為什麼初中化學說溶液的pH值在0到14之間？

同學們大家好，初中一般是氫離子或氫氧根離子濃度為1mol l。 所以 pH 值屬於 O 到 14。 事實上，pH值可以小於零。 完成。

在“水"這在解決方案中是正確的。

在有機溶劑中，有可能跳出這個範圍。

方便！ 如果酸濃度高，一般不再用pH值表示，而只是**mol l

答案B解決方案指導：當pH值小於7時，溶液為酸性溶液，當pH值大於7時，溶液為鹼性溶液，當pH值等於7時，溶液為中性溶液pH值等於0，容易將此溶液誤認為既不是酸性溶液也不是鹼性溶液， 而選擇C其實溶液的pH值不僅可以是0，還可以是負的，而且pH值越小，酸度越強當pH值小於7時，溶液就是酸性溶液，所以選擇b的pH值等於0也可能誤以為沒有這樣的溶液，選擇D也是錯誤的

假設它們都是1L的溶液，混合後的oh-物質的量為+1=濃度的h+濃度和擾動鏈為2x10-14mol l 由於基團的不同，根據pH值計算公式，pH=14-LG2，其近似等於。

pH值是氫離子濃度指數，是指溶液中氫離子總數與總物質量的比值。 表示溶液的酸度或鹼度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。

通常 pH 值介於 0 和 14 之間。

例如，當pH值為1時，表示溶液中氫離子的濃度為1 10摩爾濃度;

當pH值為2時，表示溶液中氫離子的濃度為1 100摩爾濃度;

同樣，當pH值為0時，表示溶液中氫離子的濃度為1摩爾濃度。

可以看出，如果溶液中氫離子濃度超過1摩爾，則pH值可以為負值。

還應該注意的是，pH值不僅可以是整數，還可以是十進位數。 例如，普通礦泉水的pH值約為......

操作方法如下：

1.如果溶液是酸性的。

然後直接求酸溶液中H離子濃度的負對數，此時水可以忽略不計。 2.如果是鹼性溶液。

首先需要溶液或痕量中OH-離子的濃度。

使用中 10- 14

除以它。 計算 h 濃度。 即。

酸性介質 水離子化 h

微不足道。 鹼性介質水電離oh-

微不足道。 所以 HCl 是一種酸溶液。

NaOH鹼溶液。

HAC（我不知道這是什麼。 但它應該是一種酸溶液。

出售鹼簧片溶液。

因為你是戲弄，所以沒有給出該組的具體濃度。

所以我也不能數。

希望對你有所幫助。

當然，pH值為0的溶液是濃度為1mol l的氫離子溶液，實際上還有比這更厲害的溶液，例如，如果你有一點10mol l的硫酸溶液，這個比pH 0小，這是負的 同樣，鹼性溶液也可以這樣理解 pH 值不一定是 1 14， 但是平時生活中連線的液體是1 14，用pH值表達超出這個範圍的東西不方便，所以用得不多。所以你看不到pH值為負或大於14的情況，讓我們想象一下一杯溶液，氫離子的濃度是。

0 000001mol L，那麼你記住這個濃度就很不方便了，所以有乙個pH 6的符號，但是如果氫離子的濃度是10mol L，那就很方便了，為什麼一定要改成pH1，有乙個負數，多麻煩 所以pH 0和pH 14都有， 0 是酸性的，14 當然是鹼性的

你好！ 是的。

但是，它通常不以這種方式使用。

因為pH值為0的溶液，氫離子濃度為1mol LP14溶液，氫氧根離子濃度為1mol l，當氫離子或氫氧化物大於1mol l時，直接表示濃度比使用pH值更方便。

如有疑問，請詢問。

它可能是酸性的或鹼性的。

pH值是指溶液中[H]+離子濃度的負對數，即-LG10 X 通常用-x來表示pH值，一般我們知道水的pH值為7，將含有其他溶質的pH值和水的PoH值加到14

當溶液的pH值為14時，可以看出水的[H]+離子濃度約為0，但水的[H]-濃度不能為0，即水必須有電離分解，[H]+和[OH]-的電離數和濃度相同，pH值和POH（鹼度）均為14

pH>7 是鹼性的，POH>7 是酸性的，這意味著它可能是強酸或強鹼。

25度水的離子積是10的-14次方，所以是14; 如果是 100 度，則離子產物是 10 的冪 -12，它不是 14，而是 12。

其實有14個以上，但常用的是1 14，pH值，看名字“p”是負對數的意思，“h”是氫的濃度，所以ph表示溶液中h離子濃度的負對數：

log（c（h+）） 所以在室溫下，當H濃度為1mol L時（例如，在1mol L的鹽酸溶液中），pH值為0，無論多強，都存在負pH值。 同理，在超強鹼溶液中，pH值也可能超過14，說明氫離子的濃度比這個時候低。

1*10^（-14）mol/l。

1 14 只是溶液的常見 pH 值範圍。

氯化鐵3，半反應方程式為Fe3++E-=Fe2+，與H+濃度無關。

PBO2 半反應是PBO2+2E-+4H+=PB2++2H2O，明顯與H+濃度有關，即pH值。