高中化學問題

由於 HCl 是強酸，因此 pH = 2 的 HCl HCl 的起始濃度是，而氨是弱鹼，pH = 12 的氨的初始濃度要大得多。 如果氨用鹽酸中和生成NH4Cl溶液，由於NH4+水解，溶液呈酸性，標題說溶液為中性，則氨應略微過量。 因此，由於氨的初始濃度幾乎是100倍，即使氨稍微過量，消耗的氨量仍然比鹽酸小得多。

pH 值等於 2 的 HCI 不水解，因此氫離子濃度確定為 但氨是一種弱鹼 NH3'H2O水溶液，弱NH3'H的電離2O是NH3'H2O-可逆-NH4+ +OH-.哦-

所以當我們看到弱鹼性溶液時，pH=某某，實際上，溶液中的溶質與完全電離溶液的溶質相比是過量的。

因為氨也被水解，所以H離子在水中被電離。

氨是一種弱鹼，pH=12的一些氨水沒有電離，當pH值變化時會電離一些氫氧根離子。

根據題目，可以搜尋X和Y的鈉鹽，通過這種鍵與碳酸反應生成酸，說明它們的酸不如碳酸強，而X相應的鈉鹽產生較弱的鹼性碳酸氫鹽，說明X的鈉鹽的鹼度不如Y的鈉鹽的鹼度強， 所以我們可以知道酸度是 HX Hy。（乙個假的）。

結合氫離子的能力是鹼度的大小，根據標題，您可以在 bc 中得到 nax nay 誤差。

d.培養基中有強或弱的酸度。

根據主題的含義，有以下關係：

4kmno4 ~ 5 khc2o4·h2c2o4·2h2o

根據中和反應的原理，有如下關係：

3naoh ~ khc2o4·h2c2o4·2h2o

如果有5mol的KhC2O4·H2C2O4·2H2O在反應中，則應有15mol NaOH參與反應，因此氫氧化鈉溶液的體積為：15mol=100L

所以高錳酸鉀溶液的體積是100 3公升溶液的濃度是：4mol 100 3公升=

問題解決了，這類問題主要考慮了幾個守恆：物質守恆（物質量守恆）、電荷守恆、氧化還原過程中獲得和失去的電子數守恆，有時還有質量守恆，然後利用這些守恆關係建立方程

答案：B alcl3

MgCl2粉95mg與足量AgNO3反應，應生成：287mg，300mg以上，說明雜質中Cl的比例較大。

氯化鎂2： 71-95

所以只有 alcl3

設NH4AL（SO4）2*12H2O1 Mo，加熱的第一步必須是失水，變成1molNH4AL（SO4）2，即A，（根據固體殘留率，A處的固體為237，與1molNH4AL（SO4）2的質量一致）然後NH4AL（SO4）2=1 2AL2（SO4）3+1 2（NH4）2SO4 是 B，（根據固體殘留率，B 處的固體為 171，等於 1 2molAl2（SO4）3） 最後 1 2Al2（SO4）3 變成 1 2Al2O3，即 C，（C 處的固體質量為 51，等於 1 2molAl2O3）。

在這類問題中，最重要的是要知道加熱物質可以產生什麼物質，然後從殘餘率中找到質量，並將其與可能產生的物質的質量進行比較。

12.水合硫酸鋁氨，水加熱先消失，然後氨，鋁反應，氨受熱揮發，留下硫酸鋁。 按照這個順序和圖形，答案是顯而易見的......

請看注意問題 [3 a 5] 的小細節。

極值法認為G合金中所含鎂的量為3，則金屬鋁物質的量為：97% 27=摩爾，2Al+2Naoh+2H2O=2Naalo2+3H2需要氫氧化鈉的物質的量n（Naoh）=n（Al）=mol，體積為：l==l=97毫公升

解釋：由於鎂不與氫氧化鈉反應，只有鋁與鋁鎂合金中的氫氧化鈉反應，因為已知鎂鋁合金中鎂的含量為3%-5%，也就是說其中所含的鋁高達97%，溶解在氫氧化鈉中的鋁的反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+3H2（箭頭）， 有乙個方程式可以知道，為了保證合金中的鋁能完全溶解，所需的氫氧化鈉是;將97%乘以27，除以2除以1000ml得到97ml，不知道你對我的解釋是否滿意，滿意請採用，謝謝。

選擇解析：

答：將鐵釘放入硫酸銅溶液中會引起Fe+CuSO4===FeSo4+Cu的反應，鐵僅用作還原劑。

B：濃硝酸具有很強的氧化性，亞鐵離子具有還原性，兩者相遇後，硝酸會氧化亞鐵離子，亞鐵離子僅用作還原劑。 離子方程式：Fe2+ +NO3- +2H+===Fe3+ +NO2 +H2O.

c： 的方程是 Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2，不是置換反應。

D：從Fe+CuSO4===FeSo4+Cu可以看出，氧化劑是CuSO4，氧化產物是FeSO4，氧化劑的氧化作用大於氧化產物的氧化作用，所以氧化作用Cu2+ Fe2+，所以D選項是錯誤的。

應該是33種。 不過，這只是樓上的一些小錯誤。 雖然 H2O2 的結構是多線性的，但 H-O-O-D 與 D-O-O-H（可以翻轉）是同一種物質。

H2O（16）、HDO（16）、HTO（16）、DTO（16）、H2O（18）、HDO（18）、HDO（18）、DTO（18）、D2O（16）、T2O（16）、T2O（18）、D2O（18）、水12種。

H-O-OH、H-O-OD、H-OOT、D-O-OD、T-O-OT、D-OOT，然後說O2的考慮因素是O2（16）、O2（18）、O（16）-O（18），即3*6=18種H2O2

有乙個特殊情況 h-o（18）-o（16）-d 與 d-o（16）-o（18）-h 不同，所以再新增 3 個。

因此，形成的化合物數量為 12 + 18 + 3 = 33。

僅就H2O而言，H2O2有12種和18種，總共有30種（值得注意的是，H2O2的結構是多邊形的，而H-O-O-D和D-O-O-H是不同的物質）。

現在 h、d、t，而不是 1 h、2 h、3 h 三種同位素。

H2O（16）、HDO（16）、HTO（16）、DTO（16）、H2O（18）、HDO（18）、HDO（18）、D2O（16）、T2O（16）、T2O（18）、D2O（18）、H-O-OH、H-O-OD、H-Oot、D-O-OD、D-O-OH、D-Oot、考慮O2（16）、O2（18）、O（16）-O（18）和18個H2O2異構體。

t-o-ot,t-o-od,t-ooh

因此，形成的化合物數量為 30