有沒有一種簡單的方法可以判斷離子或物質是否可以在水中大量共存？

離子共存 要確定離子共存的問題，首先要看試題的前提條件，比如“在強酸性溶液中......“......在無色透明溶液中“......在C（H+）：1 10-13Mo1 L-1 水電離的溶液中“......由於氧化還原反應以此類推，然後分析離子之間的相互作用。

多種離子能否大量共存於同一種溶液中，可以用一句話來概括：一種顏色、兩種性別、三種特殊、四種反應。 1 一種顏色。

即溶液的顏色。 如果無色溶液被封閉，則Cu2+、Fe3+、Fe2+和Mno等有色離子就不存在4。2 兩種性別。

即溶液的酸度和鹼度。

在強酸性溶液中，OH-和弱酸陰離子（如CO32—、SO32—、S2、CH3COO等）不能大量存在;

在強鹼性溶液中，H+和弱鹼性陽離子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）不能大量存在;

酸性弱酸離子（如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等）不能大量存在于強酸性或強鹼性溶液中。

3 桑特。 指三種特殊情況。

A1O2 – 和 HCO3 – 不能大量共存： A1O2—+HCO3—+H2O=A1（OH）3 +CO2

“NO3—+H+”組合具有很強的氧化效能，能與S2-、Fe2+、I—等反應，而這種組合往往是隱蔽的，不易被發現。

在NH4+和CH3COO、CO32—、Mg2+和HCO3—等的結合中，雖然兩種離子都可以水解，水解相互促進，但總水解度仍然很小，它們可以在溶液中大量共存（加熱不同）。

4 四種反應。 指離子之間通常可以發生的四種反應，而能夠相互反應的離子顯然不能大量共存。

復分解反應，如Ba2+和SO42—、NH4+和OH、H+和CH3COO等;

氧化還原反應，如Fe3+和I—，No3—（H+）和Fe2+，Mno4，（H+）和Br，H10和S2O32等;

雙水解反應，如A13+和CO32、Al3+和AlO2等;

絡合反應，如Fe3+和SCN等。

主要依據是是否會發生化學反應產生沉澱、水、氣體或氧化還原反應。

1.在強酸性溶液中，可以有大量的弱酸性離子：如碳酸鹽（CO32）、碳酸氫鹽（HCO3）、硫化物離子（S2）、氫化物離子（HS）、亞硫酸根離子（SO32）、矽酸鹽離子（SiO32）、偏鋁酸根離子（ALO2）、氟化物離子（F）等，也不能有大量的氫氧化物（OH）。

2、在強鹼性溶液中，不能有大量弱鹼金屬離子。 例如，鎂離子（Mg2+）、亞鐵離子（Fe2+）、鋁離子（Al3+）、銅離子（Cu2+）和銨離子（NH4+）等，不能大量存在氫離子（H+）和酸根離子

HCO3、HSO3、HS、H2PO4等

生成難以電離的物質

如果溶液中的某些離子與難以電離的物質結合，則溶液中的這些離子就不能大量共存。

容易發生電離的常見離子有以下幾種：

1） H+不能與OH-、Clo-、CH3CoO-、F-、S2-、HCO3-、CO32-、HSO3-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO42-、PO43-、F-、HSIO3-、SiO32-共存。

2）OH-不能與H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-和HSIO3-大量共存，因為會形成弱鹼和水。

溶液中的離子不能反應形成水、氣體、沉澱。

1.在強酸性溶液中，弱酸性離子不能大量存在。

2.在強鹼性溶液中，不應有大量弱鹼金屬離子。

3.可以發生氧化還原反應的離子不能共存。

首先要記住，所有的沉澱物、弱離子發生器和產氣物質都不能在水溶液中共存，強氧化性物質和還原性物質也不能共存，一旦硝酸根離子和H離子在水溶液中相遇，就像有強氧化性硝酸時一樣，它不能與還原性離子共存，如亞鐵離子和硫離子。 如果看不出積累不足，就多問老師一些問題。

首先，要看溶液顯示什麼，然後根據離子性質進行判斷。

判斷大量共存離子的方法如下：1.看附加條件，比如溶液的顏色，如果是無色溶液，那麼Mno4、Fe3、Cu2、Fe2等有色離子就不能大量存在; 溶液的酸度和鹼度; 特定離子或分子的存在等。

