High One Chemistry 與 Na 有關。

這個問題被教了 10 多次，每個學生 1 次。

這個問題更容易測試物質量的比率。

鈉與水反應生成氫氣，過氧化鈉與水反應生成氧氣。

氣體混合物通電放電，恰好完全反應。

證明氫氧的質量比滿足4：32的要求，反式為2h2+o2=2h2o，所以有氫、氧。

如果你有氫氣，就需要氫氣。

2na+2h2o=h2+2naoh

要獲得氧氣，需要過氧化鈉。

2na2o2+2h2o=o2+2naoh

殘留氧化鈉。

選擇 D。 韓語教師學生。

生成的氣體是氫氣和氧氣，它們完全反應並具有總質量，則 mh2：mo2=1：8，所以 mh2=、mo2=、nh2=、no2=。

2na+2h2o==2naoh+h2，nna=，mna=

2na2o2+2h2o==4naoh+o2，nna2o2=，mna2o2=，mna：mna2o2=23：39=46：78，選擇d。

d 恰好完全反應，然後 h2：o2=2：1

氧的摩爾質量可以設定為x，則4x+32x=x=氫是mo，鈉是mosa; 氧是鉬，過氧化鈉是鉬。

然後計算 D

假設產生的氫氣和氧氣的量分別為 x y

2na--h2

2x x 2na2o2---o2

2y y 由於氫氣與氧氣反應的物質量之比正好 2：1x=2y2x+32y=

x= y =

金屬鈉的質量。

過氧化鈉的質量。

氧化鈉的質量為d

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問題描述：關於NA。

分析：鈉和水的相互作用：

2na+2h2o===2naoh+h2↑

鈉在空氣中緩慢氧化：

4na+o2===2na2o

在空氣表罩中點燃的鈉：

2Na+O2===Na2O2 （點火）.

鈉和氯酸氣體：

2Na+Cl2===2NaCl（點火）。

鈉和硫的作用：

2Na+S===Na2S（研磨）。

氧化鈉可溶於水：

na2o+h2o===2naoh

過氧化鈉與水反應：

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 過氧化鈉和二氧化碳（潛艇產氧）：

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 碳酸氫鈉受熱分解：

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 碳酸鈉與水和二氧化碳反應：

Na2CO3 + H2O + CO2 ===2 NaHCO3 硫酸鈉和硫酸銅溶液反應：

Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2+H2 這只是一部分，但基本上包括了高鹼金屬章的化學方程式 靈橘鈉

氧化成Na2O：

4na + o2 = 2na2o

點燃形成Na2O2

2na + o2 == na2o2

2na+cl2 == 2nacl

可在室溫下反應

2na + s = na2s

常溫下與冷水 急劇地發生反應：

2na+2h2o=2naoh+h2↑

2na+2hcl=2nacl+h2↑

用硫酸銅溶液：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4+H2 含氯化鐵溶液：

6na+6h2o+2fecl3=2fe(oh)3↓+6nacl+3h2↑

na2o+h2o=2naoh

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）Na2O+CO2=Na2CO3

2氫氧化鈉 + CO2 = 鈉2CO3 + H2ONAoh + CO2 （過量） = 氫氧化鈉3

Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO32NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2 溶液：Na2CO3+Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3 溶液：NaHCO3+Ca（OH）2 = NaOH+CaCO3 +H2O

2na+2h2o=2naoh+h2o

2na+o2=na2o2

4na+o2=na2o

na2+s=na2s

Na+KCl = 高溫 = NaCl + K 氣體。

以上都是反映鈉元素還原性質的，主要是掌握鈉和H2O釋放氫氣生成氫氧化鈉的反應，不僅是產物的量，還有反應的具體現象，即"漂浮的熔體游動紅色"，這是調查的重點。 此外，Na2O2 也被大量測試，主要用於反應產物的分析。

c 反應生成 NaOH

2al + 2naoh + 2h2o *****=2naalo2 + 3h2

這也將發出 h2

所以選擇C

鈉首先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與鋁反應形成氫氣的一部分，所以氫氧化鈉與氫氣反應，所以氫氧化鈉

2Na +O2 = （室溫） 2NaO

2Na +O2 = （熱） Na2O2

2Na +2H2O==2NaOH + H2 （氣體符號） 2Na CO2 （加熱） 2NaO C

2Na 2HCl NaCl H2 （氣體符號） 2Na H2SO4 Na2SO4 + H2 （氣體符號） 2Na+2Hno3==2奈米3+H2 （氣體符號）.

讓Na完全氧化成Na2O 讓Na完全氧化成Na2O2,2Na Na2O 2Na2O2

46g 62g 46g 78g

m(na2o) m(na2o2)

即：m（na2o）= 即：m（na2o2）=

因此，氧化產物應為兩種Na2O和Na2O2的混合物。 c

扔進水裡：現象：漂浮在水面上，融化成小球，游來游去，發出嘶嘶聲（縮寫：

漂浮、球形、游泳、唱歌）特性： 漂浮：證明鈉比水顆粒密度大：

證明鈉的熔點低：證明所有的氣體都釋放出來，球被推來推去：這是氣體排空的聲音反應：

2na+2h2o=2naoh+h22.鈉燃燒火焰呈淡藍色，生成淡黃色固體：Na2O23

鈉輸入CuSO的變化4 溶液：有氣體釋放，藍色沉澱方程生成如下：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2 + H24

工業金屬鈉：2NaCl=2Na+Cl2（電解熔融氯化鈉）5等量與足量的鹽酸反應，產生最多的H2

如果是相等物質的量：產生的氫氣最多是：al，如果它是相等的質量：

產生的氫氣最多，也是 Al-6 鈉的性質。

鈉屬於第三週期I族元素，電荷數為1，因此反應性更強。 鈉是一種金屬元素，氧化前呈銀白色，但僅短暫暴露在空氣中即可氧化成黑色。 還記得老師給我們做實驗的時候，他用刀切了我們每個人的一小塊，一般的金屬都切不了，這可以看出鈉的質地比較軟，當然也是實心的，不然怎麼切呢。

鈉也有火焰色反應，一般呈淡黃色。

鈉的化學性質主要是由於原子核外的電子數為乙個，這是在第三週期確定的，它比同家族的鋰更活躍，但與同家族的鉀、銣和銫相比，它不是銣的活性， 鈉易與氧反應而氧化;鈉在與水反應時也非常有用，在水面上發出嘶嘶聲和冒泡，因為它與水反應釋放大量熱量並產生氫氣。 由於這兩種特性，鈉通常保留在煤油中，只有在使用時才能暫時從煤油中去除。

鈉是第三週期的第一大元素，原子序數為11，相對原子質量為23，鈉是一種反應性極強的金屬，在空氣中能與氧氣反應得到氧化鈉，燒灼得黃色過氧化鈉。 鈉還可以與二氧化碳和水反應，分別生成碳酸鈉和氫氧化鈉（+氫氣）。 鈉還可以取代醇羥基上的氫。