們可以反應。

而且。 可以產生 CO2 和 H2 等氣體的物質也會發生反應。

例如，Na2CO3 和 H2SO4 可以生成 CO2，可以發生反應。

這部分是溶液中反應的原理。

至於氧化還原反應。

氧化性物質主要是。

O2、Cl2、Br2、Fe3+、KmNO4等

可還原物質主要是。

S2-、Na、K、Cl-、Fe2+等

當氧化和還原性物質同時存在時。

將發生反應。

例如。 Cl2+氯化鐵2 會產生氯化鐵3

簡單來說，就是看有沒有降水，有沒有氣形成，顏色和性質有沒有變化，溫度有沒有變化。

最根本的是檢查物質的原始化學性質是否發生了變化。