其次，看反應——給定的離子是否可以相互反應。 記住離子反應不能大量共存的幾種情況。

氧化還原反應：Fe3能氧化S2-、I等; Mno4和CLO在酸性、鹼性和中性條件下具有很強的氧化作用，能氧化I、Fe2、SO32等。 鹽的雙重水解：

Al3 用AlO2、HCO3、CO32、S2-、HS等完全水解; Fe3與ALO2、HCO3、CO32等水解，不能大量共存。

3.“5分”特別提醒。

1.溶液清澈並不意味著無色。

2.含有大量Fe3的溶液隱含為酸性溶液，具有很強的氧化性。

3.含有大量NO3的溶液在隱性酸性條件下具有很強的氧化作用。

4.含有大量ALO的溶液2隱含為鹼性溶液。

5.能發生雙水解反應的離子也可能大量共存。

判斷離子共存的方法：

所謂幾個離子能否在同一溶液中共存，就是離子之間沒有反應，要解決這類問題，就必須注意標題中的前提條件，總結如下：

1）看問題的問題，如“可以大量共存”、“不能大量共存”、“可以大量共存”等。

2）明確問題的條件，如：

如果溶液的顏色有限，如果問題是無色透明的，則一定沒有Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Cu2+（藍色）、Mno4（紫色）等離子; 另請注意，“透明”不是“無色”。

限制溶液的酸度和鹼度，a“在強酸性（或pH 1）溶液中”，即含有大量的H+，應考慮H+，OH和弱酸性離子都不能大量共存。

b.“在強鹼性（或pH14）溶液中”，即含有大量的OH，應考慮OH，H+和弱鹼陽離子不能大量共存。

c.“在從水電離到C（H+）1 10 10 mol l的溶液中，或在從水電離到C（OH）1 10 10 mol l的溶液中”，即在酸性或鹼性條件下可以大量共存的一組離子;

d.“在與鋁反應產生H2的溶液中”，實際上是在酸性或鹼性條件下的溶液中（硝酸除外）;

e.“能溶解Al2O3或Al（OH）3的溶液”是含有大量H+或Oh的溶液，實際上是在強酸或強鹼條件下的溶液中;

f.“在中性溶液中”，不能大量存在於中性溶液中的離子，如Al3+、Fe3+、Cu2+等弱鹼性陽離子，本質上是酸性的，不能大量存在於中性溶液中; clo、CO32、PO43等弱酸性陰離子本質上是使溶液呈鹼性的，不能大量存在於中性溶液中。

定義反應型別。

......由於氧化還原反應也就是說，只考慮離子之間的氧化還原反應;

限制溶液中已經存在的離子。

如果“Fe3+ 和 Cl 已經存在於溶液中”，那麼 OH、SCN 和 Ag+ 離子就不能大量共存。

1）由於H+和<>等氣體的形成而不能大量共存

s 2－ 、hco<>

hso<>

HS等不能大量共存

2）由於沉澱物的形成而不能大量共存，如AG+與Cl Bri I BA2與<>

<>Cu2+ 與 S2、OH 等

3）由於H+和Clo Fs2、HCO等難熔電離物質的形成，不能大量共存<>

co<>

以此類推生成弱酸; OH 與 NH <>

Cu 2+、Fe 3+等形成弱鹼; H+用OH產水

4）由於氧化還原反應不能大量共存，如Fe3+和S2，IfE2+和H+否<>

5）受酸鹼環境的影響而不能大量共存，如弱酸性離子不能存在於酸性溶液中;弱酸的酸根離子不能存在於酸性和鹼性溶液中

6）如果是無色溶液，則需要排除Cu2+、Fe3+、Fe2+、MNO等有色離子<>

1.首先看是否有沉澱，如果有沉澱，一般是可溶性沉澱或不溶性沉澱，包括氯化銀、硫酸鋇等。 當酸、鹼或鹽釋放時，可溶解的沉澱物會迅速消失。

2.然後就看溶液的顏色了，首先，如果溶液的顏色是黃色的，可能是鐵離子、銅腔離子。 如果溶液是無色透明的，則可能沒有鐵或銅離子。

3 接下來要看的是它是否產生氣體，如果是，可能是氫離子和碳酸根離子的作用。

4 下一步是用實驗室儀器測量，它會產生水嗎？ 如果把生蘆葦變成水，說明裡面有氫離子和氫氧根離子。