謝謝你的好意！！ 高中化學，謝謝！！

電池內部是從負極到正極。

老實說，我不明白你的意思。

電解時，電子流入陰極，陽離子吸附在陰極表面（異相相吸）並還原，因此陽離子在溶液中從陽極流向陰極，而陰離子則相反，電流從陽極流向陰極。

從外部電源來看，電流從正極流出，經過氯化鈉溶液後從電池的負極流入，電子的運動方向與電流的方向相反，所以你說的前面是對的，最後相當於電子從負極流出而不是電流流出外。電池外部為正負極，內部為負極至正極。

化學和物理的區別！ 化學失去電子的是負極！ 而物理學是電子，出來的是負極！ 所以沒有矛盾！ 好好看看你的化學書上關於電極的內容！ 讓我們在物理電極和化學電極之間做出改變！

選項。 鹽酸與碳酸鈉和碳酸氫鈉發生反應，因此無法選擇。

備選方案b. 2NaHCO3 加熱生成Na2CO3+CO2+H2O，而碳酸鈉不反應。 因此，請選擇 B

c 選項。 NAOH 與 NAHCO3 反應。 然而，NaOH的加入引入了新的雜質。 因此錯誤。

d 選項。 Na2CO3 + CO2 + H2O 產生 2NaHCO3 這是去除 Na2CO3. 因此，它不能被選擇。

燃燒的廣義定義：燃燒是指發光和熱的任何劇烈反應，不一定需要氧氣參與，如金屬鈉（Na）和氯（Cl2）反應生成氯化鈉（NaCl），它不涉及氧氣，而是散發熱量和熱量的劇烈化學反應，也屬於燃燒的範疇。 它不一定是化學反應，例如核燃料的燃燒。

它含有Na+，會干擾火焰的顏色反應，C中的硫酸不揮發。

d鹽酸是揮發性的。

加熱 NaHCO3 熱解。

燃燒必須涉及氧氣，因為 mg 可以在 CO2 中燃燒，H2 可以在 Cl2 中燃燒，等等。

3 d.稀鹽酸除去已經氧化的鉑絲，不會干擾火焰顏色反應，Na+會造成干擾，硫酸容易氧化鉑。

1 選項 B 去除 NaHCO3 並同時生成 NA2CO3

2 選擇 d 給出乙個反例，例如 mg 在 n2 中燃燒。

3 選擇DA和B含有Na+，會干擾火焰的顏色反應，C硫酸不揮發，沸點高，其鹽在高溫下不易揮發，洗滌時粘附在鉑絲上的物質不可能洗掉。 鹽酸易揮發，其鹽類在高溫下也易揮發，燃燒時能使鹽酸及其鹽類一起揮發，達到洗滌的目的。

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碳酸氫鈉受熱後分解成碳酸鈉、二氧化碳，水不產生新的雜質，鎂和二氧化碳也是燃燒反應，但沒有氧氣參與。

一方面，酸用於去除鉑絲表面的金屬氧化物。

另一方面，鹽酸是一種揮發性酸，其鹽類在燃燒時也容易揮發和去除。

總之，鉑絲上的雜質可以很好的去除，方便完成實驗。

氯離子的量是摩爾，可以推斷氯化鎂是摩爾，所以氯化鎂是摩爾每公升。

重鉻酸鉀 K2Cr2O7 溶液橙色。

鉻酸鉀 K2CRO4 溶液黃色。

甲醛在室溫下是一種氣體。

氯甲烷在室溫下是一種氣體。

Cu（OH）2 藍色絮凝固體。

Linite 代表 nano2 氧化還原鹼溶性有毒 Na2SO3 和酸反應可還原為 Na2SO4 過氧化物代表 Na2O2 氧化還原 O2 與 CO2、H2O2 接觸

H2O2 普通氧化劑 可還原 加熱時易分解。

你是哪所高中，英語題幹???

選擇D的理由：**最高的元素的代數和為+6價，最低的元素為-2價為4，則該元素在A族中。 所以，乙個：

R不一定是第四週期元素，B：R是A族元素，C：A族元素的氣態氫化物不如A族元素的氣態氫化物穩定，D：

R與H結合，R表示負化合價，R為-2價，因此，R氣態氫化物的化學式為H2R

從標題可以看出，r的最高正價是正六價，最低的負價是負六價。 所以它來到了 D 正確。

d，因為主族元素的最高正價和最低負價的代數和是4，那麼正價是6，負價是-2，那麼就可以知道它是第六個主族元素，可以是第三迴圈的硫，也可以是後迴圈的硫， 所以A、B錯了，氧是第二迴圈，它的穩定性肯定大於後期相同週期元素的氣態氫化物，所以C錯了，選擇D

d，關鍵是代數和是4，所謂代數和就是用加號和減號計算的總和。

那麼，設最高的正價是 x，最低的負價是 -y。

x+(-y)=4

x+y=8，則 x=6

因此，對於第乙個威盛家庭。

答案是d

在這個短選秀中，二三多於一，四五多於三，六七多於14多五，大致是一連串的均等失利。

根據差異系列，第八類森比第七類多18個